《辽宁省凌海市19届高考化学一轮复习专题十氮及其化合物题组精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌海市19届高考化学一轮复习专题十氮及其化合物题组精练（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯专题十 氮及其化合物1.2017北京理综,12,6分下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2.2016浙江理综,13,6分为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaS
2、O3B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+NN2+2H2O3.2015上海,18,4分双选下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H24.2017全国卷,26,15分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3
3、H3BO3;NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作23次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测
4、定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度%。5.2017北京理综,27,12分SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完
5、全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪
6、法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:15NNO+H2O6.2016全国卷,26,14分联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。(3)2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H3 2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H4=-1
7、048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2的K=8.7107;Kw=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。P427 (满分50分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.
8、2018广西柳州摸底考试,1化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈B.SO2、NO、NO2都是大气污染物,它们在空气中都能稳定存在C.水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料D.用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性2.2018全国名校第二次大联考,11下列由相关实验现象推出的结论正确的是()A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反
9、应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体3.2018豫南九校第四次质量考评,6次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元中强酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H+H2PB.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-P+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-O2+4H+4.2018安徽十校联盟高三摸底考试,8已知Ca3N2遇水发
10、生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是()A.中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB.、中依次盛放浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.为安全瓶,作用是防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝5.2018陕西安康第一次质检,12几种无机物之间转化关系如下图(反应条件及部分产物省略)。下列推断不正确的是()A.若L为强碱,则可能E为NaCl溶液、F为钾B.若L为强酸,则可能E为NaHS、F为盐酸C.若L为弱酸,则可能E为Mg、F为CO2D.若L为强
11、酸,则可能E为NH4Cl、F为Ca(OH)26.2018豫南九校第四次质量考评,7下列实验过程中的现象及结论均正确的是() A B C DA.锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊,证明非金属性:ClCSiB.形成美丽的红色喷泉,证明HCl极易溶于水C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时如图观察液面会使所配制的NaOH 溶液浓度偏低D.只产生红褐色沉定,证明KspAl(OH)3KspFe(OH)3二、非选择题(共14分)7.2018合肥高三调研检测,15,14分某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体
12、,由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤的作用是。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是(填选项编号),反应的离子方程式为。a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。查
13、阅资料:a.2NO+Na2O22NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2Oc.酸性条件下,NO能被Mn氧化成N该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。图丙装置的连接顺序为A,装置E的作用是。充分反应后,欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案。 (满分49分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.为了证明NO也可以与氧气和水反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去),下列说法正确的是()A.装置的U形管中盛放的是浓硝酸B.为观察到NO气体的生成, 加入酸前后都应该关闭K1、K2
14、C.紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D.装置不能用于制备氢气、二氧化碳气体2.工业上制备下列物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A.制取镁:海水 Mg(OH)2MgOMgB.冶炼铝:铝土矿 NaAlO2无水AlCl3AlC.制硝酸:N2、H2 NH3 NO50%HNO3浓HNO3D.海带海带灰 I2(aq)I23.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能
