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1、模块综合检测学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。2氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是()A电解水制取氢气B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气D用盐酸和金属反应制取氢气解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢
2、气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高。3下列叙述正确的是()工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABC D解析：选D
3、。合成Si3N4应隔绝空气，防止生成SiO2，错；Cu2O制造红色玻璃，变色眼镜中添加的是AgBr，错。4化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重
4、要的资源。综合分析可知，本题选D项。5下列说法中不正确的是()A煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca22RH=CaR22H解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2引起的永久硬度转化为Ca2引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2。6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的
5、溶解度B用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，步骤中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。7下列有关金属材料的说法正确的是()A纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强B“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，该特种钢缆属于金属材料C电解制得的金属镁必须在氮气氛围内冷却D铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝解析：选B。纳米铜和普通铜
6、的还原性强弱相同，A错；电解得到的金属镁可以在不与其反应的气体(如He)氛围内冷却，C错；焦炭不能还原氧化铝，工业上用电解法制备铝，D错。8下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是()A合金材料中不可能含有非金属元素B日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”C“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀解析：选B。合金可以由金属单质和金属单质或金属单质和非金属单质构成，A错；碳纤维是一种复合材料，不是新型有机高分子材料，C错；生铁炼钢的过程中，含碳量减少，但碳不能被完全除去，D错。9下列有关化工生产的叙述中正确的是()
7、A将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染解析：选A。侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，所以阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(9分)从海水中提纯
8、粗盐后的母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。(2)石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)_。AH2BCO2C空气DO2E水蒸气解析：(1)Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K、Na、Mg2等阳离子中，Mg2与石灰乳提供的OH反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)“充分利用当地海洋化学资源”
9、，它暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。(3)镁单质易被氧化，因此冷却镁蒸气应在还原性的氛围中冷却，题给物质中只有H2不和Mg反应。答案：(1)沉淀Mg2或制取Mg(OH)2(2)贝壳(3)A11(15分)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺中涉及的有_、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是_；生铁实际上属于铁、_等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种
10、可燃性气体，请分别写出反应、的化学方程式：_、_。(2)生产中，碳除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是_；反应是在氩气的环境中进行，目的是_，如何从反应后的固体中获得金属钛：_。解析：(1)反应、中生成的可燃性气体是CO，反应中除CO外还有单质铁、TiO2生成；反应中产物只有CO、TiCl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进行，故碳的另一个作用就是燃烧，提供反应所需要的热能。反应结束后，固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物，结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2，然后过滤得到钛。答案：(1)矿石中金属元素的还原矿石的富集碳FeTiO3CFeTiO2COTiO22Cl
11、22CTiCl42CO(2)作燃料，提供反应所需要的热能防止钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥12(15分)(2015高考全国卷，36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/异丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是_。(2)反应和分别在装置_和_中进行。(填装置符号)(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是
12、_。(4)反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 ，温度过高的安全隐患是_。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是_ (填标号，已知苯酚是一种弱酸)。aNaOHbCaCO3 cNaHCO3 dCaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是_和_，判断的依据是_。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。解析：(1)由反应原理可知，异丙苯先被O2氧化生成异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢再在酸性溶液中转化为苯酚和丙酮，结合工艺流程图可知，反应器A中通入的气体X应作为反应物，故X是O2。(2)反应异丙苯与O2在装置A中进行，生成异丙苯过氧化氢，生成的异丙苯过氧化氢在装置C(分解釜)中发生分解生成苯酚和丙酮。(3)反应在酸性条件下进行，加入少量浓硫酸可提供酸性环境，加快化学反应速率。浓硫酸具有较强的腐蚀性，容易腐蚀反应设备。(4)反应的H0，则该反应为放热反应。异丙苯过氧化氢在温度较高时易放出O2，引起爆炸，故反应将温度控制在5060 。(5)中和釜D中发生反应的作用是除去硫酸，并防止苯酚转化为苯酚盐；CaC
