《【部编】人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高二选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.以下说法中正确的是（ ）A. H0的反应均是自发反应B. 自发进行的反应一定能迅速进行C. 冰在室温
2、下自动熔化成水，这是熵增的过程D. 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3.下列反应过程中，H0且S0的是（ ）A. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）B. NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C. 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）D. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）4.666和1.01105 Pa时，反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ） A. 温度升高B. 该反应熵增C. 熵增效应大于能量效应D. 反应速率加快5.25、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO
3、2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增效应大于热效应6.有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）A. 放热反应均是自发反应B. 物质的量增加的反应，S为正值C. 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D. S为正值的反应均是自发反应7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A. H0S0B. H0S0C. H0S0D. H0S08.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的
4、是（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S09.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（G0），下列有关说法正确的是（ ）A. 该反应是焓减的反应B. 该反应是熵增的反应C. 降低温度可使该反应自发进行D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行10.已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反
5、应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11.下列说法正确的是（ ）A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C. 水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D. 室温下水结成冰是自发过程12.下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现13.某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A. H
6、0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S014.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行15.某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S016.当化学反应的H0，S0时，反应一定能自发进行下列反应属于该情况的是（ ）A. 2H2+O2=2H2OB. CaCO3
7、=CaO+CO2C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2+H2O17.25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A. 小于0B. 等于0C. 大于0D. 不能确定18.下列说法不正确的是（ ）A. 冰水若自发进行，HTSB. 水冰若自发进行，H0C. 冰水的平衡状态H=TSD. 水冰的平衡状态，H=019.下列有关说法正确的是（ ）A. SO2（g）+H2O（g）H2SO3（1），该过程熵值增大B. SO2（g）S（s）+O2（g）
8、H0，S0，该反应能自发进行C. 3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行D. 若某反应的H0，S0，则该反应一定能自发进行20.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1，要防止反应发生，温度必须（ ）A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K二、非选择题 （共5题，共0分）21.根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：变化HS方
9、向性NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）1232H+（aq）+Zn（s）Zn2+（aq）+H2（g）456（说明：H、S填“0”、“0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）22.2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO
10、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：(1)关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母） A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=1该反应的平衡常数表达式K=2下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是3（填字母）A升高温
11、度 B将CH3OH（g）及时液化抽出C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3molH2(3)25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：123.氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）(1)该反应的熵变S10（填“”、“”或“=”）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H20（填“”、“”或“=”）(2)若其他条件不变，下列关系图错误的是1（选填序号） (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/（molL1）c（NH3
12、）c（O2）c（NO）c（H2O）起始4.05.500第 2min3.24.50.81.2第 4min2.03.02.03.0第 6min2.03.02.03.0反应在第2min到第4min时，反应速率（O2）=1；反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是2该条件下，反应的平衡常数K=3（只写计算结果，不标单位）24.高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热（l）关于化学反应方向的判据HTS0，反应_（填能自发、不能自发）答案：不能自发(1)该反应中平衡常数的表达式 K1温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值2
13、（均填增大、减小或不变）(2)1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100时平衡常数K=0.263在这种情况下该反应是否处于平衡状态1（填是或否），此时化学反应速率是v（正）2v（逆）（填=、或） (3)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将1（填“增大”、“减小”、“不变”）25.根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向(1)H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）S=+80.7Jmol1K1，H10，S20，该反应3（自发或非自发）(2)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1,S=38.4Jmol1K1该反应1（自发或非自发）
