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1、 2021年高考化学一轮复习专题2.4 氧化还原反应的规律及应用练案（含解析） 一、选择题（共24题）1.下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性2.在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2BFe3、MnO、NOCClO、MgDCl2、Fe3、Al3.在反应3NO2H2O=2HNO3NO，其中H2O的作用是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂4.亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还
2、原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3ABCD全部5.由反应：Tl32AgTl2Ag；FeCu2Fe2Cu；2AgCuCu22Ag得出的结论正确的是A氧化性：AgTl3Cu2Fe2B还原性：FeCuAgTlC氧化性：Tl3AgCu2Fe2D还原性：TlAgCuFe6.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO47.水热法制备纳米颗粒Y
3、(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol8.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是()A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3BNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体C若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12m
4、olD它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOA第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1molCl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnOAS2BSCSODSO11.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A23B32C43D1312.一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此
5、判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A11B31C51D7113.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子14.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为()A811B35C12D94
6、15.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16.1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为()A4mo1B5mo1C6mo1D7mo117.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的
7、化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH18.在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是A银的质量为10.8gBNO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1C原硝酸的物质的量浓度(0.1mol
8、+4b10-3mol)/0.5LD沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol19.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O20.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有K
9、C1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol21.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O422.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，
10、则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出23.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL24.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰
11、好完全反应，则还原产物可能是AMBM2+CM3+DMO2+二、填空题（共4题）1.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。2.已知：NO34H3eNO2H2O。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是（填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。3.完善下列离子方程式：C2O42+MnO4+
