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1、高一化学期中考试试卷2017.11第卷（选择题部分48分）相对原子质量：Ba：137 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题有1个选项符合题意。）1下列物质中按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是（ ）A稀有气体 尿素 冰水混合物B乙醇 浓硫酸 胆矾C金刚石 铁矿石 大理石D水银 水蒸气 水煤气2下列叙述中正确的是（ ）A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B失电子越多的还原剂，其还原性越强C元素的单质可以由氧化或还原该元素的化合物来制得D阳离子只能得到电子作氧化剂3下列说法正确的是（ ）难溶于水的盐均是非电解质不是电解质的物
2、质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有4NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC25，1.01105Pa，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA5已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合
3、价的高低（ ）AXY ZWBXY、ZY、ZWDXW6取碘水四份中，编号为，分别加入CCl4、汽油、酒精、氯化钠溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）A中溶液分层，下层呈紫红色B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色7配制250mL 0.1mol/L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时俯视刻线C转移操作时有少量溶液溅出容量瓶D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水8实验室需要配制离子浓度均为1mol/L下列离子的溶液，你认为能配制成功的是（ ）AAl3+、K+、BC
4、u2+、Ba2+、COH-、Cl-、Na+DMg2+、Na+、9用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A2：6：3B3：1：2C3：2：3D1：1：110按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置11下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠和氢氧化钡反应：+Ba2-=BaCO3B向石灰石中加入足量盐酸+2H+=H2O+CO2
5、C稀硫酸和氢氧化钡混合+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD氨水中滴加硫酸铜溶液2OH-+Cu2+=Cu(OH)212已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O()；5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是（ ）A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO313某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、Fe3+、H+和H2O六种粒子。在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中正确的是（ ）A在反应中被氧化，发生氧化反应B还原
6、性：Fe2+C该反应中Fe2+被还原为Fe3+D在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:114离子与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+oH+=2M3+eS+fHO，则中M的化合价为（ ）A+4B+5C+6D+715某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究，下列说法中正确的是（ ）A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取某浓度的盐酸替换0.1mol/L的醋酸溶液，电流计示数相同说明二者
7、电离程度相同。16ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：下列有关说法正确的是（ ）A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC生成2mol ClO2时转移的电子数为8molD反应中Cl2是还原剂NaClO2是氧化剂第卷（非选择题部分52分）17（14分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（2）在小烧杯中
8、加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_，即可制得氢氧化铁胶体，写出制备过程的化学方程式_；鉴别该分散系的常用物理方法是_。（3）取一定量（2）烧杯中的液体于试管中，向试管中逐滴滴加硫酸溶液，观察到的现象是_，请解释以上现象产生的原因_。18（18分）在S2-、S、Fe2+、H+、Cl-中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。反应：2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBrCl2+2HBr=2HCl+Br22KMaO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）比较以上三个反应中氧化剂的氧化
9、性由强到弱的顺序是_。（2）对反应用单线桥法标出电子转移。2P+5Br2+8HO=（3）反应中浓盐酸体现_性和_性，且二者物质的量之比为_；反应的离子方程式是_。19（12分）某混合物的水溶液中只可能大量含有以下离子H+、K+、Mg2+、Ba2-、Ca2+、Cl-、中的若干种。现进行以下实验：取上述溶液加入到足量BaCl2溶液中充分反应，干燥沉淀，称量沉淀的质量为6.27g；沉淀与足量盐酸反应后过滤、洗涤沉淀，干燥后沉淀剩余2.33g；向中滤液中加入足量的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。（1）溶液中一定大量存在的阴离子有_，溶液中肯定不存在大量H+，理由是（用离子方程式表示）_。（2）确定溶液中一定含有K+的依据是_，其物质的量至少为_。（3）不能确定是否存在的离子是_，简述确定溶液中是否存在该离子的方法；_。20（8分）实验室用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（1）配平上述反应化学方程式，并用双线桥法标出电子转移。KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（2）若产生0.3mol Cl2，则转移电子的物质的量为_mol。（3）当氧化产物比还原产物多7.1g时，有_molHCl被氧化。
