《湖北省武汉市高考化学二轮复习专题考试能量、速率与平衡部分》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市高考化学二轮复习专题考试能量、速率与平衡部分（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市高考化学二轮复习专题测试能量、速率与平衡部分 作者： 日期：2 能量、速率与平衡部分1、（2017年天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为
2、哨兵。B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2、（2017年江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 =
3、d kJmol-1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的 H =d/2kJmol-1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 3（2016年北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7
4、酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4. （2016年江苏卷）下列图示与对应的叙述不相符合的是A、图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5（2016年天津卷）下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小6. （2016年江苏卷）（双选）一定温度
5、下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的量浓度mol/L物质的平衡浓度mol/LC(H2)C(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大7、2016年（四川卷）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
6、。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 (CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3b C图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小8、（2015福建卷）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+
7、CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知：气体分压（P分）= 气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总10、（2018天津市河西区模拟）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、是在两种不
8、同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A m点:v(正)v(逆) B活化能：过程过程ICn点时该反应的平衡常数K50 D过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度11、(2018郑州市模拟)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s01234C(NO)/mol L-19.5010-3 4.5010-32.5010-51.5010-31.510-3C(CO)/mol L-19.0010-34.0010-32
9、0010-31.0010-31.0010-3下列说法正确的是A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，CO的转化率为1111% D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行12、(2018徐州市模拟)(双选)在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化
10、学平衡常数K1K 2K 3下列说法不正确的是AK 3K 2K 1 B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的9/10倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动13、（2018邵阳市联考）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 14、(2018年江苏四市调研)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容
11、器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A该反应的S0、H0B容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1S-1C达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)2c(CO，容器I)D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆15、【2018湖北省调研】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，测
12、得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A 反应温度：T1T2 B正反应速率：正(y)= 正(w)C混合气体密度：(x)(w) D混合气体平均摩尔质量：M(y)M(z)16、(2018天津市模拟)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H下列说法正确的是（ ）AV甲V乙 BK丙K乙 CV甲=V丙 Dc乙c甲17、(2018山西省三区八校模拟)为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是 （ ）A当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B在 110240苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低18、(2018乌鲁木齐市模拟)900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： H a kJmol1经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示
