《高三化学一轮复习 课时达标十九 第六章 化学反应与能量 第二节 原电池与化学电源 金属的腐蚀及其防护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标十九 第六章 化学反应与能量 第二节 原电池与化学电源 金属的腐蚀及其防护（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(十九)原电池与化学电源金属的腐蚀及其防护一、选择题1(2016河南中原名校)铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是()A放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2SO4H2e=PbSO42H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO42e=PbSOD充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO22(2016湖北七市联考)如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有
2、应用前景的绿色电源3(2016武汉新起点)原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是()A锌电极上发生还原反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)不变C电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少4下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是()A该能量转化系统中的水可以循环使用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应为：4OH4e=2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应为：H22e2OH=2H2O5(2015襄阳调考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与
3、电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu26(2014广东卷) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则()A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu7(2015临川质检)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池
4、。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极8右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是()A铁丝在两处的腐蚀速率：abBa、b两处相同的电极反应为Fe2e=Fe2C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极9(2015北京卷)在通风橱中进行：步骤现象Fe
5、表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()A 种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10(2015浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ()AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2e=H2O2CO22e=COO
6、2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11二、非选择题图111(2014安徽卷，节选)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出
7、发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。图2图3(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： _；12(2016江西金太阳大联考)钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_。将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式 _。(2)在实际生产中，可在铁件的表
8、面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 _。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。13(1)(2015安徽卷)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。(2)(2015四川卷)FeSO4在一定条件下可制得
9、FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为4LiFeS2= Fe2Li2S，正极反应式是_。14. (2015全国新课标卷)(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池的正极反应式为 _，电池反应的离子方程式为：_，维持电流强度为0.5 A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn_g。(已知F96 500 C/mol) (2)(2016洛阳调考)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制
10、和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示： 若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。1解析：充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。答案：D2解析：铅蓄电池负极反应为Pb2eSO=PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。答案：C3解析：该装置中锌为负极，被氧化，所以A选项错误；甲池中锌溶解成为锌离子进入溶液，但是中间为阳离子交换膜，所以同时有等量的锌离
11、子进入乙池，所以甲池溶液质量不变，c(SO)也不变，B选项正确，C选项错误；化学反应过程中，即便有电子得失，但电子总数不会改变，所以D选项错误。答案：B4解析：A选项，由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，故A正确；B选项，燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能，属于化学能转变为电能，不是来源于水，故B错误；C选项，水电解时，阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，故C正确；D选项，该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OHH22e=2H2O，故D正确。答案：B5解析：由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是
12、Fe，反应式为Fe2e=Fe2，C错。答案：C6解析：根据原电池的构成原理，可知电极为负极，电极为正极，电极为阳极，电极为阴极。电子流向为电极电极，故电流方向为电极电极，A项正确；电极为负极，发生氧化反应，B项错误；电极为正极，Cu2在此被还原，C项错误；电极为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，D项错误。答案：A7解析：可逆反应设计成的原电池，可以控制条件改变电子流动方向，达到平衡时，就没有电流产生。D选项：平衡后加入Fe2，平衡左移，故乙中石墨为正极。答案：D8解析：左端发生吸氧腐蚀，右端发生析氢腐蚀，故C项正确；两端铁均作负极，失电子发生氧化反应而受到腐蚀，其电极反应均为Fe2e=Fe2，而铁中的碳均作原电池的正极，故B项正确，而D项错误。答案：D9解析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化
