《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修2第一单元原子结构与性质达标检测卷A卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修2第一单元原子结构与性质达标检测卷A卷学生版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材 2020-2021 学年高二上学期第一单元达标检测卷 化化学学（A） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题一、选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1有关原子光谱的下列说法不正确
2、的是) A原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光能，这也是原子光谱产生的原因 B原子光谱只有发射光谱 C通过原子光谱可以发现新的元素 D通过光谱分析可以鉴定某些元素 2下列原子中未成对电子数为 2 的是 AOBNCMgDF 3下列说法不正确的是 A1s、2s、3s 的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 CN 原子的基态电子排布图为： DFe3+的离子结构示意图为： 4下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在 p 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中第 IIIB 族到第 IIB 族 10 个纵行
3、的元素都是金属元素 D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 5下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是 A每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D若一个能级中有 2 个电子，则其自旋状态一定相反 6下列叙述中，不正确的是 A在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素 C电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4 个方面进行描述 Dp 轨道电子云形状是纺
4、锤形 7已知 X、Y 两元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价、Y 显正价 B第一电离能 X 可能小于 Y C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 14如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的 3 列属于同一族。有关阴影部分的元素， 下列说法正确的是 A都是主族元素B有 5 种主族元素和 2 种副族元素 C有 5 种副族元素和 2 种主族元素D都是副族元素 15一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的
5、短周期 元素，Y 的最外层 p 能级上只有一个单电子，X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外层电子 数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 AZ 原子中只有 1 个电子，故其核外只有 1 个原子轨道 B原子序数：WX，对应的简单离子半径顺序：WX C基态 Y 原子中有 3 种能量不同的电子，这些电子的运动状态共 5 种 D元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，则金属性 WM，第一电离能 WM 16有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T，除 Y 外均为短周期元素。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子 且无空轨道；Y 原子的价电子排布式为
6、 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原 子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确 的是 A元素 Y 和 Q 可形成化合物 YQ BT 的一种单质易自燃 CX 和 T 第一电离能：XT DQ 和 X 的电负性：QX 二、二、非选择题非选择题（共（共 52 分）分） 17根据已学知识，回答下列问题。 （1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。 22621 1s 2s 2p 3s 3p_； 2262651 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s_； 2262662 1s 2s 2
7、p 3s 3p 3d 4s_； 226261026104261022 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p_。 （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。 第 4 周期 IVB 族_、_； 第 5 周期 VIIA 族_、_。 18开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。 基态 Cl 原子中，电子占据的最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为 _。 Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_。 (2)金属氢化物是具有良好
8、发展前景的储氢材料。 LiH 中，离子半径：Li+_(填“”“=”或“Y，可知 X 的非金属性强于 Y 的非金属性，X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价，A 正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于 第A 族元素原子的最外层 p 能级处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比第A 族元素原 子的大，所以第一电离能 X 可能小于 Y，B 正确；根据上述推断，非金属性 XY，X 对应的最高价 含氧酸的酸性强于 Y 对应最高价含氧酸的酸性，C 错误；由于非金属性 XY，故气态氢化物的稳定 性：HmY2p，A 错误；因 O 的电负性比 N 大，但由于 N 的 2p 轨道上处于半充满的
9、稳 定状态，O 则是 2p4，失去 1 个电子而达到半充满状态，故 O 的第一电离能比 N 小，B 错误；Fe 是 26 号元素，根据能级构造原理，故基态 Fe 原子的外围电子排布图为，C 正确； 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 ds 区，D 错误。 13.【答案】C 【解析】根据元素周期表的位置关系可知，为 N 元素，为 O 元素，为 F 元素，为 S 元素， 为 Cl 元素， 结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。 依据上述分析可知， A 元 素为 N 元素，位于第二周期第 VA 族，A 项错误；B非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性 越强，因非金属性：OS
10、，故气态氢化物的稳定性：，B 项错误；C非金属性越强，最高价 氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，C 项正确；DF 无最高正化合价，无法比较，D 项错误。 14.【答案】D 【解析】根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故 D 正确。 15.【答案】A 【解析】W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为 H，根据图示结构可 知，W 形成+2 价阳离子，X 形成 2 个共价键，Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 H 元素，W 位于A 族， X 位于A 族；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，则 W 为 Mg，X 为 O 元素；W
11、、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，Y 的最外层电子数为：6-2-1=3，Y 的最外层 p 能级上 只有一个单电子，Y 与 H、Mg 不同周期，则 Y 为 B 元素。由上述分析可知，W 为 Mg、Y 为 B、Z 为 H、X 为 O，AZ 原子中只有 1 个电子，占据核外 1 个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没 有电子；B镁离子和氧离子都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WO2Na+ （2）HClO4H3PO4H2CO3 （3）AsH3 （4）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5 【解析】(1)代表的元素分别为 Na、O、Cl
12、。它们的离子分别为 Na+、O2、Cl。Cl有 3 个电子层，而 Na+和 O2电子层只要 2 个，则 Cl的半径最大。Na+和 O2的核外电子排布相同，核电 荷数越大，半径越小，则 Na+半径小于 O2，由大到小的顺序为 ClO2Na+；(2)代表的元素 分别为 C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为 H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧 化物的水化物的酸性越强，则 HClO4的酸性比 H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比 H3PO4的酸性弱， 排序为 HClO4H3PO4H2CO3；(3)As 为 33 号元素，其各层电子数分别为 2、8、18、5，其原子结构 示意
13、图为。其与 N 同主族，氢化物与 NH3类似，氢化物为 AsH3；(4)分别是 Na、 O、Cl，Y 的水溶液为常见的消毒剂，为 NaClO。As 可与 NaClO 反应得到 H3AsO4，As 的化合价升 高，从 0 升高到+5，则 Cl 的化合价降低，从+1 到-1。化合价升降守恒，则 As 和 NaClO 的比例为 2 5，根据原子守恒可以配平，方程式为 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为 As，其化合 价从 0 升高到+5，则消耗 1mol As，电子转移 5mol。 20.【答案】（1）2 （2）0 x30 （3）小于Fe2+的价电子排布式为 3d6
14、，Fe3+的价电子排布式为 3d5，Fe3+的 3d 能级为半满状 态较稳定 【解析】（1），电子排布正确；，违反了两电子在一个轨道内自 旋状态相反，违反了泡利原理；，违反了电子要优先单独占据一个轨道，洪特规 则；，书写正确；(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，电子排布应 3p 排布完后应先排 4s 能级，未遵循能量最低原理；（2）某种原子的结构示意图为。若该原子的第三层为 8 个电子，则 x=20，若第三层排满 18 个电子，则 x=30，故答案为：20 x30；（3）铁元素常见的离 子有 Fe2+和 Fe3+，Fe2+失去两个电子，3d 能级有 6 个电子，Fe3+失去 3
15、个电子，3d 能级半满，更稳 定，故稳定性 Fe2+小于 Fe3+；故答案为：小于；Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为 3d5，Fe3+的 3d 能级为半满状态较稳定。 21.【答案】（1）1s22s22p33d104s1 （2）ONC氮 （3）第 3 周期A 族10928 （4）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 【解析】X、Y、Z、W、Q、R 均为前 4 周期元素，且原子序数依次增大，X 元素的基态原子 中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则 X 原子的电子排布式为 1s22s22p2， 则 X 为碳元素； Y 原子的 2p 轨道中有 3
16、 个未成对的电子， Y 原子外围电子排布为 2s22p3， 则 Y 为氮元素；Z 元素的族序数是其周期数的 3 倍，Z 处于第二周期，最外层电子数为 6，则 Z 为 氧元素；W 原子的第四电离能剧增，表现+3 价，原子序数大于氧元素，故 W 为 Al 元素；Q 为前 4 周期中电负性最小的元素，即为金属性最强的元素，为 K 元素；元素 R 位于周期表的第 11 列，R 处于第四周期，为 Cu 元素；(1)据分析，Y 元素即氮的基态原子的电子排布式为 1s22s22p3；R 元素 即铜的价电子排布式为 3d104s1；(2)元素 X、Y、Z 分别为碳、氮和氧元素，同一周期原子序数越大 电负性越强，元素电负性由大到小的顺序为 ONC；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势， 但 N
