《【部编】人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）A. H2H3B. H1H3C. H1+H3=H2D. H1+H2H32.已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2 N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3则反应2N
2、H3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（） A. 2H1+2H22H3B. H1+H2H3C. 3H1+2H2+2H3D. 3H1+2H22H33.丙烷的燃烧热为H=a kJ/mol，有以下反应：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A. 2a=cd2bB. -a=cd2bC. 2a=c+d2bD. a=c+db/24.已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H
3、=612kJmol1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（） A. 705kJmol1B. 399kJmol1C. 203kJ mol1D. 213kJmol15.氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1，ClO+OCl+O2H2大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（） A. 反应O3+O2O2的H=E1E3B. 反应O3+O2O2是吸热反应C. H=H1+H2D. 氯原子没有改变O3分解反应的历程6.Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）
4、SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）H1SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）H2A. Zn（l）=Zn（g）H= （H1H2 ） B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C. 增加Zn（g）的量，H2变大D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生7.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5
5、下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A. H10，H30B. H50，H4H3C. H1=H2+H3D. H3=H4+H58.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（）A. Q1+Q22Q3B. Q1+Q22Q3C. Q1+Q2Q3D. Q1+Q2Q39.已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g
6、）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A. H1H2B. H3H4C. H5=H3H2D. 2H5=3H3H410.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD. 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+
7、53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ11.已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=a kJmol14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=b kJmol1A. abB. a=bC. abD. 无法确定12.取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（）A. Q3Q2Q1B. Q1Q2
8、Q3C. Q1Q3Q2D. Q2Q1Q313.已知常温常压下，NN键的键能是946KJ/mol、NH键的键能是391KJ/mol、HH 键的键能是436KJ/mol现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ则下列关系式正确的是（）A. 92Ql2Q2B. 92=Q12Q2C. Q1=2Q2=92D. Q1=2Q29214.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4N
9、O（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA. 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B. 由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC. 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD. 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA15.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
10、物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（） A. AF，H=H 6B. H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C. CF，H=H 1+H 2+H 6D. H 1+H 2+H 3H 4+H5+H 616.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（
11、kJ）（）A. Q1+Q2+Q3B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3D. 1.5 Q10.5 Q2+0.5Q317.已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A. 碳的燃烧热为Q1kJ/molB. 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C. 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D. 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g
12、）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol18.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2A. B. C. D. 19.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4C
13、l（aq）+H2O（l），H=akJmol1HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），H=ckJmol1则a，b，c三者的大小关系是（）A. acbB. bcaC. a=b=cD. 无法比较20.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列说法正确的是（）A. H1H2B. 灰锡和白锡本质
14、上是同一种物质C. 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D. 锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏二、非选择题 （共5题，共0分）21.完成下题(1)已知：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1；2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2，则H11H2(2)在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12HCl（g）Cl2（g）+H2（g）H24HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H3则H3与H1和H2的关系是：H3=1(3)消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（
