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1、 2014 奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分:150 分考试时间:120 分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量:H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第 I 卷(共 66 分)一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项)l、近来上海持续雾霾天气,导致呼吸病患者增多。雾霾中含有大量超标的主要物质是A二氧化碳 B一氧化碳 C二氧化硫 D可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是A氮分子的电子式: B氮原子电子排布式:lS 22S22p5C氮分子的结构
2、式: D氮原子最外层轨道表示式:3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H 3、O 4、C 60、N 5+等均已被发现。下列 有关说法中正确的是AH 2 与 H3 属于同素异形体 BO 2 与 O4 属于同位素C C60 的质量数为 720 g/mol DN 5+离子中含有 36 个电子4、中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片” ,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确
3、的方法。下列说法中正确的是A正是氢键的存在,冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在,沸点:HClHBrHIHFD由于氢键的存在,水分子中氢氧键角是 104.505、下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新CC 60 是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项)6、用 NA 表示阿伏加德
4、罗常数的值。下列叙述正确的是A25 时,pH=13 的 1.0 L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NA B标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 0.2 NAC室温下,14.0 g 分子通式为 CnH2n 气体中含有的碳碳双键数目为 NAnD标准状况下,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0 NA7、有机物结构简式如右图,该有机物的系统命名正确的是:A2-异丙基-1-丁烯 B2,3-二甲基-2-己烯C 2-甲基 -3-异丙基-1-丁烯 D2,3,4-三甲基-1-戊烯8、下列说法正确的是A由于铵盐中是有离子键构成的,因而化
5、学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力,但可能不存在共价键C在常见的四种晶体类型中,都有“原子(离子)半径越大,物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质,其固态时一定会形成分子晶体9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长,其反应原理如下: 6CO2(g)+6H2O(g) C6H12O6(s)+6O2(g)-2816 kJ 关于以上说法正确的是:A光 合 作 用呼 吸 作 用A室温下,每摩尔葡萄糖完全燃烧后,放出热量 2816 kJB光合作用中,每生成 1 mol 葡萄糖,电子转移 24 molC光合作用和呼吸作用是可逆反应D对人类而言,我们应该尽量抑制植物的呼吸作用,促进光合作用10
6、、一些净水器推销商在推销其产品时,进行所谓的“电解水法 ”实验,将纯净水与自来水进行对比。当电解器(示意图如下)插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象,下列选项说法正确的是: A通电时,铝片做阳极,铁片做阴极B生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物C通过对比,确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D铝片的电极反应:O 2+2H2O+4e4OH -11、化学实验中,有时会用到棉花,下列仪器中棉花的用途明显不同的是:12、已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如
7、下: (1) CuSO4+Na2CO3 主要:Cu 2+ CO32-+H2OCu(OH) 2+CO 2次要:Cu 2+CO32-CuCO 3(2) CuSO4+Na2S 主要:Cu 2+ S2-CuS次要:Cu 2+ S2-+2H2OCu(OH) 2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是ACu(OH) 2CuCO3CuS BCuS Cu(OH)2CuCO3C CuS tCC设 B、C 两点的平衡常数分别为 KB、K C,则 KB Q 的氢化物的沸点20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K 2SO4+2MnSO4+5F
8、e2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误的是A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-2Fe 2+ I2。C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 molD根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 mol21、下图表示从固体混合物中分离 X 的两种方案,请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法合理的是A可以选用方案 1 分离碳酸
9、氢钠中含有的氯化铵B方案 l 中残留物可以受热不易挥发 C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2 和 Fe2O3 混合物中的 Fe2O322、向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和 Cu (NO3)2。在所得溶液中加入 l.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/LC产生的
10、NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DCu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol第 II 卷(共 84 分)四、 (本题共 12 分)我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为:S+2KNO3 +3CK 2S +3CO2+N 2。请根据其中所含的元素回答下列问题:23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是_;钾元素在周期表中的位置为_。24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_种不同能级的电子;已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是 _。25、上述反应生成物中
11、,属于非电解质的是_(写结构式) ;其中熔点最高的物质的电子式是_。26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_,能证明其递变规律的事实是( ) (填字母)A最高价氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D其两两组合形成的化合物中元素的化合价27、上述反应中,如 1.5mol 还原剂_(填“得到”或“失去” )_mol电子,则生成_g 还原产物。五、 (本题共 12 分)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。方法 1:还原沉淀法。该法的工
12、艺流程为: 其中第步存在平衡:2 CrO42- (黄色)+2H + Cr2O72- (橙色)+ H2OA28、若第步中平衡体系的 pH=2,则该溶液显_色;向该溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_移动(填“向左”或“向右”或“不变” ) ,溶液颜色将_。29、能说明第步反应达平衡状态的是_(选填编号)ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2(Cr 2O72-)=(CrO 42-)C溶液的颜色不变30、若改变条件使平衡状态的第步反应向正反应方向移动,则该反应 _(选填编号)A平衡常数 K 值可以不改变 B再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率CCr
13、 2O72-的浓度一定增大 D平衡移动时正反应速率一定先增大后减小31、第 步中,还原 1 mol Cr2O72-离子,需要_mol 的 FeSO47H2O。32、第 步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)A带温下,Cr(OH) 3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5 mol/L,溶液的 pH 应调至_ 。方法 2:电解法。该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液 pH 升高,产生 Cr(OH)3 沉淀。33、用 Fe
14、 做电极的原因为_。34、在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)_,溶液中同时生成的沉淀还有_。六、 (本题共 12 分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 元素的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。35、为完成上述实验,正确的连接顺序为 A 连_;B 连_(填写连接的字母) 。36、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为_。37、若检验氯气的氧化性,则乙装置的 a 瓶中溶液可以是_,对应的现象为 _。38、丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为 _,作用是_。39、为测定 Cu 的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为 a g,放入 CuO 后,精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g,实验完毕后甲方案:通过精确测量硬