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1、九年级科学第一章知识归纳与精要回顾一、几个重要概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子。关键词：阳离子、全部、氢离子的化合物.NaHSO4 =Na+ + H+ +SO4 2- 为什么NaHSO4不是酸: 酸根离子不一定含有氧元素,比如盐酸的酸根.l 下列不属于酸的是：A. H2S B, NaHCO3 C HCl DHClO32、 碱的组成金属离子氢氧根离子. 碱就是”氢氧根+金属”l 写出:氢氧化钠、消石灰、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的化学式： 3、 盐的组成金属离子（包括铵根离子）.酸根离子, l 写出:硫酸钡、氯化铁、硝酸银、碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化铵的化学式 盐可以被看作是 和
2、 中和的产物，比如氢氧化钠和盐酸反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子中和，氯化钠就是中和的产物。但盐中可以存在氢离子和氢氧根离子。4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB（1）写复分解反应的方法很简单：遵循中间配中间外边靠外边的原则比如：l 氢氧化钠与盐酸反应： l 硝酸银与氯化钾反应： l 硫酸铜和氢氧化钠反应： （2）要想熟练写化学方程式，不能靠死记硬背，关键要记住常见化合价以及原子团： 正一价； 正二价（各5个）；铁正二三铝正 ； 通常氧是 价； 氯离子为 价（3）常见的原子团（写出离子符号，离子的电荷数和化合价数据一样，
3、切记！）l 硫酸根碳酸根 硝酸根 氢氧根铵根 高锰酸根 锰酸根磷酸根 l 许多人容易将酸根与对应的酸混淆：硝酸根 硝酸 ；硫酸根 硫酸 5、 置换反应常见的置换反应有金属和酸的置换反应以及金属与盐溶液的置换反应置换反应是取而代之的反应，通式是A+BC=AC+B，可以理解为比厉害些，把置换出来了（赶出来）。l 写出：铁与盐酸 铁与硫酸铜溶液： 锌与硫酸锌与硝酸银溶液：6. 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。特指酸和碱的反应，与其他无关，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程。酸和碱是死对头，一个PH值大于，一个小于，碰到一块等于。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应
4、不一定是中和反应。二：记下列反应方程式以及酸碱盐的性质： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 变色。（2）酸 碱 盐 水。中和反应 ，在日常生活中的应用：l 用氢氧化铝治胃酸过多： l 用熟石灰中和改良酸性土壤（比如和硫酸） l 用硫酸吸收碱液（比如烧碱） l 而对于盐酸与氢氧化钠反应，没有任何现象，怎么才知道反应进行的程度呢？我们可以借助 来显示进程。NaOH+酚酞 色 + 逐滴加盐酸 红色变淡 当红色刚好变无色时表示“ 反应，此时溶液的PH值 7”。l 写出：氢氧化铜与盐酸： 、主要现象： 氢氧化铜与盐酸： 、主要现象： 氢氧化铁与硫酸 、主要现象：
5、 氢氧化铁与盐酸 、主要现象： （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。此类反应最重要记住：氧化铁和氧化铜l 氧化铜与硫酸 （主要现象： ）l 氧化铜与盐酸 氧化铁与硫酸 l 氧化铁与盐酸 （主要现象： ）l 生石灰与硝酸 氧化铁与硫酸 氧化铁与盐酸（硫酸）反应就是我们说的除铁锈。但是生锈的铁钉变光洁后，如果继续放在过量的盐酸中，则要继续反应。此时现象是 引出下面（4）酸 活泼金属 盐 氢气。l 这儿的酸一般是稀盐酸和稀硫酸（化学反应中一般不用浓酸），不用硝酸！l 这儿的金属一般只考“Mg Al Zn Fe”。它们的金属活动性排在氢的前面，能置换酸中的氢（不能说氢气），但又不是太活泼。记住“美（镁）
6、女（铝）心（锌）似铁”就很熟练了。写出：l 铁与稀盐酸（稀硫酸） 、 l 锌与稀盐酸（稀硫酸） 、 l 镁与稀盐酸（稀硫酸） 、 l 铝与稀盐酸（稀硫酸） 、 从反应类型是看，这都是 反应，共同的现象是金属 ，放出 。 反应最快 反应最慢，所有酸雨不能腐蚀 （铝合金、铁制品、大理石、铜制品）（5）酸 盐 新盐 新酸。（物质的鉴别）l 鉴别碳酸盐（CO32-）滴加酸溶液产生气泡通入澄清石灰水变浑浊含有CO32-（这话想要讲完整）写出碳酸钙与盐酸的化学方程式： 碳酸钠与硫酸的化学方程式： l 鉴别氯离子（Cl -）判断某溶液中是否含有Cl -，可以加入硝酸银溶液，产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
7、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： l 鉴别硫酸根离子（SO42-）判断某溶液中是否含有SO42-，可以加入氯化钡或者硝酸钡溶液，产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。写出：氯化钡溶液与硫酸钠溶液： 氯化钡溶液与碳酸钠溶液： 碳酸钡与硝酸： l 由于碳酸盐都溶于酸，而硫酸钡不溶，所以SO42-和Ba2+ 可以相互鉴别。考试中一遇到Ba2+ 就应该想到SO42- ，一遇到硝酸银，就想到 离子。 l 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成 色的 气产生。气体具有 性。l 如果同时有SO42 和Cl 不要使用硝酸银，用硝酸钡或者氯化钡最好，因为 （二）碱的性
8、质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应： l 注意：生成物是亚硫酸钠，这两个方程式对比记忆，你可以把碳改成硫就行了。3、 石灰水跟二氧化碳反应： 4、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： l 注意：酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，不能颠倒。（3）碱 酸 盐 水 写出：氢氧化钾跟硝酸： 氢氧化镁与盐酸： （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱l 这类反应必须满足两个条件：a. 碱与盐都要可溶 b 生成物至少一个难溶。称之为“前溶后不溶”。下列溶液能反应的写出方程式。硫酸钾与氢氧化钠： 碳酸钠与氢氧化钙 硫酸钠与氢氧化镁： 氯化铁与氢氧化钠 硫酸铜与氢氧化钠 上述反应生成沉淀的颜色分别是
