《2014~2015学年下学期高二期中考试化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014~2015学年下学期高二期中考试化学试题(含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、芜湖一中 2014-2015 学年度高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题（每题只有一个正确选项 ，每题 2 分，共 24 分） 1、对于可逆反应A(g) 3B(s)2C(g)2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速率最快的是 Av(A) 0.5 molL 1 min1 Bv(B)1.2mol L 1 s 1 Cv(D) 0.4 molL 1 min1 D v(C)0.1 molL 1 s1 2、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体 )。在 100 kP
2、a 时， 1 mol 石墨转化为 金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa 压强下，下列结论正确的是 A石墨比金刚石稳定C1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量高 B金刚石比石墨稳定D1 mol 石墨与 1 mol 金刚石的总能量一样高 3、下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 C放热反应比吸热反应容易发生D化学反应一定伴随着能量的变化 4、下列有关中和热的说法正确的是() A中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度
3、4 次 C表示中和热的热化学方程式：H (l)OH(l)=H 2O(l) H 57.3 kJ/mol D已知 2NaOH(aq) H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H 114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为 114.6 kJ/mol 5、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下： CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ mol 1 下列说法正确的是A.1 L CH3OH 蒸气 与 1 L 水蒸气反应生成1 L CO2气体与 3 L 氢气吸收热量 49.0 kJ B.1 个 CH3OH 分子与 1 个水分子反
4、应生成1 个 CO2分子与 3 个 H2分子吸收 49.0 kJ 热量 C.相同条件下1 mol CH3OH(g) 与 1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与 3 mol H2(g)的能量总和 D.1 mol CH3OH 蒸气与 1 mol 液态水反应生成1 mol CO2气体与 3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ 6、在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) 3 2O 2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=3 2S 2(g) 2H2O(g) H2 H2S(g) 1 2O 2(g)=S(g)H2O(g)
5、H32S(g)=S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 () A. H4 2 3( H 1 H23 H3) B. H4 2 3(3 H 3 H1 H2) C. H43 2( H 1 H23 H3) D. H4 3 2( H 1 H23 H3) 7、下列说法正确的是 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件 之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂 都可以加快反应速率 ABCD 8、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、 Y 气体的物质的量随 反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A反应的化
6、学方程式为5YX Bt1时， Y 的浓度是X 浓度的 1.5 倍 C t2时，正、逆反应速率相等D t3时，逆反应速率大于正反应速率 9、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 是制备硫酸的重要反应。下列叙述 正确的是 A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B当 v（SO2） v（O2） v（SO3） 212 时，反应达到平衡状态 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2时刻， SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内， SO3(g)生成的平均反应速率为v c 2c1 t2t1 10、常温常压下，在带有相同质量活塞且容积相等的甲、乙两
7、容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别 进行下列两个实验： （ N2O4 2NO2 H0） （ a）将两容器置于沸水中加 热（ b）在活塞上都加2kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小 的比较，正确的是 A、 （a）甲乙，（b）甲乙B、 （ a）甲乙，（b）甲 =乙 C、 （a）甲乙，（b）甲乙D、 （ a）甲乙，（b）甲乙 11、COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ABCD 12、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() B.排饱和食盐水收集氯气
8、DN2+3H22NH3 HvP B平衡常数：KNv逆 16、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g) ，C 的百分含量 (C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的 H 和 S判断正确的是 A H0 B H0 S0 S 0 D H0 SP1 ，m+np+q B、P1P2 ， m+np+q C、T1T2，HT1，H0 18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到 平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法 中正确的是 A8 min 时表示正反应速率等于逆反应速
9、率B前 20 min A 的反应速率为0.05 molL 1 min1 C反应方程式中的x1,30 min 时表示增大压强 D40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 19、已知： t 时， 2H(g)Y(g) 2I(g) H 196.6 kJmol 1， t 时，在一压强恒定的密闭容器中， 加入 4 mol H 和 2 mol Y 反应，达到平衡后，Y 剩余 0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol 气 态的 I 物质， t 时达到新的平衡，此时H 物质的物质的量n(H)为 A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0.2 mol 20、一定条件下
10、，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零 )， 达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol L 1、0.3 mol L1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是 Ac1c231 B平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为23 CX、Y 的转化率不相等D c1的取值范围为0 mol L 1c 1c w（D） O t(时间 ) P2 P1 t( 时间 ) T1 T2 w（D） O Ba、c 两点气体的颜色：a 深， c 浅 C b、c 两点的平衡常数：bc 23、已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ(Q0)，向同温
11、、同体积的三个真空密闭容器中分别充入 气体： (甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平 衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强p：p 甲p丙2p乙 BSO3的质量 m：m 甲m丙2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k： k甲k 丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q： Q 甲Q丙2Q乙 24、 可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、 2M(g) N(g)+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开 始和达到平衡状态时有关物理量的变
12、化如图所示: 下列判断正确的是 A. 反应的正反应是吸热反应 B. 达平衡 ()时 , X 的转化率为 C. 在平衡 ()和平衡 ()中, M 的体积分数相等 D. 达平衡 ()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 二、填空题（共40 分） ： 25、 （8 分）已知某反应A(g) B(g) C(g)D(g) ，过程中的能量变化 如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是 _反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)，该反应的 H _ kJ mol 1(用含 E 1、 E2的代数式表示 ),1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有 的总能量比1 mol 气体 C 和 1
13、 mol 气体 D 具有的总能量_(填“ 一 定高 ” 、“ 一定低 ” 或“ 高低不一定 ”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则 E1和 E2的变化是：E1_， E2_， H_(填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)。 （3）已知： 2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g) H 71 kJ mol 1 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l) H 90.5 kJmol 1； CH 4(g)的燃烧热为890 kJ mol 1 。 写出表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式 _ 。 26、（8 分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方
14、法研究影响反应速率的因素。所用 HNO3 浓度为 1.00 mol L 1、2.00 mol L 1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ， 每次实验HNO3用量为 25.0 mL，大理石用量为 10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol L 1 实验目的 298 粗颗粒2.00 ()实验和探究HNO3的浓度对 该反应速率的影响；()实验和 _探究温度对该反应速率的影响； ()实验和 _探究大理石规格 (粗、细 )对该反应速率的影响。 (2)实验中CO2质量随时间变化
15、的关系见下图： 依据反应方程式 1 2CaCO 3 HNO3= 1 2 Ca(NO3)2 1 2CO 2 1 2H 2O，计算实验 在 7090 s范围内 HNO3的反应速率 (忽 略溶液体积变化，写出计算过程)。 27、 （ 12 分）用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替 金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度 提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下 : 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H ”、“=”或“”)。 28、 （ 12 分）一定温度下2L 的恒容容器甲中，加入2moL 碳和 2moLCO2发生如下反应： C(
16、s)+CO2(g) 2CO(g)H0 测得容器中CO2的物质的量随时间t 的变 化关系如图所示。 （1）该反应的S0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。在 （ 填“ 较高 ” 或“ 较低 ” ）温度下有利于该反应自发进行。 （2）列式并计算 上述温度下此反应的平衡常数K 。 （结果保留一位小数） （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则 CO2的转化率 （填增大、减小、 不变、无法确定） 。 （4）相同温度下，2L 的恒容容器丙中加入4moL 碳、 4moLCO2 和 4moLCO 。开始反应时，v(正) v(逆)（填、）。 （5）相同温度下，2L 的恒容容器乙中加入4moL 碳和 4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2 的物质的量随时间t 变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量） 15 D
