《高三化学一轮复习 课时达标五 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标五 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(五)离子反应一、选择题1(2013广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO2下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NOD含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、Cl3(2014广东卷) 水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、
2、SCN4在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl5(2015江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2
3、O6(2015广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO7能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO48(2015四川卷)下列有关CuSO4溶液的
4、叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH9(2013安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子10(2015上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在
5、的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种二、非选择题11(2016湖南七市)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质12.(2016豫北名校联考)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3、Cl、Na、K、NO、O
6、H、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na，不含K用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为_。13(2016江西红色七校)化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2阴离子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，
7、B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_。A、B溶液混合加热反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)。_；_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。14(2016黑龙江质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL
8、进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 _。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。1解析：A项中A
9、l3与CO因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2具有还原性，MnO在酸性条件(含H)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中NH与OH发生反应生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存。答案：C2解析：HCO和AlO发生反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，A项错误；B项加铝粉放出大量H2的溶液可以显酸性，也可以显碱性，碱性时NH不能共存；C项能使甲基橙变红的溶液显酸性，四种离子一定能大量共存；D项有NO、H可以氧化Fe2。答案：C3解析： A项：CaSO4微溶不可大量共存；B项：ClO可氧化Fe2、SO；D项：Fe3
10、和SCN不可共存。答案：C4解析：a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不存在，A项不正确；b点为酸性溶液，OH不能大量存在，B项不正确；C项不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO均不共存；d点为碱性溶液，SO能存在，并且四种离子间均不反应。答案：D5解析：A选项：该反应产物次氯酸是弱酸，不应拆开；B选项：CO的水解是可逆的，应该写可逆号；C选项：电荷不守恒，正确的离子方程式为：IO5I6H3I23H2O。答案：D6解析：A选项：Ba2和CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B选项：SO和H反应生成SO2，不能大量共存；C选项：四种离子不反应，可以大量共存；D选项：H和HCO会反应生成CO2、H2O不能大量共存。答案：C7解析：A项中发生氧化还原反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O；B项中NH也参与反应：NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。答案：D8解析：B选项：CO2气体不与Cu
