《宝应县期末考试试卷九年级化学试卷(2014.01.18)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宝应县期末考试试卷九年级化学试卷(2014.01.18)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学试卷1401相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S:32 Cl: 35.5 Al:27 F e:56 Cu:64 Zn: 65 一、选择题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，满分30分）1化学与农业、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C为促进地方经济发展，可以过度开采矿物资源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是 A炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭B我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒C铁制
2、品表面镀锌可以防锈蚀D食品包装袋中充入氮气，可以延长食品保存期3小明在探究蔗糖的性质时，拟做以下实验，其中属于探究化学性质的是A能否溶于酒精 B能否磨碎变成糖粉C能否变成酒精 D能否通过结晶方法变成大晶体4下列物质中有氧分子存在的是A空气 B双氧水 C二氧化碳 D二氧化锰5下列现象的微观解释中，不正确的是 A水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大B敞口容器中酒精逐渐减少 分子是不断运动的C1滴水中大约有1.671021个水分子 分子很小D氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学性质相同6氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是 A氧气可以供给呼吸 B在标准状况下，氧气的密度
3、比空气的密度略大 C氧气能使带火星的木条复燃 D鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 7下列实验现象描述不正确的是A金属铜放入盐酸中，产生大量气泡B红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟C点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射D氨气与氯化氢气体混合产生白烟8前段时间几乎笼罩全国连续多日的雾霾天气给人们的生活、工农业生产都带来的极大的影响，为了减轻这一天气对人类的危害。下列做法不合理的是 A严禁露天燃烧秸秆B为身体健康，建议户外工作时戴防霾专业口罩C严格要求各企业一定要达标排放，特别是高能耗企业D为了减小PM2.5对环境的影响，禁止电动车上路9下列物质的鉴别方法不可靠的是 A用水来鉴别石灰石粉末和硝酸铵
4、 B用肥皂水鉴别硬水和软水C用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D观察颜观色来区分真假黄金10下列化学方程式书写正确的是AFe+2HCl=FeCl2+H2 B3Fe+2O2=Fe3O4CP+O2点燃PO2 DH2O通电H2+O211下列实验操作正确的是 A B C D倾倒液体 量取液体 滴加液体 检查装置气密性122013年5月质检部门发现了“有毒镉大米”，根据镉在元素周期表的信息可知 A 镉是一种非金属元素 B 镉原子的核外电子数为48 C 镉元素的相对原子质量为112克 D 镉的元素符号为cd13人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO
5、3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A +2 B +4 C +6 D 214央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是A属于氧化物 B每个分子中含有9个原子 C碳、氢、氧元素的质量比为1238 D碳元素的质量分数约为52.2%15高铁全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2AlX Al2O32Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是AFeOBFe3O4 CFeO2DFe2O3om二、选择题（共5小题，每小题有1-2个
6、选项符合题意，每小题2分，错选或多选得0分，漏选得1分，满分10分）16如右图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不正确的是A分子的种类在化学反应中发生了改变 B该反应的反应类型不是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D乙分子中含有一个A原子，一个B原子17右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是AB物质为可溶物质Bt2时，A、B饱和溶液中，溶质质量相等C提纯A（多）B（少）混合物中的A，可用冷却热饱和溶液结晶DA、B的饱和溶液从t3降温至t2，析出的晶体的质量一定是：AB18配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A用量筒量
7、取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出19下列曲线图的描述正确的是20现有铁和另一种金属组成的混合物，在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 A若混合物为Fe、Cu，m一定小于02gB若混合物为Fe、A1，m可能是02gC若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于73D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是73三、填空题（共3小题，每空1分，满分29分）21（12分）化学用语是学习化学的重要工具（1）用数字和化学符号填空：3个水分子 ；
8、2个硫原子 ；正3价的铝元素 ； 钙离子 。（2）用下列字母序号填空：A活性炭 B稀有气体 C镁 D二氧化碳 可做冰箱除臭剂； 可用于制作照明弹，它在空气中燃烧发出耀眼的白光； 可在通电时能发出不同颜色的光； 可用于制干冰、温室气体肥料（3）写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧 ；一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁 。铜和空气中的O2、H2O 、CO2反应生成铜锈Cu2(OH)2CO3 。 草酸（H2C2O4）受热分解生成CO、CO2气体和水 22（8分）生活中的水和溶液也与化学密切相关，请按要求填空（1）处理天然水时常用的混凝剂名称是 。二氧化氯是一种消毒剂，其化学式为 ；（2）欲配制5
9、00mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0 g/mL），需要NaCl的质量为 g；配制过程中，玻璃棒的操作名称是 ；称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1 g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将 0.9%（填“”、“”或“=”）（3）KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：由上表可见KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”、 “减小”或“不变”）；20时，将25gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g；来源:学.科.网Z.X.X.K现有60时的KNO3饱和溶液105 g，降温至20会析出KNO3 g；23（9分）金属是日常生活
10、中常见物质（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，导电性的是 （填字母序号）。（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 （填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 。A1530； B6080； C235250； D3
11、00320。（3）下列化学反应均有金属参与铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+ 2NaAlO2+3H2“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是： ，该反应的类型为 反应。铁与盐酸反应的化学方程式是： 四、填空题（共3小题，满分31分）24（8分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应A为：CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；（2）反应B的化学方程式为： ；（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种化学式即可）；洗涤
12、的目的是为了 。（4）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，该工艺流程中可循环使用的物质是 。（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是 和 。25（10分）学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定。【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）（1）B中发生反应的化学方程式是 （2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测 ，若用装置乙则要
13、测 和 （室温恒定且室温下气体密度已知）（3）需检查气密性的装置是 （填“甲”或“乙”）【实验操作、计算及分析】（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是 。最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g。（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物 ， 滤渣(请将此实验步骤补充完整) 并干燥、称得质量为1.35 g，则黄铜中锌的质量分数为 （6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为 （写出一种即可）。26（13分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由
