《湖北省2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈中学2012-2013 学年高一下学期 期中考试化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分共100 分，考试时间90 分钟。编辑人：丁济亮 可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl :35.5 K :39 Al :27 Fe :56 Zn:65 Cu：64 第卷（选择题共 48 分） 一选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（） A晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 B某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有
2、一定的治疗作用 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 2我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是（） A二氧化硫B二氧化氮C二氧化碳D可吸入颗粒物 3下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是() A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中 C常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体 D常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应 4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A漂白粉溶液在空气中失效： - 223 ClO +CO +H O=HCl
3、O+HCO B用浓盐酸与 2 MnO 反应制取少量氯气：MnO22H +2Cl- Mn 2+Cl 2 H2O CNaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH - =SiO 32- + H2O D向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H + + OH- = H 2O 5下列说法正确的是( ) ALi 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 D砹位于第七周期第A 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高 D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 6下列操作不能 用于检验 NH3的是（ ） A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红
4、色石蕊试纸变蓝 C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 7下列各组中的性质比较，错误的是 ( ) A酸性： H2SiO3H2SO4HClO4B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：HCl H2SPH3D还原性： F-Cl -Br- 8下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（） 选项气体试剂现象结论 A NO 紫色石蕊试液溶液变红NO 与水反应生成硝酸 B Cl2碘化钾 -淀粉溶液溶液变蓝Cl2有氧化性 C SO2品红溶液溶液褪色SO2有强氧化性 D NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性 9有甲、乙、丙三种溶液，可能
5、是KCl 、NaBr、KI 。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液 变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（） ANaBr、KCl 、KI BKCl 、KI、NaBr CKI、NaBr、KCl DNaBr、KI 、KCl 10下列物质与其用途相符合的是() Cl2做消毒剂 AgBr 制胶卷、感光纸AgI 人工降雨碘酸钾制作加碘盐 淀粉检验I2的存在 Na2SiO3木材防火剂 ABCD全部 11下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是() 序号检验方法结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白 色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42 B 向种未知溶液中滴加NaOH 溶
6、液，产生白色沉 淀 未知溶液中一定含有Al 3+ C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定 含有 CO32 D 向 未 知 溶 液 中 加 入 稀 盐 酸 酸 化 后 ， 再 加 入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl 12 0.2 mol 某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1 克，这种金属是( ) A钠B镁C铁D铝 13已知短周期元素的离子aA 2+、 bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是（） A原子半径： r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数： bacd C离子半径： r(C 3
7、 )r(D )r(B +)r(A2+) D元素的金属性：ABDC 14在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL 的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水 槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管 内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为 ( ) A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL 15在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢 气体； NO2和 O2体积比为 4:1 的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶 液的物质的量浓度之比为() A2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D无
8、法确定 16如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（） AX 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14 纵行 BX 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 CZ 的原子序数为31，单质常温下为液体 D气态氢化物水溶液的酸性XZY 第卷（非选择题共 52 分） 二 （本题包括两小题，共18 分） 17 （10 分） X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、 Y、 Z 三种气体都能 对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成 酸雨的物质； Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的
9、有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X Y （2）实验室制取W 气体的化学方程式是。 （3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与W 反应生成无毒物质，反应的化学方程式 为； 18 （8 分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na +、Mg2+、Ba2+、NO 3 、 SO42 、Cl、CO 32 ，实验如下： 实验步骤实验现象 取少量原溶液，加入稀盐酸，产生无色气体， 该气体能 使澄清的石灰水变浑浊 取少量原溶液加热浓缩，加入 Cu 片和一定 浓度的 H2SO
10、4 有无色气体产生， 该气体 遇空气变成红棕色 取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中上层清液，先加入稀硝酸，再加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 由此判断： （1）实验中产生无色气体的离子方程式是_ 。 （2）实验中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为 _。 （写出反应的化学方程式） （ 3）溶液中肯定存在的离子是_ ，肯定不存在的离子是 _ ，可能存在的离子是_。 三 （本题包括两小题，共22 分） 19（ 11 分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。 已知： SO2熔点 72，沸点 10； SO3熔点 16.8，沸点 44.8。 FeSO4固体呈
11、浅绿色。 N2 FeSO4 BaCl2 溶液 浓 硫 酸 -15 冰 盐 水 混合物 实验过程实验现象 通入一段时间N2，加热 A 中固体由浅绿色变为红棕色，B 中有白色 沉淀， D 试管中有无色液体 用带有火星的木条靠近装置D 的 导管口 木条复燃 充分反应，停止加热，冷却后， 取 A 中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 将所得溶液滴入D 试管中溶液变为浅绿色 （1） 最开始通入一段时间N2的原因是 。 （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 步骤中 A 中固体的颜色变化推测， 还一定有 _气体，依据是。 （3） 实验反应的离子方程式是。 （4）依据B 中的现象， B 中的白色沉淀是
12、，你认为该白色沉淀产 生的原因是 。 20 （11 分） X、Y、Z、 M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径 /nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价-4,+4 -2 -1,+7 +3 其它阳 离 子 核 外 无 电子 无 机 非 金 属 材 料 的 主角 焰色反应 呈黄色 （1）R 在元素周期表中的位置是；R 在自然界 中有质量数为35 和 37 的两种核素，它们之间的关系互为。 （2）Z 的单质与水反应的化学方程式是。 （3）Y 与 R 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示） ，下列事实能证明这 一结论的是（选填字
13、母序号） 。 a常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b稳定性XR YX4 c最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4H2YO3 （4） 根据表中数据推测， Y 的原子半径的范围是。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙丙+ 水，则丙的 化学式是。 四 （本题包括两小题，共12 分） 21 （6分）将 128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气 体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到 NO2和NO的混合气体 44.8 L气体（标准状况） ，求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2）混合气体中 NO2、NO的体
14、积分别为多少？ 22 （6 分）将一定量的锌与100mL 18.5mol?L -1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生 成气体A 33.6L（标准状况） 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为 0.1mol?L -1，求:（1）气体 A 中各成分气体的体积比。 （2）反应中共消耗锌多少克？ 化学参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B C B C C C D B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D C A C C B B 17 （1）X：SO2（2 分）Y：Cl2（2 分） （2）2NH4Cl+C a( OH )2 C aCl2+2N H3
15、 + 2H2O （ 2 分） （3）1:2（ 2分） （4）6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2 分） 18 （1）CO32 2H+ = CO2 H2O（2分） （2）2NOO2=2 NO2（2 分） （3）有： Na +、CO 32 、NO 3 （2 分，答对 1-2 个给 1 分，错答不给分） 无： Ba2+、Mg 2+（1 分） 可能有： Cl 、 SO 42 （ 1 分） 19 （1）排尽装置中的空气，避免影响后面产物的鉴定（2 分） （2）SO2 （2 分）因为有 Fe2O3生成，在FeSO4中只有 +6 价 S 元素有氧化性 ，能被 还原。因此一定有SO2生成。 （2 分）
16、（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42 +4H +（2 分） （4）BaSO4（1 分） ，原因： FeSO4分解产生的有 SO3，SO3+H2O = H2SO4 H2SO4+ BaC l2= B aSO4 + 2H C l FeSO4分解产生的有SO2和 O2， SO2+ H2O= H2SO3 2H2SO3+ O2=2 H2SO4，H2SO4+ B aC l2= B aSO 4 + 2H C l（ 2 分） （两种原 因，写出其中一种就可以） 20 （1） （3 分）第三周期A 族（ 2 分） ；同位素（ 1 分） （2） （2 分） 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 （3） （2 分） Cl, b c （4） （2 分）大于0.099nm 小于 0
