《2019中考化学专题突破训练(易错题)-计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019中考化学专题突破训练(易错题)-计算题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 中考化学专题（易错题）计算题 1. 为测定某样品中碳酸氢钠（）的含量，进行如下实验：取 样品放于烧杯中，向烧杯中滴加盐酸（反应的化学方程式是 ，杂质不与盐酸反应，整个过程不考虑 盐酸的挥发和气体的溶解） ，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入 盐酸的质量之间的关系如图所示。求： （1）产生的总质量为 _g。 （2）样品中碳酸氢钠的质量分数。 2. 同学们从山上采集到一种石灰石， 他们取 80g 该样品进行煅烧实验 (提示：有关反应的方程式为： CaCO3 CaO+CO2：所含杂质在煅烧 过程中不发生变化。 )，测得反应后固体的质量(m)与反应时问 (t) 的 关系如下表： 请问答下列问
2、题： （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 _g。 （2）求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。 3. 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾 和二氧化锰的混合物共6 g 放入大试管中加热 , 并同时测定试管中剩 余固体物质的质量 (如下表 ), 请分析表中数据 , 计算原混合物中氯酸 钾的质量分数是多少 (计算结果精确到 %) 反应时间 /min 剩余固体质量 /g 4. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算 （1）a、b 的数值分别为 _、_ （2）合金中锌的质量分数为 _ （3）第二次加入 ag %的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分 数（写出
3、计算过程，计算结果精确至% ） 5. 用镁和硫酸镁固体混合物测定稀硫酸溶质质量分数，先称取 10g 固 体混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g 某溶质质量分数的稀 硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸的质量 /g 2020202020 生成气体的总质量 /gmn （1）上表中 m=_ 、n=_ （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数） _。 6. 下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： （1）该浓盐酸的溶质是_ (填化学式 )； （2）现要配制 3的稀盐酸 120g，需要这种
4、浓盐 酸_ g； （3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36，原因是 _ ； （4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子_ (用化学 符号表示 )。 7. 小甜利用石灰石和稀盐酸进行如图实验，操作过程和数据如图所示 （样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。 （1）石灰石样品中的质量为。 （2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到）。 8. 某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数， 设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的石灰石样品， 分 4 次加入稀盐酸， 充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的 有关质量如表： （1）反应生成二氧化碳的质量为_
5、。 （2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数 _。 （3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图 中装置判断，该实验结果可能_ （填“偏大”、 “偏小”或“准 确” ） 。 反应前，整套装置 +样品的质 量/g 共加入：稀 盐 酸的质量 /g 反应后，整套装置 + 锥 形瓶中剩余物的质 量/g 9. 硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状， 实验 室可用锌和稀硫酸反应制得 学校化学兴趣小组的同学取一块表面严 重氧化的锌片（不含其它杂质） ，剪碎，向其中慢慢滴加% 的稀硫酸， 至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象小 组同学将反应后的溶液经一系
6、列操作，得到硫酸锌 （1）小组同学在老师的指导下，配制200g %的稀硫酸 用 98% 的浓硫酸配制 200g %的稀硫酸，需加水 _g 将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注 明的是_（填序号） A200g B% C稀硫酸 下列操作中的 _（填序号） ，可能会导致配制的溶液的溶质的 质量分数低于 % A量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B 量水时，俯视量筒 刻度 C 配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干 （2）生成氢气消耗的稀硫酸的质量是_； （3）该锌片没有氧化前的质量是_g 10. 向 100gBaC12溶液中滴加 CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成 沉淀的质量与滴加
7、CuSO4溶液的质量关系如下表所示（硫酸钡不溶于 水），请计算： 滴加 CuSO 4溶液的质 量/g 10203040 生成硫酸钡的质量 /g (1) 恰好完全反应时生成硫酸钡的质量为g； (2) BaC12溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程 ) 。 11. “环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。为了测定其 中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品，分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表( 假设纸中的高分子材料等 其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量 /g1010101010 加入稀盐酸的质量 /g10203040
8、50 充分反应后生成气体的质量 /g X 试求： （1）表中 X的值为_； （2）样品中碳酸钙的质量分数_； （3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量_。 12. 在一烧杯中盛有和NaCl 组成的固体混合物， 加入水溶解， 制成溶 液。向其中滴加溶质质量分数10% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所 滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题： （1）写出发生反应的化学方程式_ 。 （2）根据已知条件列出求解生成气体质量(X) 的比例式 _ 。 （3）当滴加稀盐酸至图B点时，烧杯中溶液的溶质名称是 _ 。 （4）当滴加稀盐酸至图A点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和 溶液中溶质的质量分数为_ 。 （
9、5）若用质量分数 % 的浓硫酸配制 146g上述稀盐酸，需要浓盐酸和 水的质量最简比为 _ 。 13. 向铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐 酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： （1）合金中锌的质量分数为。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数） 14. 有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出 25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应， 生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶 液的溶质质量分数 _。 15. 某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为 测定融雪剂中氯化钙的
10、含量， 化学兴趣小组的同学称取该样品12g， 加水充分溶解， 得到溶液 50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据 并进行有关计算。 次数12345 加入碳酸钠溶液的质量 /g2020202020 生成沉淀的质量 /gx1010 （1）上表中 x 的数值为。第次加入的碳酸钠与氯化钙恰 好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少 （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多 少 参考答案 1. （1） （2）解：样品中碳酸氢钠质量为。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2 8444 x ，得 样品中碳酸氢
11、钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为。 2. （1）22 （2）解：设 80g 石灰石中含 CaCO3的质量为 x， 10044 x22g x=50g， 石灰石中 CaCO3的质量分数为：100%=%； 答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为 % 3. 解：根据质量守恒定律可得, 生成的氧气的质量为6 g g g 设原混合物中氯酸钾的质量分数为x。 2KClO3= MnO2 2KCl3O2 245 96 6 g x g 245 96 6 g x g x% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是% 。 4. （1）50； （2）90% ； （3）第二次加入 ag %的稀盐酸充分反应后所得溶
12、液中溶质的质量分 数为% 5. （1） ； （2）% 6. HCl 10g 盐酸具有挥发性、溶质减少 H + 7. 解析: （1）由于石灰石样品和稀盐酸恰好完全反应后还剩下固体，且样 品中的杂质不与酸反应也不溶于水，故石灰石样品中的质量 为。 （2）设生成氯化钙质量为，二氧化碳质量为，则： （2 分） （1 分） 解得，（1 分） 溶液中溶质的质量为，溶液的质量为，故 不饱和溶液 A的溶质质量分数为。 8. （1） （2）80% （3）偏小 9. 180g BC AC 50g 10.(1) ； 2 分 (2) 解：设 100gBaC12溶液中溶质的质量为x CuSO4+ BaCl2= BaSO
13、4+ CuCl2 208 233 x 208/233=x/ x= BaC1 2溶液中溶质的质量分数 =100g 100%=% 答：略。 11. （1） （2）80% （3） 12. Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73/44=X 氯化钠氯化氢 % 20:53 13. （1）解：根据图可以看出锌的质量为 合金中锌的质量分数为为。 （2）设所用稀盐酸的溶质质量分数为 由得。 即所用稀盐酸的溶质质量分数为。 14. 解：由图可知，与金属铝反应生成氢气消耗的稀盐酸的质量为25g -5g=20g 设稀盐酸溶液的溶质质量分数为x 2196 20gx 219：6=20gx: x=答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为。 15. 解： 第一次和第三次以及第四次都是增加了，所以第二次也是增加， 可 知 x 为 5，且第四次为恰好完全反应 设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 111 100 117 x 10 g y x y g 样品中氯化钙的质量分数为100% % 所得不饱和溶液的溶质质量分数为100% % 答：（1）上表中 x 的数值为 5 第 4 次加入的碳酸钠与氯化钙恰 好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是% 。 （3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是% 。
