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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第十二周第 1 天弱电解质的电离(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)概念辨析 判断正误( 正确的打“” ,错误的打“”)(1)能导电的物质是电解质。( )(2)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。( )(3)室温下,向 10 mL 的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少。()(4)所有电解质都存在电离平衡。( )(5)温度升高,弱电解质的电离平衡右移,因为电离是吸热过程。( )(6)弱电解质的浓度越大,电离程度越小。( ) (7)某醋酸溶液的 pHa,将此醋酸溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb,则 ab。()(8)相同
2、条件下,弱酸的电离平衡常数越大,说明弱电解质的电离程度越大,酸性越强。() 1在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的 离:=H 4BH 2电离:H 2H 3CH) 3 的电离:H) 3 3D水溶液中的 离:= 4解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 为 以 电离方程式为 =H 但 各原子间靠共价键结合,因此熔融状24 4态下 能电离为 H 和 故熔融状态下 4 24=所以 A、D 选项均错误;H 2能完全电离, 4必须使用“ ”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为 因此 B 选项错误; H)3是多元弱碱,通 3 3 23常以一步电离表示,故 C
3、 选项正确。答案:浓度为 0.1 1 液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H ) BK a(新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C. cH cH c析:液加水稀释,平衡向右移动,所以 增大。cH c案:温下,0.1 1 醋酸溶液的 pHa,下列能使溶液 pHa1 的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的 0.2 1 盐酸D提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,电离方程式是 ,故稀释 10 倍,加不到一个单位,A 项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其 大,可以使其 a 变成 a1,B 项正确;加入等体积的 0.2 1 盐酸,虽然抑
4、制了醋酸的电离,但增大了 c(H ),溶液的 小,C 项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H )增大,溶液的 小,D 项错误。答案:5 时,向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的醋酸溶液中分别加入 100 mL 2的 液,充分反应后两溶液均呈中性,则 a 与 b 的关系正确的是()Aab BabCab Da c()C分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库DV 1 L与 混合,若混合后溶液 ,则 H ),该项正确;水后溶液的 0 ,溶液的 于 10 和 11 之间,溶液的 ,溶液的 于 3 和 4 之间,该项正确; D 项,两溶液等体积混合反应后,
5、溶液显酸性,若溶液呈中性,溶液需要稍过量,故 2,该项错误。答案:2015浙江理综)40 ,在氨 水体系中不断通入 种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ) A在 ,c (c(c()c( 4 3 23B不同 溶液中存在关系:c(c(H )2c (c ( 4 23 3c()c ()C随着 通入, 不断增大cc2OD在溶液 断降低的过程中,有含 的中间产物生成解析:从图中可知, c(c(c()c(,A 项 4 3 23正确;电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,B 项正确;溶液中对于 2O、 体系而言,存在 Kc(c()/(2O),即 4 4K/c(c( )/c(2
6、O),温度不变 X 值不变,当不断通入 c(增大, 4 4则 c()/c(2O)减小,C 项错误;从图中可知,在通入 中间产物生成,D 项正确。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库答案:一定温度下,有 b硫酸c醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H )由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H )相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者 c(H )相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相
7、同的锌,若产生相同体积的 同状况),则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,c(H )由大到小的顺序是_。解析:解答本题要注意以下三点:(1) 2 2)弱酸,在水溶液中不能完全电离。(3) 醋酸溶液中存在 H 的电离平衡。答案:(1)bac(2)ba c(3)cab(或 ca2b) (4)cab(5)abcabc(6)ca 温下,H 2电离常数 0 2 ,K 0 8 ;H 2电离常数07 ,K 0 11 。某同学设计实验验证 酸性强于 体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的 前者的 于后者,则 性强于 实验设计不正确,错误在于_。 设计合理实验验证 性强于 要说明实验步骤、现象和结论 )。_(仪器自选) 。供选择的试剂:、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 液、品红溶液、纸。答案:用于比较 两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等三种参考方案如下:最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库方案一:配制相同物质的量浓度的 液,用酸度计(或 纸)测两溶液的 者的 于后者,证明 性强于 案二:将 体依次通过饱和 液、酸性 液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色、且澄清石灰水变浑浊,证明 性强于 案三:将 体依次通过饱和 液、品红溶液。品红溶液不退色,证明性强于