《【部编】人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【部编】人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题 (共20题,共0分)1.如下图所示,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()A. B. C. D. 2.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A. 氧化还原反应前后元素化合价没有升降B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失C. 氧化还原反应前后一定有电子转移D. 复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3.下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是()A. Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OB. C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OC. 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3
2、)22NO4H2OD. CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O4.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB. FeH2SO4=FeSO4H2C. BaCl2H2SO4=BaSO42HClD. H2CuO=CuH2O5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A. B. C. D. 6.用下列方法均可制得氧气:2KClO3 MnO2 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()A. 3:1:1B. 3:1:4C. 1:1:1D. 2:1:17.
3、在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是() 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A.B. C. D. 8.下列变化中,元素价态变化与反应:3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是()A. 2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB. 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC. 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD. 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O9.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C.
4、 不可能是置换反应D. 可能是化合反应10.制备单质硅时,主要化学反应如下:SiO22C=Si2CO;Si2Cl2=SiCl4;SiCl42H2=Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是() A. 为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化11.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO22KOH=K2SO3H2OB. CaCO3CaOCO2C. Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD. Fe2FeCl3=3FeCl212.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A. 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B. 氧化剂被氧化,还原
5、剂被还原C. 一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D. 氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂13.下列反应中,水作还原剂的是()A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. CaOH2O=Ca(OH)2C. 3NO2H2O=2HNO3NOD. 2F22H2O=4HFO214.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是() I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A.IFe2ClSO2B. ClFe2SO2IC. Fe2IClSO2D. SO2IFe2Cl15.已知Co2O3在
6、酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 2Fe32I=2Fe2I2B. Cl2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI316.工业上利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应中NH3被还原D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:217.HO2(超氧酸)是一种弱酸,具有极高的活性。一定条件下,铜与盐酸、氧气
7、发生如下反应可生成HO2:CuHClO2=CuClHO2,下列说法正确的是()A. 上述反应中,O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO18.在一定条件下,RO和F2可发生如下反应:ROF22OH=RO2FH2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是() A. 4价B. 5价C. 6价D. 7价19.下面三种方法都可以制得Cl2: MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g) 催化剂500 2H2O2Cl2这三种氧化剂
8、的氧化性由强到弱的顺序是()A.O2MnO2KMnO4B. KMnO4MnO2O2C. MnO2KMnO4O2D. O2KMnO4MnO220.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O42H2OO2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现()A. 氧化性B. 还原性C. 既表现氧化性又表现还原性D. 既不表现氧化性也不表现还原性二、非选择题 (共5题,共0分)21.Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是1。在该反应中2元素的化合价升高,该元素的原子3电子,被4;而5元素的化合价降低,该元素的原子6电子,被7
9、。该反应中,Fe2O3发生了8反应,Al发生了9反应,10是氧化剂,11是还原剂,12是氧化产物,13是还原产物。 22.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2,在此过程中1是氧化剂,说明维生素C具有2性。(2)已知下列反应:H2O22Fe3=2Fe2O22H,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量
10、为1,反应、的总反应方程式为2,在该反应中Fe3的作用为3。 23.在下列反应中:a2F22H2O=4HFO2b2Na2H2O=2NaOHH2cCaOH2O=Ca(OH)2d2H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是1(填字母序号,下同),水只作还原剂的是2,水既作氧化剂又作还原剂的是3,水既不作氧化剂又不作还原剂的是4。(2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况。1。 24.近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用,发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,在酸性环境中可以还原高锰酸钾,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I
11、氧化成I2,I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作H2SO4溶液a把样品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液KMnO4溶液b把样品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所选试剂KI溶液c把样品放入水中,溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液d把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液(1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是,现象及结论是。(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一:试剂及操作:,现象:。方案二:试剂及操作:,现象:。(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合,是否可行?,原因是。25.现有中学化学中常见的几种物质:O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题:(1)、四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:。该反应中是氧化剂。