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1、 2021高考化学刷题循环练(二)带解析一、选择题（共17题）1.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸2.反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH3.下列过程与氧化还原反应无关的
2、是()4.下列说法正确的是()AHCl的电子式为HClBNa2O2只含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：5.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A整个过程中O3作催化剂B反应的方程式为O2O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应、反应均属于氧化还原反应6.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A氯气：K、Na、AlO、S2B二氧化硫：Na、NH、SO、ClC氯化氢：H、K、MnO、SOD二氧化碳：Mg2、Al3、Cl、NO7.下
3、列有关物质性质的叙述错误的是()A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁8.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价1122、4、6321下列说法正确的是()AT、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZBR、X、Y的单质失去电子能力最强的是XCM与Q形
4、成的是离子化合物DM、Q、Z都在第二周期9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NAB标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4NAC1L1molL1CH3CH2OH水溶液中含OH的数目为NAD将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2NA10.NH4ClO4常作火箭发射的推进剂，发生的反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列说法正确的是()ANH4ClO4含离子键和共价键B上述反应是吸热反应C分解产物的分子中都存在非极性键D上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气11.化学与社
5、会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是()A高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应B静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷C由于Fe3具有较强的氧化性，Fe2(SO4)3常用作净水剂D电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAD0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的
6、CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA13.中国古代陶瓷颜色丰富多彩，被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，注：铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2，x6B性质稳定，不易褪色C硅酸盐都是难溶于水的盐D该盐中含有共价键14.下列实验对应的解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、
7、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质15.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有C和D和16.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：
8、2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl与水的反应属于氧化还原反应BICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl2OH=IOClH2OD2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2不是氧化还原反应17.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1mol/Ln的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是()A简单离子半径大小：YZWB
9、氧化物对应的水化物的碱性：WZC简单气态氢化物的稳定性：RYD单质的熔点：ZRX二、填空题（共2题）1.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(2)R是由表中已标出的AF中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式：Fe(OH)3_R(_)_NaOH=_Na2FeO4_NaCl_H2O(3)简单气态氢化物的沸点：D_E；元素形成的简单离子的半径：A_D。(填“”“”或“”)(4)E的某种氧化物通入F单
10、质的水溶液中，并不能增大F单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明。_。(5)由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如图所示的转化：写出G转化为K的化学方程式为_。写出L转化为M的离子方程式为_。2.工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。(1)反应的化学方程式为：Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)，反应的化学方程式为_，对比反应、，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应、的总结果：_。(2)反应为：CO2(g)C(s)2CO(g)H0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_(任写一条措施)。(3)上述
11、流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3的再生，该反应的离子方程式为_。(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2，其中碳元素为4价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。三、综合题（共2题）1.一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤浸取时若
12、生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2，除去Fe2可用的物质是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_，产品中Mn2的质量分数为w(Mn2)_。2.我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
