《【部编】哈师大青冈实验中学2021年度12021年化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】哈师大青冈实验中学2021年度12021年化学试题及答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 哈师大青冈实验中学2021年度12021年化学试题及答案一、选择题（共12题）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2.下列物质分类正确的是混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨强电解质
2、：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2ABCD3.关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D所得分散系为胶
3、体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径5.能正确表示下列反应的离子方程式A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+2H+=H2O+CO26.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为Cl2，则丁可能是铁B.若甲为NH3，则丁可能是氧气C.
4、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH，则丁可能是SO27.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A.B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OD.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+8.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、
5、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WRZC原子半径：WZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同9.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C.气体甲一定是纯净物D.CO32和NO3一定不存在于溶液X中10
6、.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJ/molC0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(l)H(bca)kJ/molD0.5N2(g)1.5H2(g)NH3(g)H(ab)kJ/mol11.往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是A实验2比实验1的反应容器内压强减小B实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大D实验2和实验3可判断该反
7、应是放热反应12.下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)c(H2A)C室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于14+DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)二、未分类（共2题）1.分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A2种B6种C8种D4种2.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO
8、2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L三、实验,探究题（共1题）1.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集
9、方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。.某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_；（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmolL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶
10、，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)装置中安全管的作用原理是_。样品中氨的质量分数表达式为_。四、综合题（共2题）1.氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。（1）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、N、Q点
11、平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)M点对应的H2转化率是。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。ac(NH4)=2c(SO32)c(HSO3)bc(NH4)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)cc(NH4)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的
12、电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是。2.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)；酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为。(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)，其原因可能是(写出一点即可)。五、
