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1、 高三学年十月月考 化学 试题 及答案一、选择题（共22题）1.2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是A.飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧B.飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧C.飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧D.以上说法均有可能2.下列说法正确的是A某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸
2、是混合物3.下列图示关系中不正确的是4.下列离子方程式错误的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BCl2通入NaOH溶液：Cl22OH=ClClOH2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：H+Mg23OH=Mg(OH)2+H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e-=PbO24HSO425.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小6.在密闭容器中进行如下反应：X2
3、(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L7.已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAC若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD常温下,溶液中的氢原子数为0.4NA8.下列陈述、正确并有
4、因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD20时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2110.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合
5、物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变11.下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化12.过程的自发性的作用是A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应13.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X)0.2m
6、olL-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D该反应在高温下不一定能自发进行14.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是15.某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C装置：不能检查该装置的气密性D装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体16.可逆反应、分别在密闭容器的
7、两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：A.反应的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时X的转化率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为A0.4molB0.5molC0.6molD0.8mol18.可逆反应aA（g）+bB（s）
8、cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A升高温度，平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1molL1，体积为1L。可能含有的离子：阳离子为K、Fe2、Ba2、NH4，阴离子为Cl、NO3、CO32、SO42。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A.该溶液一定含有Fe2、NO3、ClB.该溶液一定不含K、NH4C.该溶液一定不含CO32、Ba2D.该溶液可能含
9、有SO4220.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强21.美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是A.
10、CO2属于酸性氧化物B.CO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移22.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiACnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCeA=CnAD充电时，电解质中的离子浓度保持不变二、填空题（共4题）1.SO2和NOx都是大气污染物。(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程。(2)右表是某小组同学测得的不同
11、天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：雨后：_；风速较大时：_。(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是_(填字母序号)。a熟石灰b纯碱cCaCl2dNaHSO3(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：该技术的第一步反应的离子方程式为。处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L(保留一位小数)。(5)某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。(6)
12、氧化还原法消除NOx的转化如下：反应为NOO3NO2O2，生成11.2LO2（标况）时，转移电子的物质的量是mol。反应中，反应的化学方程式是。(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是。2.铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为_。（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_色,C位置的电极反应式为_若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是_(填A或B)电极。(4)广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投
