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1、单元过关检测(八)水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015江苏卷)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)2(2016甘肃八校)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液
2、的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3(2015重庆卷)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4(2014天津卷) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(H
3、CO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)5(2016江西红色七校)已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是()编号pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.、混合后：c(H)c(F)c(CH3COO)c(OH)B、等体积混合后：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C中和相同体积的、，需消耗相同体积的D向中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动6(2016湖北八校联考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1
4、的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)C0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4HSO4)c(NH4Cl)7(2014福建卷) 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25
5、 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大8(2016湖南四市联考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K11.77104K14.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9(2015浙江卷)40，在氨水体系中不断
6、通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成10(2014广东卷) 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H二、非选
7、择题(本题包括4小题，共50分)11(16分)(2016山东名校联盟)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(
8、3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1012. (14分)(2014福建卷，改编)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的性质：已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(1)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(
9、OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(2)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)现有等浓度的下列溶液：H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、(NH4)3 PO4。c(PO)由大到小的顺序
10、是：_。等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O。c(NH)由大到小的顺序是：_。13(6分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=HHSO，HSOHSO。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。14(14分)(1)(2016荆州四校)在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等
11、体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(2)(2013山东卷)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_ mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中，将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)(2016黄冈调考)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。原因是(用离子方程式表示)_；其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式_
12、。1解析：A、2H2O2=2H2OO2，生成1mol O2，转移电子物质的量为26.021023，故错误；B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH7，故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2v正(H2)3v逆(NH3)，故错误。答案：C2解析：当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于NH的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液应为氨水和NH4Cl溶液的混合液，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。答案：C3解析：A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合
