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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第十二周第 1 天弱电解质的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析 判断正误( 正确的打“” ，错误的打“”)(1)能导电的物质是电解质。( )(2)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。( )(3)室温下，向 10 mL 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。()(4)所有电解质都存在电离平衡。( )(5)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热过程。( )(6)弱电解质的浓度越大，电离程度越小。( ) (7)某醋酸溶液的 pHa，将此醋酸溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab。()(8)相同
2、条件下，弱酸的电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸性越强。() 1在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的 离：=H 4BH 2电离：H 2H 3CH) 3 的电离：H) 3 3D水溶液中的 离：= 4解析：本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 为 以 电离方程式为 =H 但 各原子间靠共价键结合，因此熔融状24 4态下 能电离为 H 和 故熔融状态下 4 24=所以 A、D 选项均错误；H 2能完全电离， 4必须使用“ ”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为 因此 B 选项错误； H)3是多元弱碱，通 3 3 23常以一步电离表示，故 C
3、 选项正确。答案：浓度为 0.1 1 液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H ) BK a(新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C. cH cH c析：液加水稀释，平衡向右移动，所以 增大。cH c案：温下，0.1 1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pHa1 的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的 0.2 1 盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，电离方程式是 ，故稀释 10 倍，加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 大，可以使其 a 变成 a1，B 项正确；加入等体积的 0.2 1 盐酸，虽然抑
4、制了醋酸的电离，但增大了 c(H )，溶液的 小，C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H )增大，溶液的 小，D 项错误。答案：5 时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的醋酸溶液中分别加入 100 mL 2的 液，充分反应后两溶液均呈中性，则 a 与 b 的关系正确的是()Aab BabCab Da c()C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库DV 1 L与 混合，若混合后溶液 ，则 H )，该项正确；水后溶液的 0 ，溶液的 于 10 和 11 之间，溶液的 ，溶液的 于 3 和 4 之间，该项正确； D 项，两溶液等体积混合反应后，
5、溶液显酸性，若溶液呈中性，溶液需要稍过量，故 2，该项错误。答案：2015浙江理综)40 ，在氨 水体系中不断通入 种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ) A在 ，c (c(c()c( 4 3 23B不同 溶液中存在关系：c(c(H )2c (c ( 4 23 3c()c ()C随着 通入， 不断增大cc2OD在溶液 断降低的过程中，有含 的中间产物生成解析：从图中可知， c(c(c()c(，A 项 4 3 23正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B 项正确；溶液中对于 2O、 体系而言，存在 Kc(c()/(2O)，即 4 4K/c(c( )/c(2
6、O)，温度不变 X 值不变，当不断通入 c(增大， 4 4则 c()/c(2O)减小，C 项错误；从图中可知，在通入 中间产物生成，D 项正确。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案：一定温度下，有 b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相
7、同的锌，若产生相同体积的 同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H )由大到小的顺序是_。解析：解答本题要注意以下三点：(1) 2 2)弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3) 醋酸溶液中存在 H 的电离平衡。答案：(1)bac(2)ba c(3)cab(或 ca2b) (4)cab(5)abcabc(6)ca 温下，H 2电离常数 0 2 ，K 0 8 ；H 2电离常数07 ，K 0 11 。某同学设计实验验证 酸性强于 体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 前者的 于后者，则 性强于 实验设计不正确，错误在于_。 设计合理实验验证 性强于 要说明实验步骤、现象和结论 )。_(仪器自选) 。供选择的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 液、品红溶液、纸。答案：用于比较 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等三种参考方案如下：最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库方案一：配制相同物质的量浓度的 液，用酸度计(或 纸)测两溶液的 者的 于后者，证明 性强于 案二：将 体依次通过饱和 液、酸性 液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色、且澄清石灰水变浑浊，证明 性强于 案三：将 体依次通过饱和 液、品红溶液。品红溶液不退色，证明性强于
