《【部编】人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（）A. B. C. D. 2.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（）A. 氧化还原反应前后元素化合价没有升降B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失C. 氧化还原反应前后一定有电子转移D. 复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3.下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A. Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OB. C4HNO3（浓）=CO24NO22H2OC. 3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3
2、）22NO4H2OD. CuO2HNO3（稀）=Cu（NO3）2H2O4.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB. FeH2SO4=FeSO4H2C. BaCl2H2SO4=BaSO42HClD. H2CuO=CuH2O5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A. B. C. D. 6.用下列方法均可制得氧气：2KClO3 MnO2 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A. 3：1：1B. 3：1：4C. 1：1：1D. 2：1：17.
3、在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（） 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A.B. C. D. 8.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是（）A. 2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB. 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC. 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD. 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O9.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C.
4、 不可能是置换反应D. 可能是化合反应10.制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22C=Si2CO；Si2Cl2=SiCl4；SiCl42H2=Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（） A. 为置换反应B. 均为氧化还原反应C. 为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.SO22KOH=K2SO3H2OB. CaCO3CaOCO2C. Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD. Fe2FeCl3=3FeCl212.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B. 氧化剂被氧化，还原
5、剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂13.下列反应中，水作还原剂的是（）A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. CaOH2O=Ca（OH）2C. 3NO2H2O=2HNO3NOD. 2F22H2O=4HFO214.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2A.IFe2ClSO2B. ClFe2SO2IC. Fe2IClSO2D. SO2IFe2Cl15.已知Co2O3在
6、酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 2Fe32I=2Fe2I2B. Cl2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD. 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI316.工业上利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应中NH3被还原D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：217.HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气
7、发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是（）A. 上述反应中，O2发生了氧化反应B. HO2在碱溶液中能稳定存在C. 上述反应中HO2是还原产物D. 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO18.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（） A. 4价B. 5价C. 6价D. 7价19.下面三种方法都可以制得Cl2： MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl22KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl（g） 催化剂500 2H2O2Cl2这三种氧化剂
8、的氧化性由强到弱的顺序是（）A.O2MnO2KMnO4B. KMnO4MnO2O2C. MnO2KMnO4O2D. O2KMnO4MnO220.保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O42H2OO2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现（）A. 氧化性B. 还原性C. 既表现氧化性又表现还原性D. 既不表现氧化性也不表现还原性二、非选择题 （共5题，共0分）21.Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是1。在该反应中2元素的化合价升高，该元素的原子3电子，被4；而5元素的化合价降低，该元素的原子6电子，被7
9、。该反应中，Fe2O3发生了8反应，Al发生了9反应，10是氧化剂，11是还原剂，12是氧化产物，13是还原产物。 22.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中1是氧化剂，说明维生素C具有2性。(2)已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量
10、为1，反应、的总反应方程式为2，在该反应中Fe3的作用为3。 23.在下列反应中：a2F22H2O=4HFO2b2Na2H2O=2NaOHH2cCaOH2O=Ca（OH）2d2H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是1（填字母序号，下同），水只作还原剂的是2，水既作氧化剂又作还原剂的是3，水既不作氧化剂又不作还原剂的是4。(2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况。1。 24.近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I
11、氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作H2SO4溶液a把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液KMnO4溶液b把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂KI溶液c把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂AgNO3溶液d把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液(1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是，现象及结论是。(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：，现象：。方案二：试剂及操作：，现象：。(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、D的组合，是否可行？，原因是。25.现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：。该反应中是氧化剂。
