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1、1 元素周期表与元素周期律知识点归纳元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有 横行， 个周期。其中短周期为 、 、 。所含元素种 类为 、 、 。长周期包括 、 、 。所含元素种类为 、 、 。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有 种元素。 2 元素周期表有 个纵行 个族。包括 个主族， 个副族，一个 族，一个第 族（包括 个纵行）按从左到右的顺序把 16 个族排列 。过度元素共包括 个纵行（第 纵行到第 纵行） 。包括哪些族 。过渡元素全为 元素。又称为 。 3、写出七个主族和、写出七个主族和 0 族元素的名称和元素符号族元素的名称和元素符号 A 族 A 族 A 族 A 族 A
2、 族 A 族 A 族 0 族 4.同一周期第同一周期第A 族和第族和第A 族原子序数之间的关系族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第A 族的原子序数为 a，则第A 族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第A 族的原子序数为 a，则第A 族的原子序数为 若元素位于第六周期，第A 族的原子序数为 a，则第A 族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若 A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a 若 A、B 位于第A 族或A 族（过度元素的左边）则 B 的原子序数为 。 若 A、B 位于第A 族A 族（过度元素的右
3、边）则 B 的原子序数为 。 。 6、微粒半径大小判断的方法、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与 He 原子电子层结构相同的简单离子 。 与 Ne 原子电子层结构相同的简单离子 。 与 Ar 原子电子层结构相同的简单离子 。 阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与 周期稀有气体原子的电 子层结构相同。 2 8、阴上阳下规律、阴上阳下规律 9 原子得电子能力强弱判断的方法原子得电子能力强弱判断的方法 、原子得电子能力越强单质的氧化性 元素的非金属性 阴离子的 还原性 单质与氢气化和的能力 生成的气态氢化物越 最高价氧 化物对应水化物的酸性 。 、另外可以通过单质间的置换反应
4、判断得电子能力的强弱 如 Cl2+Na2S=2NaCl+S 得电子能力 Cl S 10、原子失电子能力强弱判断的方法、原子失电子能力强弱判断的方法 、原子失电子能力越强单质的还原性 元素的金属性 阳离子的氧 化性 单质与水或酸反应置换出氢的能力 最高价氧化物对应水化物的碱 性 。 、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 失电子能力 Fe Cu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数 ，决定同主族元素具有 的化学性质。从 上到下原子的核电荷数依次 ，原子的电子层数依次 ，原
5、了半径逐渐 ；原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ；原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。气态氢化物的稳定性逐渐 。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ， （稀有气 体元素除外） 。原子失电子能力逐渐 ，元素的
6、金属性逐渐 ，单质的还原性逐 渐 ，对应阳粒子的氧化性逐渐 ，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐 渐 ，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。 原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原逐渐 ，单质与氢气化合的能力逐渐 ，最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。 1.位、构、性的关系 3 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位 置等。置等。 2.周期表中数字与性质的关系周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素
7、位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主 族元素的位置。族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 若比相应的稀有气体元素的原子序数多若比相应的稀有气体元素的原子序数多 1 或或 2，则应处在下一周期的，则应处在下一周期的A 或或A，如，如 88 号元素，号元素，88-86=2，则应在第，则应在第 7 周期第周期第A。 若比相应的稀有气体元素的原子序数少若比相应的稀有气体元素的原子序数少 15 时，则应在第时，则应在第AA，如，如 84 号元素在号元素在 第第 6
8、周期第周期第A。 若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素 118 号相比按上面的方法推算。如号相比按上面的方法推算。如 116 号号 元素应在第元素应在第 7 周期周期A。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 第第A、A 的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第排列的元素种类数。因此第A、A 族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上上 一周期所能排列的元素种类
9、数。如：一周期所能排列的元素种类数。如：Cs 的原子序数的原子序数=37（上一种元素（上一种元素 Rb 的原子序数）的原子序数） +18（Rb 所在的周期能够排列的元素种类数）所在的周期能够排列的元素种类数）=55。 第第A0 族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的 元素种类数。因此第元素种类数。因此第A0 族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所下一周期所 能排列的元素种类数。如：能排列的元素种类数。如：Se 的原子序数的原子序数=16（上
10、一种元素（上一种元素 S 的原子序数）的原子序数）+18（Se 所在所在 的周期能够排列的元素种类数）的周期能够排列的元素种类数）=34。 （3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为 1。 第第 4 周期以后只有周期以后只有A 和和A 族元素之间的差值不为族元素之间的差值不为 1，第，第 4、5 周期的差值为周期的差值为 11， 第第 6、7 周期为周期为 25。 （4）周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇）周期表中原子序数为奇
11、数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇 数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或 0 族，最高价和最低价为偶数或族，最高价和最低价为偶数或 0。 3.周期表的应用周期表的应用 （1）由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些）由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些 “元素之最元素之最” 单质单质 非金属性最强的单质为非金属性最强的单质为 F2，金属性最强的是，金属性最强的是 Cs（Fr 为放射性元素不考虑）为放射性元素不考虑） ；密度最小；密度最小 的金属元素为的金属元素为 Li，密度最小
12、的气体为，密度最小的气体为 H2，熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质，熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质 为为 He。原子半径最小的元素为。原子半径最小的元素为 H，最大的为，最大的为 Cs（不考虑放射性元素）（不考虑放射性元素） 。 化合物化合物 最稳定的气态氢化物为最稳定的气态氢化物为 HF；酸性最强的含氧酸为；酸性最强的含氧酸为 HClO4；最强的碱为；最强的碱为 CsOH（不考虑（不考虑 放射性元素）放射性元素） ，含氢质量分数最大的气态氢化物为，含氢质量分数最大的气态氢化物为 CH4。 （2）比较或推断一些物质的性质）比较或推断一些物质的性质 比较同族元素的金属性、非金属
13、性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳 定性。如定性。如 KOH 的碱性大于的碱性大于 NaOH，H2O 的稳定性大于的稳定性大于 H2S。 比较同周期元素及其化合物的性质。如：比较同周期元素及其化合物的性质。如：HCl 的稳定性大于的稳定性大于 H2S；NaOH 的碱性大的碱性大 于于 Mg(OH)2。 4 比较不同周期、不同族元素性质时，要找到比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物参照物”。如：比较。如：比较 Mg(OH)2 与与 KOH 的碱性可以参照的碱性可以参照 NaOH，判断出，判断出 KOH 的碱性大于的碱性大于 Mg(OH)2。 4.简单微粒半径的比较方法 6.推断题的解题方法推断题的解题方法 （1）预测元素的性质）预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或常见题目是给出一
