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1、,第二节 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、结构,氯气的性质,成盐元素卤素,氯离子的检验,氯气的发现及实验室制法,氯气的用途,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4,第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯与其单质,1、氯的原子结构和性质,性质：化合价：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性强,舍勒 (17421786)瑞典化学家。,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的
2、发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,四、氯气的实验室制法,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米
3、宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,2、氯气的分子结构,Cl2,氯气属于双原子分子结构,二、氯气的物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体
4、积氯气）,（3）、密度比空气大,闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,三.氯气的化学性质,（1）、氯气与金属反应,（2）、氯气与非金属反应,（3）、氯气与水反应,（4）、氯气与碱反应,（5）、氯气与盐反应,在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,现象,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕褐,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,2Na + Cl2 = 2
5、 NaCl,点燃,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,点燃,白色,反应规律：生成最高价金属的氯化物,黄,(1)氯气与金属反应,例2：怎样制取FeCl2。,Fe+2HCl FeCl2+H2,例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,=,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,实验现象,氢气和氯
6、气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,(2)氯气与非金属反应,(3)氯气与水反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性 漂白作用,1、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思考,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：H2CO3 HClO,=,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：
7、H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,例3、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水,例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）是_ (2)是_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,想一想,根据氯气与水的反
8、应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,想一想,(4)氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,（5）、与盐溶液的反应,与FeC
9、l2 、NaBr、KI等盐溶液反应 （表现氯气的强氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,1、下列关于氯水的说法中正确的是( ) A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是( ) A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,D,AD,3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住
10、鼻子，该物质最好是：( ) A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,D,4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,C,5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 ( ) A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,D,例4：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C
11、处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,D,A B,C,五、氯气的用途,阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,六、Cl-的检验,白色沉淀,不溶解,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,白色沉淀,不溶解,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,白色沉淀,溶解并产生气泡,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,浑浊,浑浊,自来水含有少量Cl_,无明显变化,无明显变化,实验结论： .,思考:检
12、验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3?,先加入稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液,排除CO32_等离子的干扰。,蒸馏水不含有Cl_,随堂练习,1、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（） 、酚酞试液、FeCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液 、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（） 、氯水、CCl4、KCl D、KClO3 、某无色溶液与BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则该无色溶液中的溶质不可能的是（） A、Na2SO4、AgNO3、K2CO3 、H2SO4 、欲除在NaNO3中少
13、量的NaCl，可选用的试剂是（） 、BaCl2、AgNO3、稀盐酸、烧碱,、,复习有关阴离子的检验,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,三、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,P74科学视野: 1、与H2反应: 。 F2+H22HF H2+Cl2 2HCl Br2+H22HBr I2+H2 2HI,知识拓展,由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以与H2化合的反应条件也是不同的,2、与H2O反应: Cl2+H2O = HCl+HClO Br2+H2O = HBr+HBrO
14、I2+H2O= HI+HIO 2F2+2H2O = 2HF+O2,F2与H2O反应比较特殊，这说明卤素原子的结构相似导致 性质相似，但结构不同导致性质不同。,光照,500,随堂练习,推断题： 有一包白色固体，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3四种物质中的一种或几种，为了鉴别它们，做了以下实验：,（1）取少量的白色固体溶于水，得到无色透明的溶液； （2）向上述所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生存，再加入稀HNO3，沉淀部分溶解，且有汽泡产生。 根据以上实验现象，可以判定这包白色固体中：一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 写出有关的离子方程式：,Ag+Cl-=AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,Na2CO3、NaCl,CuSO4,KNO3,
