《高中化学必修一第四章知识点总结(详细)-修订编选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一第四章知识点总结(详细)-修订编选（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学目标：教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 2、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 教学重点 ： 常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学重点 ： 常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。 教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。 教学过程：教学过程： 一硅一硅 1相关反应相关反应 Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 Si + O2 S
2、iO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2 化学 性质 与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 粗硅工业制取 SiO2 + 2C Si + 2CO 高温 H2SiO3 物理性质白色沉淀 与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 化学 性质加热 H2SiO3 H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷 原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土 设备水泥回转窑玻璃窑 原理复杂的物理化学
3、变化 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 高温 成分 硅酸二钙 2CaOSiO2 硅酸三钙 3CaOSiO2 铝酸二钙 3CaOAl2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点 二氯二氯 1Cl2性质性质 物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 与非金属反应 Cl2 + H2 2HCl 或点燃 化 学 与金属反应 Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 点燃 SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
4、 与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 化 学 性 质 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 高温 （Cl2与金属反应生成高价高价金属氯化物） 与 H2O 反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
5、 性 质 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O ) 2新制氯水成分新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分久置氯水成分 分子：H2O 离子：H+ Cl
6、- OH- 3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O） 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出（NaCl） 再通入浓 H2SO4除去 H2O 4漂白粉漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(C
7、lO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2 或加热 55Br2 、 、I2在不同溶剂中的颜色 在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫紫红紫 深紫 6置换反应置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 7I7I2 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2 氧化剂 三氮三氮 1氮的氧化物氮的氧
8、化物 NO： 无色气体、 有毒（同 CO） 、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有关有关 NO 与与 O2或或 NO2与与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 酸的通性 与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO
9、3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 强 氧 化 性 与非金属 C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 化 学 性 质 不稳定性 4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 或加热 4氨氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 与 H2ONH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-化 学与酸NH3 + HCl = NH4Cl 性 质 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 加热 实验室制取原理 NH4+ + OH-
10、NH3+ H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥实验室制取干燥 NH3的方法：的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ） 除水用试剂：碱石灰碱石灰 (不用浓 H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 ) 6受热易分解受热易分解 NH3H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 7氨水中的微粒氨水中的微粒 分子：H2O NH3H2O N
11、H3 离子：NH4+ H+ OH- 四硫四硫 1SO2的性质的性质 物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气 与 H2OSO2 + H2O = H2SO3 与碱溶液 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） 与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 化 学
12、性 质 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质） ，但加热褪色后的无色 溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+ H2O 2H2S 物理性质 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气 与浓 H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S+ SO2 + 2H2O 与碱溶液 先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液 H2S +
13、 Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+ 与氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl- 化 学 性 质 与氧化剂 H2S S 氧化剂 实验室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+ 4实验室制取实验室制取 H2S、 HBr、HI 不能用不能用 H2SO4(浓浓) 原 因： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3
14、PO4（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI） 5浓浓 H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓 H2SO4为： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发 吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 化 学 性 质 强氧化性 与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr +
15、H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 6浓浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾 原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放热 ) 浓硫酸 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾） 7漂白漂白 化学漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆 物理吸附： 活性炭 8C 与浓与浓 H2SO4反应产物的鉴别：反应产物的鉴别： 注意：H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O 操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象 无水 CuSO4鉴别 H2O变蓝 品红溶液鉴别 SO2红色褪去 酸化的 KMnO4溶液除去 SO2紫色变浅甚至消失 品红溶液鉴别 SO2是否除净红色不褪去 澄清石灰水鉴别 CO2溶
