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1、高考化学考前阅读之七物质结构、元素周期律（必修）一、原子结构1构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)质子数中子数质量数原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数=原子序数【例 1】下列各组中关系互称为同位素的是 ，属于不同核素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。能说出你判断的依据吗？其中组物理性质不同，但化学性质几乎完全相同或相似的是 ， 1H 和 2H 可以通过化学变化相互转化吗？O 2 和 O3 1H、 2H、 3H 1H、 2H、 13C CH 3COOH 和 HCOOCH3 16O2、 18O2【规律总结 1】(1) 1H 和 2H 之间的转化
2、不属于化学变化所研究的范畴而是一种核物理的变化。(2)同位素：质子数相同，质量数不同的原子( 核素)。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。二、“位构性” 关系的综合考查【例 2】下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.PCl3、BCl 3 、PCl 5 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构C.现用元素周期表中最长的周期中含有 32 种元素 D.114 号元素的主要化合价是 4 和2E.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【规律总结 2】1原子
3、结构与元素周期表(1)电子层数周期数(电子层数决定周期数 )(2)最外层电子数主族序数最高正价数主族元素原子的价电子数=8负价绝对值(3)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。(4)最外层有 1 个或 2 个电子，可能是A 、A 族元素，又可能是副族或零族元素氦。(5)分子中的原子满足最外层 8e 结构的规律：化合价的绝对值+最外层电子数=8 则符合8e 结构(6)要 记 住 0 族 元 素 各 原 子 的 序 数 （ 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118 第 七 周 期 若 排 满 ）2.元素的金属性、非金属性强弱判断【例 3】请总结哪些方法可以证明硫元素的
4、非金属性小于氯元素？哪些方法较好？【例 4】（2013福建理综9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径 ZF Na+ Mg2+Al3+同种元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如：Fe 3+Fe 2+Fe三、化学键和化合物类型的判断【例 6】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B 共价化合物可能含有离子键，离子化合物中只含离子键C 构成单质分子的粒子一定含有共价键D 含有离子键的物质可能是单质【规律总结 5】离子化合物、共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含共价键的化
5、合物。从性质上看：熔融状态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。【检测】1. 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 16O 与 18O 互为同分异构体B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2 和 1.12L 18O2 均含 01 N A 个氧原子2.（2011 福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH 3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr、 HI 的热稳定性依
6、次增强 D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3.（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4（2012 年山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性
7、越强5（2013江苏化学10）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z) r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6 （2013山东理综8 改编）元素 Q 和四种短周期元素 W、X、Y、Z ，在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
8、AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性E其简单离子都能破坏水的电离平衡FX 与 Q 的电子数相差 26G原子半径 Q X WHX、Z 的单质都存在多种同位素J钠与 Y 可能形成 Na2Y2 化合物【答案】物质结构、元素周期律（必修）【例题 1】，不可以【例题 2】C【例题 3】(1)与氢化合的难易氯比硫容易；(2)氢化物的稳定性，HCl H 2S；(3)其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱, HClO 4H 2SO4；(4) 氯气通入硫化钠溶液或氢硫酸中，氯能置换出
9、硫。另外还有电化学、选修中的电负性等。从简单易行的角度较好的是 (4)【例题】B【例题 5】D【例 6】A【检测】1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.AFJ物质结构与性质（选修）一、原子结构和元素性质【例】（1）A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJmol -1 I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540W XY ZQ写出下列元素名称：A_ ，B_。B 的第一电离能小于 A 的原因：_。Al 的第一电离能_（填“大于”、“ 小于”或“等于”）738 kJmol-1，原因：_。（2）基态 B 原子
10、的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN中 B 元素的化合价为_；CH 4 中共用电子对偏向 C、SiH 4 中共用电子对偏向 H，则C、Si、 H 的电负性由大到小的顺序为 。【规律总结 1】1、第一电离能、电负性大小的比较（1）同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.注意同周期的A、A 和A、A 的第一电离能反常。（2）电负性：同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下呈现减小的趋势。2、电离能的应用：（1）电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。（2）用来比较元
11、素的金属性的强弱。I 1 越小，金属性越强，表明原子失电子能力越强3、电负性的应用：衡量元素在化合物中吸引电子的能力及非金属性强弱，指定氟的电负性为 4.0。一般认为：（1）电负性大于 2.0 的元素为非金属元素，小于 2.0 的为金属元素。（2）成键两元素间电负性的差值大于 1.7 形成离子键，小于 1.7 形成共价键。（3）判断两成键元素的化合价的正负：电负性大的显负价二、共价键 分子结构【例】（1）请分析下列分子或离子，完成表格。分子 中心原子价层电子对数价层电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子或离子空间构型中心原子杂化方式杂化轨道数目键角 分子极性BeCl2CO2BF3SO2CO
12、2- 3H2ONH3CH4ClO- 3（2）完成下列表格：结构式C 原子杂化方式空间构型据成键方式判断共价键类型及数目 C2H4C2H2HCN【规律总结】1、 简单分子和离子的杂化方式的确定方法根据分子和离子的结构判断杂化类型对于 ABm 型分子（或离子）可有价层电子对互斥理论判断杂化类型2、简单分子和离子的空间构型的确定方法杂化轨道理论：（如 BF3 与 BF4-中 B 原子的杂化轨道类型，其中的 F-B-F 的键角，它们的立体构型）价层电子对互斥理论：（如 H3O+与 H2O 的空间构型，其中的 H-O-H 键角比较）等电子体原理电子总数（或价电子总数）相等且原子总数相等的分子或离子，其结
13、构和性质相似。常见的等电子体组合：与 N2 互为等电子体的粒子有： CO、CN 、C2 2、NO +与 CO2 互为等电子体的粒子有：N 2O、NO+ 2、N3 与 O3 互为等电子体的粒子有： SO2与 F2 互为等电子体的粒子有：O2 2与 CO2 3 互为等电子体的粒子有：NO 3、SO 3 3、共价键的分类及确定方法按原子轨道重叠方式： 键（“头碰头” 重叠）和 键（“肩碰肩”重叠）；共用电子对偏向分为极性键和非极性键；共用电子对数分为单键、双键和叁键按共用电子对提更方式分为配位键和一般的共价键。【例 3】、在HCHO SO 42 CH 3Cl 石墨烯（碳原子排列与石墨的单原子层相同）
14、NCl 3 CN 22 （结构与 CO2 相似）中，属于 sp3 杂化的有_，空间构型为正四面体的有_，存在 键的有_。、氨基钠（NaNH 2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400开始挥发,500600分解成元素。遇水分解反应剧烈,生成氢氧化钠和氨。其中 NH2-中 N 原子采用_杂化。请推测 NH2- 中的键角比 NH3 中键角_（填“大”、“小”或“等于” ），并解释原因：_、将 CoCl2 溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把 Co2+氧化成 Co3+后加入盐酸可得到Co(NH 3)mCln+(Co 的配位数为 6)的配离子,该配合物的化学式为
15、_，形成配离子的作用力为_，Co 3+提供_，NH 3 和 Cl-均可与 Co3+离子配位，因为 N原子和 Cl-具有_，1mol 该配合物与足量 AgNO3 反应，生成沉淀 _mol。、某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_,As 原子采取_杂化。【规律总结 3】1、 配位键的形成条件形成配位键的原子能提供孤对电子，另一原子有空轨道。2、 列举几种常见的配合物或配离子，举例分析配合物的组成三、微粒间作用力与晶体类型1、晶体结构物质 晶型 填空NaCl (1)每个 Cl- 周围与之最接近且距离相等的 Na+共有 个，Cl -有 个?每个 Na+周围与之最接近且距离相等的 Cl-共有 个(2)与每个 Na 距离最近且等距离的几个 Cl 所围成的空间的构形为 A、正
