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1、1洪都中学化学选修 4 第三章离子浓度大小的比较（11）班级 姓名 一、离子浓度大小的比较问题：电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型： 单一溶液中离子浓度的比较：例 1、NH 4Cl 溶液中的离子浓度关系： ；Na2CO3 溶液中离子浓度的比较： ；不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例 2：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NH 4Cl；HCOONH 4；NH 4HSO4；(NH 4)2SO4；(NH 4)2CO3， c（NH 4+）最大的是 ，最小的是： 。混合溶液中各离子浓度的比较例 3、在 0.1 molL1 NH4Cl 和 0.1 mo
2、lL1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的由大到小顺序为 ；例 4、100mL 0.1mol/L CH3COOH 与 50mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合，在所得混合液中，各离子浓度的由大到小顺序为 ；【强调】：混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如：是否发生化学反应、电离因素、水解因素等。 无色透明透明是溶液的基本性质溶液中离子浓度间的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中： ；物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是
3、不会改变的。如 NaHCO3 溶液中 n(Na+)：n(C)1:1，推出： ；质子守恒(不必掌握)：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 H+的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H 2CO3 为得到质子后的产物； NH3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系： ；。【强调】：离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四
4、个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。练习：1、在 NH4Cl 溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH) Bc (NH4+)c (Cl)c (H+)c (OH)2Cc (NH4+) = c (Cl)c (H+) = c (OH) Dc (Cl) = c (NH4+)c (H+)c (OH)2、在 Na2S 溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac (OH) =c (HS)+c (H+)+c (H2S) Bc (OH) =2 c (HS)+c (H+)+c (H2S)Cc (OH) =c (HS)+2c (H+)+c (H2S) Dc (OH) =c (H
5、S)+c (H+)+2(H 2S)3、在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系式错误的是（ ）A(H +) =(HS )+(S 2)+(OH ) B(H +) =(HS )+2(S 2)+(OH )C(H +)(HS )+(S 2)+(OH ) D(H 2S)+(HS )+(S 2) =0.1mol/L4、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是（ ）A B C(H +)与(OH )的乘积 DOH 物质的量5、在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列各关系正确的是（ ）A(Na +) (HCO3)(H +)(OH ) B(Na +)+(H +)
6、=(HCO 3)+(OH )+ 2(CO 32)C(Na +)=(HCO 3)(OH )(H +)D(Na +)= (HCO3)+(CO 32)+(H 2CO3)6、pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A(NH 4+)(Cl )(H +)(OH ) B(NH 4+)(Cl )(OH )(H +)C(Cl )(NH 4+)(H +)(OH ) D(Cl )(NH 4+)(OH )(H +)7、等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合，混合液中有关离子的浓度满足的关系是（ ）A(M +)(OH )(A )(H +) B(M +)(A )(
7、H +)(OH )C(M +)(A )(OH )(H +) D(M +)+ (H +) = (A )+(OH )8、0.2mol/L CH3COOK 与 0.1mol/L HCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A(CH 3COO)=(Cl )=(H +)(CH 3COOH) B(CH 3COO)=(Cl )(CH 3COOH)(H +)C(CH 3COO)(Cl )(H +)(CH 3COOH)D(CH 3COO)(Cl )(CH 3COOH)(H +)9、0.1mol/L NaOH 溶液和 0.1mol/L NH4Cl 溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是（ ）
8、A(Na +) (Cl)(OH )(H +) B (Na+)=(Cl )(OH )(H +)C(Na +)(Cl )(H +)(OH ) D(Cl )(Na +)(OH )(H +)10、在物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，测得(CH 3COO)(Na +)，则下列关系正确的是（ ）A(H +) (OH) B(OH )(H +)(OH )(NH 3H2O)(NH 3H2O)(OH )3C(CH 3COOH)(CH 3COO) D(CH 3COOH)+(CH 3COO)=0.02mol/L11、在 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液呈中性，
9、则溶液中(NH 4+)与(Cl )的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定巩固练习：1、pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）A(H +)=(OH ) B(H +)(OH ) C(H +)(OH ) D无法确定2、已知一种(H +)=1103mol/L 的酸和一种(OH ) =1103mol/L 的碱溶液等体积混合后，混合液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸与弱碱溶液反应 D反应生成了一种强酸弱碱盐3、将 10mL 0.1mol/L 氨水和 20mL 0.05mol/L
10、 HCl 混合后，溶液里离子浓度大小关系正确的是（ ）A(Cl )(NH 4+)(OH )(H +) B(Cl )(NH 4+)(H +)(OH )C(H +)(OH )(Cl )(NH 4+) D(Cl )(H +)(NH 4+)(OH )4、在 25时，将等物质的量浓度相同的一元酸和 KOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 为A7 B7 C7 D=75、在 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）A(NH 3H2O)(OH )(NH 4+)(H +) B(NH 4+)(NH 3H2O)(OH )(H +)C(NH 3H2O)(NH 4+)= (OH )(H +)D
11、(NH 3H2O)(NH 4+)(H +)(OH )6、在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列各种关系式正确的是（ ）A(Na +) (HCO3)(H +)(OH )B(Na +)+(H +)= (HCO 3)+(OH )+ 2(CO 32)C(Na +)= (HCO 3)(OH )(H +)D(Na +)= (HCO3)+ (CO32)+ (H 2CO3)7、在 0.1mol/L Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是（ ）A(Na +)2 (CO 32) B (OH )(H +)C(HCO 3)(H 2CO3)D (Na +)(HCO 3)+(CO 32)、明矾溶液中各种离子
12、的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）A(K +) (Al3+) B(K +)=(Al 3+)C(H +)=(OH ) D(Al 3+)(H +)9、在 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A(Na +) (Ac)(H +)(OH ) B(Na +)(Ac )(OH )(H +)C(Na +)= (Ac )+(HAc) D(Na +)+(H +)= (Ac )+(OH )10、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH =7，则此溶液中（ ）A(HCOO )(Na +) B(HCOO )(Na +)4C(HCOO )=(Na +)
