《【部编】四川省遂宁市2021年高二化学上学期期末考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省遂宁市2021年高二化学上学期期末考试试题及答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省遂宁市2021年高二化学上学期期末考试试题及答案一、选择题（共20题）1.下列有关化学用语使用正确的是A石英的分子式：SiO2BNH4Cl的电子式:CBr原子的基态简化电子排布式为4s24p5D基态碳原子的价电子轨道表示式为2.下列说法正确的是AZn元素位于周期表的d区B第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种C催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3.下列叙述中错误的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4B.还原性：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBrD.离子半径：ClS2O24.对于可逆反应A(g)3B(s)C
2、(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)2molL1min1B.v(A)0.2molL1s1C.v(C)0.1molL1s1D.v(D)0.4molL1min15.下列说法正确的是ANa的电子排布式为1s22s22p63s1BSO2分子的结构按VSEPR模型是V形CHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个键，2个键6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAB.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子C含3
3、2g硫原子的CS2分子中含有的键数目为2NAD常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA7.下列说法错误的是A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能B.基态氧原子有8种能量不同的电子C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质8.下列实验操作不能达到目的是实验目的实验操作A除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥B证明非金属性：ClCSi将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4ml0.D验证化
4、学反应中的能量变化将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化9.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有HCl的酸性强于H2S的酸性将氯气通入H2S溶液中可置换出硫氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A.B.C.D.10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJB.436kJC.557kJD.188kJ11.一
5、定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g),下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是混合气体的压强不再变化单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB气体密度不再变化A的质量不再变化气体的平均相对分子质量不再变化2v逆（C）=3v正（B）A.B.C.D.12.化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第
6、A族元素D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完13.下列有关晶体的叙述中，错误的是A氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积C干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子14.在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H
7、3与H1和H2间的关系正确的是AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H215.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出B.新制的氯水在光照下颜色变浅C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强颜色变深16.在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是AxyzBB的转化率降低CC的体积分数减小D平衡向正反应方向移动17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C(
8、石墨,s)C(金刚石,s)H+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B.氢气的燃烧热为285.5kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5kJmol1C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6kJmol118.将1.2molH2(g)和
9、0.8molI2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A在条件I下，该反应的平衡常数K=10B.C.在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(Lmin)D.在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%19.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原
10、子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期,Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是AX、Z阴离子的还原性强弱:ZXBX、Y的简单离子半径大小：XYCX和Z的简单氢化物沸点：XZDX与其它三种元素均能形成二种二元化合物20.如右下图，向中充入1molX、1molY，向中充入2molX、2molY，起始时、的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)H0。保持恒压，保持恒容，达平衡时，的体积为1.4aL。下列说法错误的是A容器中X的转化率为80%B
11、从起始到平衡所需时间：C平衡时Y体积分数：D平衡时的压强：P2P二、填空题（共1题）1.金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是(用元素符号表示)。(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。与CO互为等电子体的阴离子是（只写一种），CO分子内键与键个数之比为。1molNi(CO)n中含键为mol。(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的OCH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分
12、子内的OCH键角。(1)已知NH3易溶于水，主要原因是。(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6(填“”“”或“”)HIO4。三、实验,探究题（共1题）1.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL0.50molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)NaOH稍过量的原因是。(3)实验中若改用60mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，理由是。(4)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t250mL0.2023.350mL0.50mL0.55molL1NaOH溶液2023.550mL0.已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(H)(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是。四、综合题（共2题）1
