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1、-2014高考冲关专题-,电化学原理,复习方向标,考情分析,考察电极反应式,考察电极、电解质溶液的现象,考察电解质溶液中 离子的移动方向,考情分析,考察电极的判断,考察金属的腐蚀与防护,考察电极反应式的书写,考情分析,考察电解原理,考情分析,考察电极的判断,考情分析,考察电解的电极反应式的书写,考情分析,考察原电池的作图,考察电极的现象,考察金属的腐蚀与防护,考察原电池的工作原理，有盐桥和无盐桥的区别,复习方向标,考纲：把考试范围具体到每一个基础知识点。命题组必须严格按照考纲出题，否则算超出范围。考纲对应试有指导性作用。,复习策略,讨论：如何才能更有效复习电化学内容？,复习策略,1从原电池的形
2、成、电子的流向、电流的流向 以及离子的移动方向等方面梳理原电池原理。,2利用归纳的方法，从离子放电顺序的角度入手 理解电解原理；明确电解原理的几种典型应用。,3利用对比的方法明确金属腐蚀的种类以及防护 措施。,课本内容,从微观角度， 结合氧化还原反应,微观理论 系统化,负极,正极,阳离子,阴离子,负极,正极,电子流动方向,阳离子,阴离子,电子流动方向,阴离子,阳离子,原电池,微观理论 系统化,电子流入,阳离子流入,中和电性,电子流出,阴离子流入,中和电性,微观理论 系统化,阳极,阴离子,阴极,阳离子,阴极,阳极,阳离子,阴离子,e-,e-,e-,e-,阳离子,阴离子,电解池,微观理论 系统化,
3、负极,正极,电子流动方向,阳离子,阴离子,阳离子,阴离子,对比学习,微观理论 系统化,对比学习,考点一： 原电池原理及应用,Mg电极,隔膜,石墨电极,H2O2,负极,正极,阴离子,电子流动方向,C,H2O2+2e- = 2OH-,考点一： 原电池原理及应用,D,是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。,考点一： 原电池原理及应用,D,PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-,常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。,考点一： 原电池原理及应用,还原,NO + O2- - 2e- NO2,考点一： 原电池原理及应用,CH3OCH312e3H2O2CO212H,12,考点二
4、： 电解原理及应用,B,高考台,在阴极，溶液中的H+得到电子，同时生成OH-，C正确。,电解时，要留意 阳极材料,考点二： 电解原理及应用,b d,高考台,AgNO3 HNO3溶液,Fe2O3与Cu2S可以用热还原法,a,NO3-+e-2H+NO2+H2O,源于课本 精炼铜原理,考点二： 电解原理及应用,高考台,A,2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH-,e-,e-,回归课本,高考台,回归课本,高考台,请重视 我们的课本,考点三： 金属的腐蚀与防护,高考台,A,镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法,考点三： 金属的腐蚀与防护,高考台,D,在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)22.4Lmol-1（31.12g/56gmol-1）/4336mL。,主干知识 整合构建,祝大家 心想事成， 马到功成！,
