《2020高中化学课时作业16铝的重要化合物新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时作业16铝的重要化合物新人教版必修1（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时作业 16 铝的重要化合物 时间： 45 分钟满分： 100 分,) 一、选择题 ( 每小题 4 分，共 48 分) 1镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存 在的离子组是 ( ) ANa 、Mg2、Al3、Cl B Na 、AlO 2、Cl 、OH CNa 、Mg2、AlO 2、Cl D Na 、Al3、AlO 2、Cl 解析： 镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg 2、Al3、 Cl，加 入过量氢氧化钠溶液，则Mg 2反应生成氢氧化镁沉淀， Al 3转化为 AlO 2。 答案： B 2下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入
2、盐酸过程中会产生气体和沉淀 的是 ( ) ANa 、NO 3、AlO 2、 SO 2 4B Na 、Al3、NO 3、SO 2 4 CK 、 Cl、AlO 2、CO 2 3DNa 、Mg2 、Cl 、HCO 3 解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的 Al 3 ， D中的 Mg 2和 HCO 3，故先排除B、 D；A中在加入HCl 过程中不会产生气体，故A错误； C中加入 HCl 过程中将会有CO2气体和 Al(OH)3沉淀生成。 答案： C 3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、 NaOH 、BaCl2四种物质中的一种，若将丁 溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀生成，继续
3、滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中， 无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) AAl2(SO4)3B NaOH CBaCl2D FeSO4 解析： 由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一 现象可知， 丁为 NaOH ， 乙为 Al2(SO4)3，BaCl2和 FeSO4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl2 溶液，所以甲为BaCl2，则丙为 FeSO4。 答案： D 4将 100 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol L 1 的 AlCl3溶液，按下列两种 方法相混合：将NaOH 逐滴加入AlCl 3中，边加边振荡
4、将 AlCl3逐滴加入NaOH 中，边 加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A现象相同，沉淀量相同 2 B现象相同，沉淀量不相同 C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同 解析： 所发生的反应是：3NaOH AlCl3=Al(OH)3 3NaCl，NaOH为 0.3 mol，AlCl3 为 0.1 mol ，正好完全反应，产生0.1mol Al(OH) 3沉淀。所发生的反应是：AlCl3 4NaOH=NaAlO 2 2H2O 3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol NaOH消耗 AlCl30.3 4 mol，生成 0.3 4 mol NaAlO 2，余
5、 0.1 4 mol AlCl 3，继续加入AlCl3反应方程式为： AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3 3NaCl，这样 0.3 4 mol NaAlO 2和 0.1 4 mol AlCl 3正好 反应，产生0.1 mol Al(OH) 3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。 答案： C 5下图表示AlCl3溶液与 NaOH 溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A线表示Al 3物质的量的变化 Bx表示 AlCl3的物质的量 C线表示Al(OH)3物质的量的变化 D线表示AlO 2物质的量的变化 解析： AlCl3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式： 一种方式为向
6、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH 的物质的量之比为31，显然符合 本题意，则x表示 NaOH的物质的量， B 项错误；据此可判断A、C 、D 正确。另一种方式为 向 NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。 答案： B 6在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶 液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) 3 AMg 2、 Al3、Fe2 BH 、Mg2、Al3 CH 、 Ba2、Al3 D只有 Mg 2、 Al3 解析： 观察图象时，要注意图象的
7、起始点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时 加入 NaOH 没有沉淀产生，说明溶液中有H ，沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说 明溶液中存在Al 3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在 Mg 2。 答案： B 7下列各组物质相混合后，可生成a mol 沉淀的是 ( ) A含a mol NaAlO 2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 B含有a mol NaAlO 2的溶液通入a mol CO2 C含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液 D含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH 的溶液 解析： A组中反应： 3NaAl
8、O2 AlCl36H2O=4Al(OH)3 3NaCl a mol a mol 4 3a mol B组中反应： NaAlO2CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 a mol a mol a mol C组中反应： 2AlCl34Ba(OH)2=Ba(AlO2)2 3BaCl24H2O a mol 2a mol D组中反应： AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl amol a mol a 3 mol 答案： B 4 8下列各组物质，不能按( “”表示反应一步完成) 所示关系转化的是 ( ) 选项a b c A Al2O3NaAlO2Al(OH)3 B AlCl3Al(OH)3
9、NaAlO2 C Al Al(OH)3Al2O3 D MgCl2Mg(OH)2MgO 解析：Al2O3和 NaOH 反应生成NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3， Al(OH)3 受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和 NaOH反应生成NaAlO2， NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B 符合； Al 不能一步生成Al(OH)3，C 不符合； MgCl2和 NaOH 反应生成Mg(OH)2， Mg(OH)2受热分解得MgO ，MgO 和盐酸反应生成MgCl2，D符合。 答案： C 9等体积的AlCl3和 NaOH
10、两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元 素的质量相等，则AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( ) 13 23 14 27 AB C D 解析： 溶液中 Al 元素的存在可以是Al 3 或 AlO 2。故当溶液中Al 3 与 Al(OH)3物质的量 之比为 11 时，n(Al 3) n(OH ) 2 3，当溶液中AlO 2与 Al(OH)3的物质的量之比为11 时，n(Al 3) n(OH ) 2 7。 答案： C 10使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解， 在所得溶液中加入NaOH 溶液， 生成沉淀 的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金
11、中镁和铝的质量之比为 ( ) 5 A23 B 11 C43 D 89 解析： 先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1 体积 NaOH 溶液，则产生氢氧化 铝需要 3体积 NaOH 溶液， 产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为11， 质量比为89。 答案： D 11在V L Al 2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后 得到白色固体m g ，溶液中SO 2 4的物质的量浓度是( ) A. m 27V molL 1 B. 2m 27V molL 1 C. 3m 54V molL 1 D. m 34V molL 1 解析： Al2(SO4)3与
12、NH3H2O 反应生成白色Al(OH)3沉淀，灼烧沉淀后得Al2O3，则有 Al2(SO4)32Al(OH)3Al2O3，m(Al2O3) mg，则n(Al2O3) m 102mol， nAl2(SO4)3 m 102 mol ， 即可得出：n(SO 2 4) 3nAl2(SO4)3 m 34 mol ， c(SO 2 4) m 34 mol V L m 34 V molL 1。 答案： D 12有镁铝混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol L 1 的盐酸中，若要使沉淀的质 量最大，则需加入2 mol L 1 的氢氧化钠溶液的体积是( ) A1 000 mL B 500 mL
13、 C100 mL D 1 500 mL 解析： 可能发生的化学反应为：Mg 2HCl=MgCl2H2； 2Al 6HCl=2AlCl33H2； NaOH HCl=NaCl H2O；MgCl22NaOH=Mg(OH) 2 2NaCl；AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl。当镁、铝全部以Mg(OH)2、 Al(OH)3沉淀的形式存在时，沉淀的质量最大，此时，钠 元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：nNaOHn(NaCl) n(HCl) 0.5 L 4 mol L 12 mol ，所以， VNaOH(aq) 1 L 1 000 mL 。 答案： A 二、非选择题(共
14、 52 分) 13(10 分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所 示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。 6 (1) 写出化学式： A_、 B_、C_、D_。 (2) 写出下列反应的化学方程式： BC_。 BD_。 (3) 写出下列反应的离子方程式： AD_。 CD_。 答案： (1)Al(OH)3Al2O3Al AlCl3 (2)2Al2O3熔融电解 ,4Al 3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O (3)Al(OH)33H =Al33H 2O 2Al 6H =2Al3 3H 2 14(10 分) 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg 2、K杂质离子并 尽可能减少AlCl 3的损失。 请回答下列问题： (1) 写 出混 合物 中加 入足 量 氢氧 化 钠溶 液时 ，溶 液 中发 生 反应 的离 子方 程 式： _ 。 (2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ 7 _ 。 (3) 溶液 a 中存在的离子有_； 在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？ _ _ 。 为此，改进方法是_ _
