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1、1 专题复习（二）化学键与晶体专题复习班级姓名 直击考点知识梳理 一、化学键与分子间作用力 1、化学键：相邻原子间的的相互作用。 （答案：强烈） （1）比较不同的化学键 化学键的类型离子键 共价键 金属键 极性键非极性键 成键微粒阳离子、阴离子 不同元素 的原子 同种非金 属元素 的 原子 金属离子、自由电子 成键实质 静电作用（包括异种电荷之间的静电和同种电荷之间的静电 ） 形成物质化合物 单质、 化合物 金属单质、合金 键强度的影响因 素 离子半径、 离子所带电荷 ，离子键强 度大 键长越，键能越 ，共价键越强 离子半径， 所带电 荷数多，金属键强度大 代表物质 氯化钠、溴化钙、 氧化钠
2、氢气、氮气、氯化氢、 水、氨、金刚石、二氧 化硅 钠、铝、铁 （答案：吸引排斥离子非金属共价小多短大小） （2）离子化合物与共价化合物的区别 离子化合物共价化合物 定义含有离子键的化合物全部由共价键形成的化合物 化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键 构成微粒阴、阳离子原子（原子晶体） ；分子（分子晶体） 易形成化合 物的元素 活泼的金属与活泼的非金属结合时易 形成离子化合物，NaOH、NH4Cl、 Na2CO3、K2SO4等也是离子化合物。 一般由非金属元素形成的化合物是共价化合 物（铵盐除外） 化学式表示 一般表示 其中阴阳离子个数的最简整 数比 一般对应的分子晶体表示分子式
3、，原子晶体 表示化学式。 判断方法 根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价 键的化合物是共价化合物（注意只含有共价键的单质不是共价化合物） 。 根据化合物的类型判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属 氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 根据化合物的性质来判断：熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物，如NaCl； 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 2 例题 1、下列说法不正确的是（） 非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含
4、有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种 类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子 化合物 A B C D 答案及解析：A。稀有气体中无共价键，错；NH4Cl为离子化合物，错； AlCl3为共价化 合物，错； NaOH 中存在两种化学键，错。 【注意】 化学键理解的注意事项： 不是所有的物质都有化学键，如惰性气体单质分子间不存在化学键。 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中 Al-Cl 键为共价键 。 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个非金属元素原子间也可能形成离子键， 如氯化铵
5、等铵盐。 （3）化学键与化学反应之间的关系：发生化学反应时，反应物能量，旧化学键的 断裂，生成原子或离子，生成的原子或离子重新结合能量，新化学键形成，得到 生成物。 （答案：吸收，释放） （4）化学键与物质的溶解或熔化之间的关系 离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离 子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程 i 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和 SO2等。 ii有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离 子，其分子内的共价键被破坏，如HCl。 iii某些共价化合物溶于水后，其分子内的
6、共价键不被破坏，如蔗糖、酒精等。 单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应， 其分子内的共价键被破 坏，如 Cl2。 例 2、将下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（） A 将 SO2通入水中B 烧碱溶于水C 将 HCl 通入水中D 硫酸氢钠溶于水 答案及解析： D。SO2、HCl不含有离子键，只有共价键的破坏；烧碱溶于水只破坏离子键； 硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，可以结合硫酸氢钠溶于水时破坏钠离子和硫酸氢根 离子之间的离子键，同时硫酸氢根离子中的部分共价键也被破坏。 （5）化学键对物质性质的影响 3 对物理性质的影响 i 原子晶体的影响：金刚石、晶体硅
7、、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中 的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 Ii 离子晶体的影响：NaCl 等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也很高。 Iii 化学键对分子晶体熔沸点无影响。 对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱， 故它们受热时易分解。 例 3、SiF4与 SiCl4分子都是正四面体结构，下列判断正确的是（） A 键长 Si-FSi-ClB 键能Si-FSi-Cl C 沸点 SiF4SiCl4D 共用电子对偏移程度Si-FSi-Cl （答案 B，解析请看相关微视频）。 【注意】 本题可以
8、变式为文字表述题，如： 从理论上解释熔、沸点SiF4Br2Cl2F2。 例 4、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸汽裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 、。 答案及解析： 分子间作用力（或范德华力）、分子间作用力（或范德华力）、共价键。石蜡属 于分子晶体，状态的改变属于物理变化，破坏的是分子间作用力（或范德华力），石蜡裂化 属于化学变化，破坏分子内部的共价键。 4 二、分子结构 1、共价键的键参数对分子结构的影响 （1）键长和键能决定分子的稳定性； （2）键长和键角决定分子的空间构型； （3）分子的稳定性和分子的空间构型决定分子的性质。 2、极性分子与非极性分子 （1）极性分子：在以极性共价键结合
9、的分子中，正、负电荷中心的分子。 （2）非极性分子： 原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正、负电荷中心的 分子。 （答案重合不重合） 3、分子空间构型与分子极性的关系 （1）非极性分子 同核分子： H2、Cl2、F2、N2、O2、P4 异核分子： CH4、CCl4、CO2、BeCl2、BF3、PCl5、SO3 经验规律： ABn 型分子的中心原子每个电子都成键；空间构型高度对称的结构 （2）极性分子 异核双原子分子：HCl、HF、 CO、NO 折线（或 V 字）型分子：H2O、H2S、SCl 2、 NO2、SO2、 O3 二面角（或书页）型分子：H2O2 经验规律：中心原子含孤电子对的分
10、子；空间对称性差的分子 4、共价键极性与分子极性的关系 键的极性分子的极性实例 非极性键 非极性分子H2、 Cl2、F2、N2、O2、 P4 极性分子O3 极性键 非极性分子 CO2、CS2、SO3、BF3、CH4、 CCl4、PCl5 极性分子 HCl、HF、CO、NO、H2O、H2S 、 NH3、PCl3 极性键和非极性键 非极性分子C2H2、C2H4、C2H6、C6H6 极性分子H2O2 例 5、历史上， 对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜想中有一种正确， 请选用合理的实验来证明。（） A 测定过氧化氢的沸点 B 测定过氧化氢分解时吸收的能量 C 测定过氧化氢分子中的氢
11、氧键与氧氧键键长 D 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 5 答案及解析： 测定过氧化氢的沸点和过氧化氢分解时吸收的能量与确定分子的结构无必然联 系。而仅通过测量键长的方法，也无法判断猜想I 与猜想 II，观察过氧化氢液流在电场中是 否发生偏转，可以判断出分子是否具有极性，然后再通过极性确定分子结构，D 正确。 5、相似相溶原理 NaCl不溶于有机溶剂；P4溶于 CS2，不溶于 H2O；S溶于 CS2；卤素单质易溶于有机溶剂，萃 取实验现象如下图所示。 苯、汽油四氯化碳酒精 溴水、碘水 混合分层，油在上， 振荡后，发生萃取 混合分层，油在下， 振荡后，发生萃取 混合互溶，不发生萃 取 三、
12、晶体结构 1、常见的晶体结构 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 过渡型晶体 （层状或链 状） 结构微粒阴、阳离子原子分子 原子、离子、 自由电子 作用力离子键共价键 分子间作用力 （范德华力） 金属键 共价键、范德 华力 熔点沸点较高高低 一般较高，部 分低 高 状态固态固态气态或易气化固态固态 硬度较大大小 一般较大，部 分小 小 导电性 水溶液或熔 融液易导电 绝缘体或半 导体 一般不导电良导体 典型结构 模型 NaCl金刚石 C干冰 CO2石墨 C 化学用语 化学式 最简式 化学式 最简式 分子式 化学式 最简式 2、物质熔沸点的比较 （1）不同类型晶体：一般情况下，原子晶体离子
13、晶体分子晶体。而金属晶体的熔、沸 点差异很大，如钨等熔沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 6 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。 离子晶体、原子晶体、金属晶体：取决于化学键的强弱。 分子晶体：对于组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，则熔沸点越高。 【注意】 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：正戊 烷异戊烷新戊烷。 例 6、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（） A 熔点 10.31，液态不导电，水溶液导电 B 熔点 1700，易溶于水，水溶液能导电 C 能溶于 CS2，熔点 112.8，沸点444.6 D 熔点 97
14、.81，质软，固态能导电，密度0.97g/cm 3 （答案 B） 练习 1： 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： （练习题答案请看相关微视频，下同） 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式， 属于弱酸的电离方程式。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列不能判断它们的金属性或非金属 性强弱的是（选填编号） 。 a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离 子方程式为。 （4）Na2CO3俗称纯碱，含有的化学键为。写出联合制碱法制备纯碱的化学 反应方程式。 练习 2： 氮化硅（ Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得： SiO2+ C+ N2 高温 Si3N4+ CO （1）Si3N4中氮元素的化合价为 -3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因。 （2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。 （3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
