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1、 2021-2021学年内蒙古鄂尔多斯一中高二上学期期中化学试卷一、选择题 （共24题，共0分）1.用于制造隐形飞机的某种物质结构为： 则该物质属于（ ） A. 烯烃B. 无机物C. 有机物D. 烷烃2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D. 银质奖牌放置久了表面变暗3.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA B. 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC. 1mol甲基含10NA个电子D. 某
2、温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓H2SO4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（ ）A. B. C. D. 5.有三瓶体积相等，浓度都是1molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）A. =B. C. =D. =6.下列化学反应属于取代反应的是（ ）A. 乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C. 在镍作催化剂、加热的条件
3、下苯与氢气的反应D. 在浓硫酸作用下，苯在55左右与浓硝酸的反应7.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）A.B.C.D.8.下列实验能获得成功的是（ ）A. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物9.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A. 熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的盐酸中c（H+）之比C. pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶
4、液中，c（NH4+）与c（SO42）之比D. pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH）之比10.对于有机物 ，下列说法正确的是（ ） A. 该物质的分子式为C10H12B. 该物质能与4mol Br2完全加成C. 该物质能发生加聚反应D. 该物质苯环上的一氯代物有3种11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（ ）A. 溶液的pH将增大B. Na+数和CO32数的比值将变小C. 溶液浓度不变，有晶体析出D. 溶液浓度逐渐增大并有晶体析出12.某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（ ）种 A.
5、 1种B. 2种C. 3种D. 4种13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Ag+Cle=AgClB. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物14.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 415.关于下列结论正确的是（ ） A. 该有机物分子式为
6、C13H16B. 该有机物属于苯的同系物C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面16.下列叙述正确的是（ ）A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物B. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D. 通式相同的不同物质一定属于同系物17.有一种烃，其结构简式可以表示为： 命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（ ）A. 8B. 9C. 11D. 1218.wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA，则1mol X中含
7、有双键数目为（ ）A. B. C. D. 19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（ ） A. 铁是阳极，电极反应为Fe6e+4H2OFeO42+8HB. 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）20.将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A. 0.5mol
8、B. 2molC. 2.5molD. 4mol21.标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H2起加成反应生成通式为CnH2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g下列可能为烃A名称的是（ ）A. 2甲基丙烷B. 1，3丁二烯C. 2甲基丙炔D. 2甲基丙烯22.将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A. 71：2B. 35.5：108C. 108：35.5D. 71：10923.用惰性电极电解2L 1molL1
9、的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（ ）A. 1.5 molL1B. 0.5 molL1C. 0.75 molL1D. 0.25 molL124.25和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%二、填空题 （共4题，共0分）25.常温下，向25mL 0.1molL1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL1 HA溶液，曲线如
10、图所示（体积变化忽略不计）回答下列问题： (1)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈1性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因2此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）30.2molL1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）(2)D点时，溶液中c（A）+c（HA）12c（M+）（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=2molL1（数字表达式，不必具体算出结果）(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系126.如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁
11、屑粉少量 填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应写出A中所有反应的化学方程式1(2)试管C中苯的作用是1；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中2；E中3；(3)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有1（填字母）(4)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是127.请回答氯碱工业的如下问题：(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品理论上k=1(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，必须精制后
12、才能供电解使用精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、盐酸 BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是1（填序号）(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分别是1、2（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小3分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：4、528.某烃A的相对分子质量为84回答下列问题：(1)烃A的分子式为1(2)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是1；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是2 A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8(3)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种 A的结构简式为1名称为2链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：3与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有4种（不包括A）(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为1
