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1、黄冈市 2020 年高三年级 9 月质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23 Al:27S:32第卷 （选择题共 40 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列相关说法错误的是A合理施用化肥要考虑化肥本身性质、土壤酸碱性、作物营养状况等因素B农药向着高效、低毒和低残留的方向发展C缓释药物可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用D谷氨酸钠是一种常见的食品添加剂，其主要作用是防腐2. 下列有关化学用语表示错误的是A.
2、碳酸钠粉末的化学式：Na2CO3 10H2OB.质量数为 31 的磷原子：C.氟离子的结构示意图 D.甲基的电子式：3.下列有关说法正确的是A.某有机物完全燃烧后生成 CO2 和H2O，说明该有机物中一定含有 C、H、O 三种元素B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和 Na2CO3 溶液C.向鸡蛋清溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)24. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L 由 O2 与O3 组成的混合气体含有的氧原子数目为 N
3、A4AB常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C1 L 1 molL1 的 FeSO 溶液中含有 Fe2+的数目为 ND常温常压下，13.8g NO2 与足量水充分反应转移的电子数目为 0.2 NA5. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是A.实验步骤会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等B.步骤中反应的离子方程式为：H O +2I=I +2OH2 22C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤中实现与碘分离D.步骤的操作名称是反萃取6.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是A
4、. 烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面B. 烟酸与硝基苯互为同分异构体C.其六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等7下列离子方程式或化学方程式中正确的是181818A向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O BH2 O中投入Na2O2固体： 2H2 O+2Na2O2 =4NaOH+ O2C足量氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N22D在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：OH+H+ = H O8. V、W、X、Y、Z为五种短周期
5、主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y 位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法错误的是A简单离子半径： WXYVB简单氢化物的稳定性：YVCX与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物DW与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应9. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（ ）A萃取B纸上层析法C重结晶D蒸馏10. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A. 相比现有工业合
6、成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+=2H+2MV+C. 正极区电极反应式为 MV2+e- = MV+，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 明代宋应星所著的天工开物中记载的火法炼锌工艺B. 西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中记载的“曾青得铁则铁化为铜”C. 葛洪肘后备急
7、方记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D.己亥杂诗中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）13. G 是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2=CH-CH3）为主要原料合成 G 的流程路线如图所示：下列说法错误的是（ ）A.化合物 D 的分子式为：C3H4O3B. 化合物E 分子中含氧官能团的名称是：羟基、羧基C.化合物A 转化为B 的化学方程式为：D.化合物 C 的多种同分异构体中，能发生水解反应的链状有机物有 2 种14. 在3 个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) H
8、0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）容器温度（T1 T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.当温度为T1 时，该反应的化学平衡常数值为 0.05B.若5min 后容器I 中达到平衡，则5min 内的平均反应速率：v(H2) = 0.04molL-1min-1C.达到平衡时，容器 II 中H2O 的转化率比容器I 中的小D.达到平衡时，容器III 中的CO 的转化率小于66.6%15. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反
9、应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 、两步均属于加成反应B. 总反应速率由第步反应决定C. 第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D. 总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16. （10 分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示。序 号元素结构及性质AA 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似BB 原子最外层电子数是内层电子数的 1/5CC 是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态D通常情况下，D 再化合物中显负价，A、B、C 都能与 D 形成中学常见化合物EE 是宇宙中最丰富的元素（1）这五种元素
10、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）E 与 D 可以按原子个数比 2:1、1:1 形成两种化合物 X、Y，区别 X、Y 这两种物质的实验方案为 。E 与 C 组成的两种化合物 M、N，所含电子数分别与 X、Y 相等，M 中共用电子对对数为 ，N 的结构式为 。（3）A 与 C 可以形成一种新型陶瓷材料，机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发此种陶瓷的全陶发动机替代同类型金属发动机D此种陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途17.（12 分）
11、 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在 6070 度，温度不宜过高的原因是 。（2）步骤中Cu+的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示。写出步骤中主要反应的离子方程式 。提高处于C 点状态的混合物中 Cu+沉淀率的措施可以是 。（3）步骤包括用pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸
12、是 （写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）CuCl 可用于捕捉 CO 气体，其反应为 CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) H Al (OH)3b. 非金属性：AsGac. 酸性：H3AsO4H3AsO3用原子结构理论解推测，GaAs 中As 元素化合价为 价。废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成 H3AsO4 和Ga3+，写出该反应的化学方程式 。19. （13分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在
13、实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验 I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3 晶体（1）b装置的作用是 。（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是 （填化学式）。（3）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一 种）的注射器。（4）从c中反应混合液中获取Na2S2O35H2O的操作是： 、抽滤、 洗涤、干燥。实验.产品纯度的检测（5）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248gmol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005molL-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液VmL，则该样品的纯度是 。（6）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 （填字母）。A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C.滴定到终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡实
