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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库考点规范练 23化学反应速率工业合成氨(时间:45 分钟满分:100 分)考点规范练第 46 页 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)下能够加快该反应速率的是()用浓硫酸代替稀硫酸加热改用铝粉增大稀硫酸的体积加水加入少量硫酸铜A.B.C.D.答案:浓硫酸代替稀硫酸, 铝会发生钝化; 增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度; 加热能够加快该反应的反应速率;用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池, 加快了反应速率。)解析:升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的
2、百分数增大,A 项正确; 增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B 项错误; 催化剂不能影响化学反应的限度, 可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量的差值不变(反应热不变), C 项正确。3.(2015 重庆理综 )羰基硫(可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将 合加热并达到下列平衡:CO(g)+g) g)+H2(g) K=O 物质的量为 10 衡后 质的量为 8 列说法正确的是() 2S 浓度增加, O 后,2S 物质的量为 7 平衡转化率为 80%导学号 95380257答案:高温度 ,度增加,说明平衡向左移动,则正
3、反应为放热反应,A 项错误;通入 恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后又逐渐减小, B 项错误; 设反应前 物质的量为 x 根据方程式得: K=之得 x=7,故 C 项正确; (100%=20%,D 项错误。2(g)+3H2(g) 2g) p1 小压强 ,化学平衡左移, 的体积分数应降低, 错误;B 项由于此反应 )KN v(逆)答案: 项中 ,温度越高 ,反应速率越大, v(M) 项中,M、N 两点相比,M 点温度低于 N 点温度,升温, 平衡左移,所以 M 点的 c(。 气体和 2 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C
4、(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 有下列几种说法, 其中正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 -1物质 B 表示的反应平均速率为 0.6 -1 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 B. C. D.答案: 2 s 内 B 物质的量浓度减少了 x 2A(g) +B(g) 2C(g)起始浓度/ 1 0变化浓度/ x x 2x2 s 末时浓度/ x= x=以 v(A)=0.3 -1v(B)=v(A)=-1时 A 的转化率为100%=30%,2 s 时物质 .7 容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的
5、物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )B+4D 6A+ s 时, v(A)=v(D) s 时,B 的平均反应速率为 -1 s 时,各物质的反应速率相等导学号 95380258答案:物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比, n(A) n(B) n(C) n(D)=( 342, 所以化学方程式为 3B+4C 6A+2D,A 项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比, B、D 两项均错误。u 2+、+、+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是()最新海量高中、+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0.1 酸在 +、+作用下的降
6、解速率依次减小答案:离子浓度为 0 时, 乙酸在光照下的降解速率为 70%,这一条件下的数值就是三个实验的对照实验, A 选项错误。二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(14 分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应 :2+H 2O(未配平)。用 4 液与 2 2液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别 10%硫酸体积/度/ 其他物质 2 20 2 2010 滴饱和 2 30 1 20 1 馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和 (用表示,下同); 如果研究温度对化学反应速率的影响,使
7、用实验和 。 (3)对比实验和,可以研究对化学反应速率的影响, 实验中加入 1 馏水的目的是 。 答案:( 1)25(2)(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度 )确保所有实验中 c( c(变和总体积不变解析:( 1)根据电子守恒列式可得 :n(7n(2(4则 n( n(25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同。(3)对比和,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有 c(H+)不同, 故可研究 c(H+)对反应速率的影响。加 1 的目的是确保 c( c(变和总体积不变。12.(2015 福州模拟 )(16 分) 液可降解有机污染物 4因是 液在一定条件下可产生强氧化性自
8、由基(S)。通过测定 4解率可判断 液产生 S的量。某研究小组探究溶液酸碱性、+的浓度对产生 S的影响。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将 4入不同 液中,结果如图甲所示。由此可知:溶液酸性增强(填“有利于”或“不利于”) 生 S。 (2)度的影响:相同条件下, 将不同浓度的 液分别加入 40-4 0-3 混合溶液中。反应 240 测得实验结果如图乙所示。已知:S 2+S+S+此外还可能会发生 :S+S+实验开始前,检验 液是否被氧化的试剂是 (填化学式)。如被氧化可以观察到的现象是 。 当+=0-3 ,4解率为%,计算 4解的平均反应速率的表达式
9、为 。 当+过大时,4解率反而下降,原因可能是 。 答案:( 1)有利于 (2)液呈红色 -1e 2+浓度过高时,+会与 S发生反应,消耗部分 S,导致 4解率下降13.(2014 天津理综 )(20 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 ,其反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2g) H= kJ1)天然气中的 质常用氨水吸收 ,产物为 定条件下向 液中通入空气, 得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。 (2)步骤中制氢气原理如下:(g)+g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJO(g)+H 2O(g) g)+H2(g) H= kJ一定可以提高平衡体系中
10、 分含量,又能加快反应速率的措施是。 将 一步转化, 可提高 量。若 1 O 和 混合气体(体积分数为 20%)与 应,得到 O、 和 混合气体,则 化率为。 (3)图 1 表示 500 、件下,原料气投料比与平衡时 积分数的关系。根据图中 a 点数据计算平衡体积分数:。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内 ,从通入原料气开始,随温度不断升高, 物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 。 导学号 95380259答案:( 1)22 22O+2S(2)a90%(3)4)(5)对原料气加压;分离液氨后,未反应的 2 循环使用解析:( 1) S 被氧气氧化为 S 单质,N 转化为 2O,化学方程式为22 22O+2S。(2)反应是吸热反应,升高温度,平衡向正向移动,同时加快反应速率;增大 g)浓度, 含量不一定增加;加入催化剂, 不能改变平衡状态,H 2 含量不变; 降低压强,反应速率减小 ;故选 a。根据“三部曲”法:CO(g) +g) g)+H2(g)始态/x x x 0.8+x+0.8+x=
