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1、 生产硫酸的基本流程试题带解析一、选择题（共9题）1.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化C.接触室中热交换器其主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空2.下列说法中正确的是()A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO33.工业制H2SO4采用逆流的主要目的是()矿石充分燃烧接触室中预热反应气体和冷却生成气体
2、吸收SO3时形成酸雾少提高原料的利用率和产品的产率A.B.C.D.4.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是()A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物5.在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,下列说法中错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400500,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸6.金属钾与金属钠的金属活动性相近,且钾比钠略强,当利
3、用金属钾制金属钠时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可用金属钠与氯化钾反应,制出金属钾,下面是四种物质的熔、沸点:KNaKClNaCl熔点/63.97.8770801沸点/774882.1500(升华)1413根据平衡移动原理,可推知,用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是()A.B.770774C.850D.141315007.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SO4()A.2.78kgB.2.6kgC.2.42kgD.2.22kg8.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中充分灼
4、烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%9.有关二氧化硫的叙述正确的是()A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫二、填空题（共2题）1.硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3H=-196kJmol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了。(2)加热到450是由于:。(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是。(4)尾气
5、中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为。2.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040molL-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.移出氧气(3)
6、SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反应的化学方程式为。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是。三、实验,探究题（共1题）1.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98.3%的硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题:(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式:。(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的。(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式:,在实验过程中不能持续加热的理由是。(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,你是如何控制和估计的?。(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了雾,而丙装置一直都没有任何现象,产生这种现象的原因可能是。A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远高于水,三氧化硫被浓硫酸充分吸收B.三氧化硫的通气速率太快,三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收C.丙中的导气管插得太深,导致两个吸收瓶内的气压差较大D.丁中的导气管插得太浅,三氧化硫气体从水中逸出,与水蒸气化合形成酸雾
