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1、一、浓硫酸的性质1物理性质,高,难,易,放热,(1)稀释浓H2SO4的方法：将浓H2SO4 ，并用玻璃棒 直至 (2)浓H2SO4溅到皮肤上的处理方法,沿器壁慢慢注入水中,不断搅拌,冷却,2化学性质,1.(1)浓H2SO4吸取物质中的水分一定属于物理变化吗？ (2)浓H2SO4使物质脱水一定属于化学变化吗？,提示： (1)浓H2SO4吸取物质中的水不一定是物理变化若浓H2SO4吸取物质中游离态水，则属于物理变化；若吸取结晶水合物中的水，则属于化学变化(2)浓H2SO4使有机物脱水炭化，一定是化学变化,二、常见的硫酸盐及其用途1结晶水合物的化学式及俗名,CaSO42H2ONa2SO410H2OF
2、eSO47H2OCuSO45H2OKAl(SO4)212H2O,生石膏重晶石芒硝,蓝矾明矾,2用途(1)上表中硫酸盐中，医疗上用作“钡餐”的是 、作石膏绷带的是 ，作补血剂的是 ，作缓泻剂的是 .(2)工业用作净水剂是 、作农药是 .,BaSO4,CaSO4,FeSO4,Na2SO4,KAl(SO4)2,CuSO4,三、硫酸的工业制法1接触法制H2SO4(1)造气反应原理,炉气的净化,(2)接触氧化反应原理：适宜条件的选择a温度： ；b.压强： ；c.使用 作催化剂(3)SO3的吸收反应的化学方程式为 .为防止产生酸雾，工业上用 吸收,400500,常压,V2O5,SO3H2O = H2SO4
3、,98.3%的浓硫酸,2H2SO4工业综合经济效益的讨论(1)尾气吸收： ， .(2)污水处理：用石灰乳中和 .(3)废渣的利用：制造水泥、砖、炼铁等,SO22NH3H2O = (NH4)2SO3,(NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4SO2H2O,Ca(OH)2H2SO4 = CaSO42H2O,2.接触法制H2SO4时，接触室中发生的反应有何特点？,感受鉴赏1(2011长春模拟)下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应,A,2下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，
4、因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,解题指导选 对于浓硫酸要区别吸水性与脱水性，吸水是物质中本来就含有水分子，而脱水则是将物质中的氢、氧元素以原子个数比为21的比例脱去，生成H2O，故使蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与铜反应需要加热的条件；浓硫酸作为干燥剂，可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体氨气，二者发生反应生成硫酸铵；常温下，浓硫酸可以钝化铁、铝，这是常温下可以用铁罐、铝罐储运浓硫酸的原因,D,3(2011长沙一中月考)实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其
5、是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是 (),A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物,解题指导选 无论K2SO3还是K2SO4中K和S元素的质量比均为3916，所以题干给出的信息无法判断其成分，属无用信息(或干扰信息)，A错B项，原粉末是K2SO3会产生同样的现象C项，原粉末中只要有K2SO3即可产生此现象，也就是说K2SO3部分被
6、氧化或完全未氧化均会产生气泡D项，加BaCl2的同时加过量盐酸，有气泡证明有K2SO3，产生沉淀说明有K2SO4.,D,思考领悟教师备课园地,拓展发现1H2SO4在化学实验中的应用(1)利用H2SO4的酸性吸收尾气：如实验室用浸有稀H2SO4的棉花团吸收NH3.(2)利用H2SO4的酸性制备气体如实验室制H2、Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O.,(3)利用浓H2SO4的脱水性制备气体如实验室制备乙烯(4)利用浓H2SO4的吸水性干燥气体不能用浓H2SO4干燥的气体：碱性气体，如NH3.还原性气体，如H2S、HI等,感受鉴赏4向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加
7、入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol,A,5(2010长沙模拟)向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，则原硫酸的物质的量浓度是_mol/L.,答案17.5,思考领悟教师备课园地,拓展发现浓H2SO4与金属反应的计算1计算方法金属与浓H2SO4反应时，H2SO4既作氧化剂，又表现酸性为了避免由
8、于H2SO4浓度降低对反应的影响，参加反应的H2SO4的物质的量可分成两部分计算：(1)被还原H2SO4物质的量即n(SO2)，(2)起酸作用的H2SO4的物质的量，然后两部分相加即可,感受鉴赏6在硫酸的工业制法中，下列生产操作及其原因都正确的是 ()A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧CSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率,解题指导选 沸腾炉出来的气体中含有砷、硒的化合物和矿尘等，会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响
9、，所以要净化气体，A错误；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错误；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，D错误,C,7如图所示的是生产硫酸的工业流程：,下列有关说法中正确的是 ()AB设备的名称为接触室B气体X的主要分成为SO2、O2CB、C两装置中发生的反应均为氧化还原反应DA中黄铁矿煅烧时被氧化的只有硫元素,A,思考领悟教师备课园地,拓展发现硫酸工业生产中的“五个三”,(1)在接触室中装热交换器，其作
10、用是预热进入接触室的气体，冷却反应后生成的气体(2)在吸收塔中吸收SO3时，不用H2O而用浓H2SO4，目的是防止产生酸雾，加快吸收速度，提高吸收效率,考 情 分 析,2-4,考 题 印 证1(2010北京高考)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是 (),.,A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，
11、A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误,答案：D,2(2010上海高考)下列判断正确的是 ()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量C0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHD1 L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 molL1硫化钠溶液吸收SO2的量,解析：本题考查化学反应与能量、溶液pH的比较等，意在
12、考查考生对基本概念的理解能力测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，则CuSO4发生分解，测定水的质量偏大，测定值大于理论值，A项错误；H2分解为氢原子要吸收能量，则1 mol氢分子所具有的能量小于2 mol氢原子所具有的能量，B项错误；由于醋酸的酸性大于碳酸，则Na2CO3比CH3COONa容易水解，故相同浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，C项正确；根据Na2CO3SO2Na2SO3CO2,5SO2,答案： B,2Na2S2H2O3S4NaHSO3，相同浓度相同体积的Na2CO3溶液吸收SO2的量小于Na2S溶液吸收SO2的量，D项错误,3(2011北京市模拟)在如图的
13、实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 (),.,A新鲜苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红,答案：D,解析：A、B、C都考查了浓硫酸的吸水性，B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；D项考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳),4(2011银川一中检测)下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ()A将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸
14、钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色,答案：C,解析：SO2能使品红溶液褪色，加热后红色复原，A错误；在B中，该操作不能证明原溶液中是否含有Fe2，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制氯水进行检验；在D中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，终点时的颜色变化是由无色变为紫色,5(2011咸阳一模)A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其他的地理条件如下：A地是风景旅游城市B地是硫酸消费中心C地有较为丰富的黄铁矿资源D地有少量的硫酸消费,根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 ()AA地BB地CC地 DD地,答案：B,
