《高三化学一轮复习 课时达标三十 第十章 化学实验基础 第一节 物质的检验与提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 课时达标三十 第十章 化学实验基础 第一节 物质的检验与提纯（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(三十)物质的检验与提纯一、选择题,1.(2016沈阳调考)根据下列实验事实得出的结论正确的是()D某溶液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，结论：原溶液中一定含有Fe22(2015江西八校)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯物质除杂试剂(操作)分离方法A溴乙烷(Br2)Na2SO3溶液分液BNH4Cl(I2)加热升华C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气DAl(OH)3胶体(NaCl固体)溶于水抽滤3.(2014北京西城区期末考试)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A区别SO2和CO2B检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C区
2、别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含有的碳碳双键4(2015湖南十三校)下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是（ ）A用甲装置可电解精炼铝B用乙装置可制备Fe(OH)2C用丙装置可制得金属铁D丁装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5(2016辽宁六市联考)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液6.(2012北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
3、，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和7(2015武汉调考)下列有关实验说法正确的是 ()A燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。B基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排饱和Na2SO3溶液法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率。C过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。D某气体制备装置如图，该装置可制备并收集该气体并可减少污染性气体的泄漏。8(2014福建卷)下列实验能达到目
4、的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9(2015武汉调考)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 ()A原溶液中一定含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4二、非选择
5、题10已知某混合物含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定
6、溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度( mol/L)(3)试确定K是否存在_，判断的理由是_。11(2015湖北八校)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中的洗涤操作如何进行？_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(
7、OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_(若你认为不合理，该空不作答)。12(2016江淮十校)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列问题：(1)氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分
8、解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：()乙装置中的试剂是_；()丁装置中稀硫酸的作用是_；()实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是_(填分离操作的名称)。另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。()实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体；()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_。1解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能
9、使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D2解析：A选项：Br2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，生成易溶于水的NaBr和Na2SO4而与溴乙烷分层，再通过分液的方法除去；B选项：加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl气体；C选项：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2从而引入新的杂质气体；D选项：Al(OH)3胶体粒子和NaCl溶液都能透过滤纸，所以不能通过抽滤的方法分离。答案：A3解析： SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项可以达到预期目的；硫酸亚铁具有还原性，可以使酸性KMnO
10、4溶液褪色，而硫酸铁不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项可以达到预期目的；酸性KMnO4溶液可以把甲苯氧化为苯甲酸从而使酸性KMnO4溶液褪色，苯与酸性KMnO4溶液不反应，C项可以达到预期目的；CH2=C(CH3)CHO中含有的碳碳双键和醛基都可以与酸性KMnO4溶液反应，D项不能达到预期目的。答案：D4解析：A选项：电解氯化铝溶液时，阴极上是氢离子放电；B选项：四氯化碳比水重，应该在下层；D选项：应该将容易分解的NaHCO3放在里面的试管中。答案：C5解析：A.因氧化铝与二氧化硅均与NaOH溶液反应，不能利用选择NaOH溶液来除杂，可选HF酸溶解后过滤，故A错误；B.二氧化碳与二氧化硫均与N
11、a2CO3溶液反应，则不能除杂，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；C.Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质且不引入新的杂质，故C正确；D.NaHCO3与Na2CO3均与Ca(OH)2溶液反应，则不能除杂，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误。答案： C6解析：A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。答案：A7解析：A选项：切断电源后，电解产生的H2
12、和O2形成原电池使二极管发光；B选项：SO2可与饱和Na2SO3溶液反应，应该用饱和NaHSO3溶液；C选项：有机物大多易燃，一般不用灼烧法分离；D选项：NO2比空气重，图中收集方法错误。答案：A8解析：A选项：加入氨水时，AlCl3、MgCl2均有白色沉淀，而NaCl、Na2SO4均无明显现象；B选项：蒸干时NH4Cl分解了；C选项：酒精与水互溶，应该根据沸点不同，蒸馏分离或者用生石灰、无水硫酸铜等吸水剂除去。答案：D9解析：由于一开始滴加NaOH溶液时，没有沉淀产生，所以含有H，没有CO；根据中间有段时间沉淀的量不变，可知含有NH；根据最后沉淀部分溶解可知含有Fe3和Al3，根据溶解和剩余的沉淀的物质的量，可知Fe3和Al3的物质的量之比为
