《2020届全国学海大联考新高考原创考前信息试卷(二十九)化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国学海大联考新高考原创考前信息试卷(二十九)化学（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届全国学海大联考新高考原创考前信息试卷（二十九） 化学 祝考试顺利 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊 不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应 当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题 卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上 试卷类型A 后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用
2、2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上 新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7 一、选择题（每小题
3、3 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼 -20 上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】 D 【解析】 A. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故 A错误； B. 石英玻璃的 主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种 金属， 或非金属经过混合熔化
4、，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合 物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理 原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案： D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物， CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B. Fe2O3不可与水反应得到 Fe(OH )3，但能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe( OH)3 C. 灼热的炭与CO2反应、 Ba( OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池 D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 【答案】 B 【解析】 【详解】
5、A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而 NO2和碱反应生成硝酸钠、 亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应 生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所 以 Na2O2不属于碱性氧化物， A 错误； B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁， 属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe( OH)3红褐色沉淀，B 正确； C. Ba( OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成 原电池， C 错
6、误； D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子 的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D 错误。 综上所述，本题选B。 【点睛】 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成 盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化， 均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物 就不是酸性氧化物或碱性氧化物。 3.下列物质的用途利用了其氧化性的是（） A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆 C. Na2S用于除去废水中的
7、Hg2 + D. FeCl2溶液用于吸收 Cl2 【答案】 A 【解析】 【详解】 A漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A 选； BSO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应， 故 B 不选； CNa2S用于除去废水中的Hg 2+，反应中没有元素的化合价变化， 不发生氧化还原反应，故 C 不选； DFeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D 不选； 故选 A。 4.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（） A. 向浓度都为0. 1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuC
8、l2首先与铁粉反应 B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度都为0. 1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体， NaOH 首先反应 D. 向浓度为0. 1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 向浓度都为0. 1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液加入铁粉，因为Fe 3+的氧化能 力强于 Cu2+，所以溶质FeCl3首先与铁粉反应， A 错误； B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，
9、开始生成BaSO4沉淀， B 错误； C. 向浓度都为0. 1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入CO2气体，即便我们认为 Na2CO3首先与 CO2反应，生成的 NaHCO3也会与 NaOH 反应，生成 Na2CO3和水，所以 NaOH 首先反应， C 正确； D. 向浓度为0. 1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，因为铁的还原 能力强，所以铁先反应，D 错误； 故选 C。 【点睛】向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，发生反应为 Ba2+SO4 2-=BaSO 4 ，Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O，反
10、应的总的离子方程式为 Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO 4+ AlO2-+2H2O；若向过量的Ba(OH)2溶液中滴加过量的 KAl(SO4)2溶液，起初发生反应为Ba2+SO42-=BaSO4 ，Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O，反应的总的 离子方程式为Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO 4+ AlO2-+2H2O；当 Ba(OH)2完全反应后， 再滴加 KAl(SO 4)2溶液，又发生反应Al 3+3AlO 2-+6H2O=4Al(OH)3。 5.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2L HF 含
11、有的分子数目为0.5NA B. 高温下， 16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 C. 常温下， 0.2 L 0.5 mol L -1 NH 4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA D. 18g 葡萄糖 (C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 在标准状况下HF 液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A 错误； B. 16.8g 铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为 8 3 价，故 0.3mol 铁反应后失去 0.8mol 电子即 0.8NA个，故 B 正确； C. 溶液中 NH4NO3的物质的量n cV
12、0.5mol/L0.2L0.1mol，而 1mol 硝酸铵中含2mol 氮原子，故0.1mol 硝酸铵中含0.2mol 氮原子即0.2NA个，故 C 错误； D. 18g 葡萄糖为1mol，1 个葡萄糖含有 5 个羟基， 1mol 葡萄糖 (C6H12O6)分子含有的羟基数 目为 5NA，故 D 错误； 答案选 B。 6.下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2+2NO +4H 2O B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊： H +OH-+ Ba2+SO42- =BaSO4 +H 2O C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶
13、液出现浑浊：Ca2+ 2HCO3-+2OH -= CaCO 3 +CO32-+ 2H2O D. 在 A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊 ：A1 3+3OH-= Al(OH) 3 【答案】 C 【解析】 A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A 错误； B. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊， 反应的离子方程式为2H+2OH -+ Ba2+SO42- =BaSO4 +2H 2O， 故 B 错误； C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca 2+ 2HCO3-+2OH -= CaCO 3 +CO32-+ 2H2O，故 C 正确； D
14、. 氨水是弱碱，用化学式表示，故D 错 误；故选 C。 7.A、B、 C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和 D 原子序数之和的1/4 ，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两 种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们 之间的转化关系如图所示( 部分反应物省略) ，下列叙述正确的是 A. C、D两元素形成化合物属共价化合物 B. C和 E形成的化合物的水溶液呈碱性 C. 简单离子半径D B C D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 【答案】 C 【解析】 【分析】 A、
15、B、C 、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常 见氧化物， 乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸， 可知丙为SO3，甲为 SO2，乙为 O3，丁为 O2，则 B为 O元素， D为 S元素，其中A 的原子序 数是 B和 D原子序数之和的 1 4 ，A的原子序数为（8+16） 1 4 =6，可知 A为 C元素； C元素 的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为 Mg ，E为 Cl。 【详解】镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS 是离子化合物，故A错误； MgCl2是强酸弱 碱盐， 水溶液呈酸性， 故
16、 B错误； S2-的电子层数最多，半径最大， Mg 2+ 、O 2- 电子层数相同， 质子数越多半径越小，所以半径S 2- O2- Mg2+，故 C正确； Cl 的最高价氧化物水化物 高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化 物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故D错误。 8.PbO2是褐色固体， 受热分解为Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生 成 Cl2；现将 1molPbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2， O2和 Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（） A. 1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 B. 1：1 混合的 Pb3O4、PbO C. 1：4：1 混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO D. 4：1：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】 B 【解析】 【分析】 PbO2加热分解得到O2，得到的剩余固体含有Pb的 +4 和+2 价的混合氧化物，向剩余固体中
