《2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第1课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 必修2（习题）第1章 第3节 第1课时 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章第三节 第 1 课时一、选择题1(2015山西省浮山高一下学期期中)下列化合物中含有离子键的是()A BH 4 DH 3析】A只含有共价键，故 A 错误；离子化合物，含有离子键，故 B 正确；是共价化合物只含有共价键，故 C 错误；含有共价键，故 D 错误，此题选 B。【答案】2015浙江省严州高一 4 月阶段性测试)下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电【解析】A离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离子键，错误；一定含有离子键，错误；一定含有离子键，错误；D. 熔融状态
2、能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。【答案】列物质的电子式正确的是()【解析】A 项应为 H B 项应为 C 项应为O 。 【答案】列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库【解析】A 中 电子式为 K ，B 中箭头标反了，应为 2 ，C 中 子式写错，应为 。 【答案】2015河南省南阳方城一中高一下学期月考)A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层都有 8 个电子， 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 ()A BCK 2S DO【解析】B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6
3、，设 B 的最高正价为 x，则最低负价的绝对值为 8x，则 x8x6，x7，可知最高正价为7价，最低负价为1 价，则为A 族元素，因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有8 个电子，可知 B 为 素， 知 A 最外层由 2 个电子，化合价为2 价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为 素，应是 B。【答案】双选 )下列关于离子键的说法错误的是()A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力CH 与 两种微粒之间可以形成离子键DF 与 K 两种微粒之间可以形成离子键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸
4、引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库的电子，所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H 与 是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F 是带负电荷的阴离子，K 是电中性的原子，不能形成离子键。【答案】列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子 a b c d e f 电子数 1 2 3 4 5 6 c Ba 和 fCd 和 g Db 和 g【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 a g 的 M 层电子数可知，M
5、 层即为原子的最外层，元素ag 均为第三周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素， f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。【答案】列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物 ，阴、阳离子的个数比为 11【解析】离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物， B 正确；有些金属与非金属之间不能形成离子键，如 错误；在化合物 离子分别是 O 、 ，个数比是 12，D 错误。22【答
6、案】列叙述中正确的是()A原子的半径一定比对应离子的半径大B阴离子一般具有氧化性最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同【解析】离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项 A 错误。阴离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性，选项 B 错误。有的金属阳离子如 ，其化合价可以降低变为可以升高成为 ，所以，既有氧化性，又有还原性，选项 C 正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少
7、 1 层)；阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同，选项 D 错误。【答案】2015高考山东卷 )短周期元素 X、Y、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 ()Y Y态氢化物的稳定性：X、W 均可与 成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【解析】设元素 Y 的原子序数为 y，则 yy10 3(y1)，解得 y7，则 Y 为 N 元素、X 为 素、Z 为 O 元素、W 为 素。A. 原子半径：ZY X，错误；Z，错误；C、O 元素、素都能与 成离子化合物，正确；W，错误。【答案】选择题11(2015河北省成安县一中高一下学
8、期月考)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库主族周期 A A A A A A 2 3 4 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_。碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“ 共价”或“离子”)化合物。(5)表示与 的化合物的电子式_。【解析】在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属
9、性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是号元素 2)在上述元素中非金属性最强的元素是号元素 素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 上述元素中非金属性最强的元素是号元素 K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱性最强的化合物是 电子式是 K H ；(3)处于金属与非金 O 属交界区的号元素 有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 =2H 2O；(4)
10、 2号元素 号元素 S 形成的是离子化合物 电子式表示元素与的化合物的形成过程是 ；(5) 号元素是 C 元最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库素，号元素是 素，C 原子与四个 子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层 8 个电子的稳定结构，该化合物的电子式是 。【答案】(1)2)K H (3)l 2 =2 O H 2O 2(4) 离子(5)12(2015河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在短周期元素中，A 元素M 电子层上有 7 个电子，C 元素与 A 元素同主族，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子。(1)画出 B 元素的原子结构示意图_。(2)
11、C、 B 两元素形成化合物的化学式是_，其形成过程用电子式表示为_。(3)写出 B 的两种氧化物的电子式：_、_。(4)比较 A 元素的氢化物与 C 元素的氢化物稳定性：_(填化学式及“、或”) 原因为：_。【解析】在短周期元素中，A 元素 M 电子层上有 7 个电子，则 A 是 素。C 元素与 A 元素同主族，所以 C 是 F 元素。 B 元素与 A 元素位于同一周期，即位于第三周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子，所以 B 是 素。(1)钠的原子序数是 11，则钠元素的原子结构示意图为 。(2)F、元素形成化合物的化学式是 有离子键的离子化合物，其形成过程用电子式表示为 。最新海
12、量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(3)两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，均是离子化合物，其电子式分别为 2 、 2 。O O O (4)由于氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是 F。【答案】(1)(2)3) 2 2 O O O (4)F氟的非金属性强于氯元素13 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同， 每摩尔 含有 54 子，根据下列反应：H 2B 2 C 点 燃 B 2 X YH 2OYC Z，Z 有漂白作用(1)写出下列物质的化学式：_，_。(2)写出反应 的离子方程式_。【答案】(1)H) 22) = H 2、B、C 、D 是元素周期表短周期的元素，A 与 D 能组成 化合物，核外电子总数为 30，D 的核外电子排布与 相同，B 和 C 可以形成 C 分子中质子总数是 18，水溶液是一种强酸。(1)请推出上述四种元素：_
