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1、5.常见物质的颜色及俗名（1）常见物质的颜色：常见固态物质的颜色黑色：CuO 、 MnO2、C、Fe 3O4蓝色：Cu（OH） 2、CuSO 45H2O红色：Cu、Fe 2O3（铁锈） 、P（红磷）红褐色：Fe（ OH） 3紫黑色：KMnO 4黄色：S（硫磺）白色：NaOH 、 Ca（OH） 2、CuSO 4、BaSO 4、AgCL、CaCO 3等大多数固态物质常见溶液的颜色蓝色：CuSO 4、Cu （NO 3） 2、CuCl 2等含 Fe2+的溶液黄色：FeCl 3、Fe 2（SO 4） 3等含 Fe3+的溶液浅绿色：FeCl 2、FeSO 4等含 Fe2+的溶液无色：NaCl、 AgNO3
2、、BaCl 2等大多数溶液6.物质溶解性规律（1）钾、钠、铵喝硝酸盐全部溶于水。（2）盐酸盐中只有 AgCl不溶于水，硫酸盐中只有 BaSO4不溶于水，其他都溶于水。（3）碳酸盐中只有 Na2CO3、K2CO 3、 （NH 4）2CO 3能溶于水，其他都不溶于水。（4）碱中只有 KOH、NaOH、Ba（OH） 2、NH4OH 能溶于水，Ca（OH ） 2微溶于水，其他都不溶于水。（1）常用的物理方法过滤过滤适用于液体与不溶于液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离，如分离沙子和水、碳酸钙和碳酸钠的混合物。过滤操作要注意“一点二低三靠” 。蒸发蒸发适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水
3、中分离出食盐。磁铁吸引，如铁粉和铜粉可用磁铁吸引来实现。（2）常用的化学方法溶解法：如铜粉中混有铁粉时，可用加入稀盐酸溶解铁粉的方法除去。沉淀法：如 NaCl中混有 Na2CO3，可用加入 CaCl2的方法除去。气体发：如 NaCl中混有 Na2CO3，可用加入稀盐酸的方法除去。3.物质转换的规律非金属单质与其化合物，金属单质与其化合物，化合物间的相互转化。（1）两条纵线金属一金属氧化物一碱一盐如：Na 一Na 2O一NaOH 一Na 2SO44.食盐用带哦的气体要求是比较纯净，除去常见杂质的具体方法（1）除水蒸气可用：浓硫酸、碱石灰、无水 CuSO4（无水 CuSO4还可以检验杂质中有无水蒸
4、气，如果有，则其颜色由白色变成蓝色） 、生石灰等。（2）除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、碱石灰等。（3）除 HCl气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH 溶液。除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或与有效成分反应，或者生成新的杂质。八、物质的鉴别和推断、检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。1.气
5、体的检验（1）氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。（2）氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。（3）二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。（4）氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。（5）水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（6）一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。（7）氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2.离子的检验（1）酸液（ H+）：用紫色石蕊试液 pH试纸；活泼金属（如：镁条、锌粒） ；不溶性碱（如氢氧化铜等） ；某些金属氧化物（如：铁锈） ；碳酸盐（碳酸钠等） 。（2）碱液（ OH-）：紫色石蕊试液或无色酚酞试液或 pH试纸；有些可溶性盐（如:硫酸铜、氯化铁）盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子；硫酸和硫酸根离子：Ba（NO 3） 2溶液和稀硝酸或者先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 BaCl2；区别 Cl-和硫酸根离子：先用 Ba（NO 3） 2溶液再用 Ag-NO3溶液；碳酸根离子：用盐酸和石灰水。
