《【部编】四川省达州市2021年秋季高二化学下学期期末检测试题带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省达州市2021年秋季高二化学下学期期末检测试题带解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省达州市2021年秋季高二化学下学期期末检测试题带解析一、选择题（共21题）1.下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD2.下列元素位于d区的是（）ACBCaCCrDGa3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）A锌粒和稀硫酸反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.下列有关叙述或化学用语表示正确的是（）AS2-的结构示意图：B过氧化氢的电子式：CGe原子的简化电子排布式：4s24p2D氯化钠的分子式：NaCl5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列
2、叙述不正确的是（）A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA6.PH3是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（）APH3分子是非极性分子BPH3分子中有一对电子孤对CPH3分子VSEPR模型的名称是四面体DPH3分子稳定性低于NH3分子7.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）ACH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+726.5kJmol1B
3、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol1CCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-675.3kJmol1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1453kJmol18.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJmol1H-H、O=O、O-H的键能分别为436kJmol1、496kJmol1、462kJmol1，则a为（）A-332B-118C+350D+1309.下列微粒的立体结构的名称正确的是（）ASO
4、2直线形BNH4正四面体形CCS2平面三角形DBF3三角锥形10.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）AA3BC4BA2BC4CA2BC3DA4BC411.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A.Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数BNaCl的晶格能与MgO的晶格能CH-F键的极性与H-O键的极性DBF3的键角CS2的键角12.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳
5、酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多13.下列叙述正确的是（）A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰14.已知：HCl和HI键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A稳定性：HIHClB熔、沸点：HIHClC同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD还原性：HIHC
6、l15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深16.密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（）Am+npBA的转化率降低C平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加17.向恒温恒容
7、的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a：b为（）A13B31C32D1218.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0，下列图像正确的是19.定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）A加入少量NaOH溶液B加入少量的NaHSO4溶液C加入少量的CH3COONa溶液D加入少量的CuSO4溶液20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，
8、对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是（）A均增加molB均减小molC均减半D均加倍21.在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是（）At1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B该反应的平衡常数表达式C由T1向T2变化时，V正V逆D此反应的正反应为放热反应二、综合题（共1题）1.（）某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题：（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐
9、酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如下：实验次数反应物及用量溶液温度t1t2150mL0.50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.3250mL0.50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=_（保留两位小数）已知：CH3COOH(aq)（）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时
10、间)。回答下列问题：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/KMnO4溶液完全褪色时间（s）浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.2.00.0104.02.025t10.4.00.0104.0025t20.4.00.0104.0050t3（3）上述反应的离子方程式为_（4）t1_t2（填“”、“”、“=”），其理由是_（5）实验和实验两组实验的目的是_（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：猜想：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放
11、热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想：_（请你补充）要证实猜想，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是_。A硫酸钾B硫酸锰C水D氯化锰三、填空题（共3题）1.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答下列问题：(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第_族，其高价态离子核外有_个未成对电子（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是_（用离子符号表示）（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中
