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1、福建省龙岩一中2011-2012学年高一化学第一学段模块试卷【名校特供】龙岩一中2011-2012学年第一学段（模块）考试高一化学考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷（选择题，共20题，每题3分，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定2某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是 （ ）A该物质可能是金属钠
2、 B该物质一定含钠元素C该物质中可能含钾元素 D该物质一定是钠的化合物3下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO25方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是
3、 （ ）A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液6下列说法正确的是 （ ）ANaOH的摩尔质量是40gB1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1mol H2O的质量为18g /molD氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）ACH4 B.O2 C. NH3 D.CO8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A Ba2+、C1-、K+ BFe3+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 9下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KO
4、H溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末10下列溶液中不存在氯离子的是：（ ） A氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾溶液11下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-12下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述中正确的是（ ）A1L该溶液中含有N
5、aOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液13下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是 （ ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1 mol H2和
6、O2的混合气体中含NA个分子 D在常温常压下，0.5molNe含有的原子数为NA15下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu16现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl217往氯水中滴加紫色石蕊试剂，下列现象描述正确的是 （ ）。A溶液迅速褪为无色 B.溶液变为红色 C.溶液先变红，后褪色 D.溶液不变色18欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法（ ）A滴入KSCN B通入氯气 C加入铁粉 D
7、加入铜粉19研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性C致人中毒过程中砷发生还原反应 D砒霜是氧化产物 20在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO 第卷（非选择题，共5题，共4
8、0分）二填空题（本题包括4小题，共30分）21.（6分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 molL-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 molL-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1。22.（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见
9、紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。23(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 molL-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有
10、何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。 24（8分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_ _、_ _。(2)A和E反应的离子方程式为_ _。(3)写出反应的化学方程式_ _。(4)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _
11、 _g。三计算题（10分）25.（10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问：（1）至少需要CaCO3多少克？（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）龙岩一中2011-2012学年第一学段（模块）考试高一化学答题卷（考试时间：90分钟 满分：100分）友情提示：第卷选择题答案请全部涂在答题卡上。（共20小题，每小题3分，共60分）第卷 非选择题（共5题，共40分）（第卷答题请用黑色水笔书写，按题号顺序答在指定区域内）二、填空题（共30分）21题（6分）（1）物质的量浓度为 molL-1；（2）物质的量浓度为 molL-1；（3）物质的量浓度为 molL-1。22题（7分）一定含有 _、 _、 _；一定不含有 _、 _、 _；可能含有 _。23题（9分）（1）_g NaCl晶体；改用_小心滴加蒸馏水；溶液小心地转入_中；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）_
