中考化学专题复习--溶液

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1、中考化学专题复习 - 溶液 1.溶液的形成 （一）溶液 （1）溶液的概念： 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合 物叫做溶液。 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、 FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶 液为黄 色； b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂； c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量、溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的 体积； d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。 （二）溶液的组成： （1）溶质和溶剂的判断： 固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体

2、是溶剂； 液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质。 注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是 水。 （2）溶液的命名： 稀盐酸：溶质是HCl ，溶剂是水； 硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水；酒精溶液： 溶质是 C2H5OH，溶剂是水。 （三）浊液（悬浊液和乳浊液） 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。沙和水不相溶， 静置后易沉淀为 悬浊液。 油与水不相溶， 用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置， 植物油逐渐浮起来，又分为上下两层，小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物 叫乳浊液 。 乳化现象： 在乳浊液中

3、加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊 液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。 乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无 数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。 （四）饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解

4、度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解； 溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解； 溶解没有明显热现象：如 NaCl、CuSO4、 Na2SO4。 2、溶解度 （一）固体的溶解度 （1）溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。 三要素：条件：一定温度标准

5、： 100g 溶剂状态：达到饱和 溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl ； 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克。 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度 来源 学* 科*网 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （4）溶解度曲线 例： t3时 A 的溶解度为

6、 80g； P 点的的含义：在该温度时，A 和 C 的溶解度相同； N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过 加入 A 物质、降温、蒸发溶剂的方法使它 变为饱和； t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA ； 从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体； 从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； t2 时 A、 B、 C 的饱和溶液各 W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B，无晶体 析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB ； 除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用降温结晶法。 （二）气体的溶解度 （1）气

7、体溶解度的定义：在压强为101kPa 和 0时，气体溶解在1 体积水里达到饱和 状态时的气体体积。 （2）影响因素：溶质、溶剂的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强 （压强越大，气体溶解度越大）。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐） ； 降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3。 3、溶质的质量分数 （一）公式： 溶质的质量 溶液的质量 溶质质量分数= 100% （二）在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100% （C S） （

8、三）溶液的稀释的注意事项： （1）溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变； （2）溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量浓溶液的质量； （3）只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。 （四）配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因： 溶质少了：称量前天平指针偏左；溶质转移入烧杯时洒掉了；溶质称量时不干燥； 溶质粘在称量纸上； 溶剂多了

9、：量液体时仰视读读数；用刚洗过不干燥的烧杯溶解；装瓶时， 没有先用配 得的溶液润洗细口瓶。 深度梳理 1、溶液中的“变”与“不变” （1）溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 （2）饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均增大。 （3）不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数均增大。 （4）饱和溶液加热蒸发一部分水，在降温至原来的温度，则溶质，溶剂会按照等比例 减少，溶质质量分数不变。 （5）不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变， 溶液中溶质质量分数增大。 2、溶解度曲线 S 100+S （一）溶解

10、度曲线的概念 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t） ，纵坐标表示溶解度（S） ，由 tS 的坐标画 出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。 （二）溶解度曲线的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。 曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）； 两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： 陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3 ； 缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； 下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 。 （3）面：溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线 上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。