《2012-2013学年度下学期期中考试高一化学试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年度下学期期中考试高一化学试题.（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013 学年度下学期期中考试高一 化学试题 考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分 编辑人：丁济亮 祝考试顺利！ 第 I 卷（选择题，共54 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Ca:40 一、选择题 （本题共24 小题， 1-18 每小题 2 分， 19-24 每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 一个选项符合题意。 ） 1. U 235 92 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下 列有关U 235 92 说法正确的是（） AU 235 92 含有 92 个中子BU 235 92 核外有 143 个电子 CU
2、 235 92 与U 238 92 为U的两种核素DU 235 92 中有 143个质子 2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2 个的是（） ANe、Ar BAl 3+ 、S 2 C F 、Na + D Ne、Cl 3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （） A元素的原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化 4. a 、b 代表 2 种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比 b 强的是（） A常温下， a 能从水中置换出氢，而b 不能 B原子的电子层数a 比 b 多 C原子的最外层电子数a 比
3、 b 少 D1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a 比 b 大 5. X 、Y、Z、W均为短周期元 素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外 层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZW DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列性质可以证明 NaCl是离子化合物的是（） A可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电D熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体 中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） A干冰和二氧化硅 B食盐和金刚石 C
4、烧碱和冰 D碘片和足球烯 8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（） A.加热氯化钠晶体使之熔化 B.液氨受热蒸发 C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化 9. 下列化学用语正确的是（） A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图： X Y Z W C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 10下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( ) A K2S BCO2 CNaOH DSiO2 11. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子”， 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说 法不正确的是（
5、） A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4，与 O2互为同素异形体 12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A20，0.1molL 1 的盐酸溶液20mL与 0.5g 块状碳酸钙反应 B10，0.1molL 1 的盐酸溶液20mL与 1g 块状碳酸钙反应 C10，0.2molL 1 的盐酸溶液10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应 D 20，0.2molL 1 的盐酸溶液10mL与 0.5g 粉状碳酸钙反应 13. 下列叙述错误的是（） A.NaOH 、 Mg (OH)2、Al (OH) 3
6、碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al 原子半径依次减小 C.H3PO4、 H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HF、HCl、HBr、HI 熔沸点依次升高 14下列叙述不正确的是（） A金属与非金属化合时，都能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C离子化合物也可能完全由非金属元素组成的 D共价化合物中一定不含有离子键 15. 下列各组物质中， 两者既不是同位素， 也不是同素异形体， 还不是同分异构体的是（） A.D 和 T B.CH 3COOH 和 HCOOCH3 C.CH4和 CH3CH3 D.金刚石和石墨 16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与 B反应生成C，其反应
7、速率分别用v(A) 、v(B) 、 v(C) mol (L s ) 1 来表示，且 v(A) 、v(B) 、v(C) 之间有以下关系：v(B)=3v(A) ， 3v(C)=2v(B) 。则此反应可表示为（） A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+BC 17. 已知在 25、 1.0 10 5Pa 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热 化学方程式正确的是（） A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O 2(g) H +242 kJ mol 1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 484 kJmol 1 C.H2(g)+1/2
8、O2(g)=H2O(l) H -242 kJmol 1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H +484 kJ mol 1 18. 右图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在 反应过程总中的反应速率(v) 与时间 (t)的关系 曲线，下列叙述正确的是 （） A.t1时，只有正向反应 B.t2时反应达到限度 C.t2t3时，反应停止 D. t2t3时，v(Y2) v(Z) 19. 将 2molS02和 2molO2放入一个容器中, 在一定的条件下反应到达平衡状态, 此时 ,容器存 在的各物质的量中,下列可能存在的是: （） A. 0molS02 B. 2mol S0 3 C. 1mol 0
9、2 D. 1molSO3 20关于化学反应与能量的说法正确的是（） A根据右图提供的信息，该反应是放热反应 B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 C化学反应中只伴随热量的变化 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJ mol -1 的意义是表示1mol CaCO3完全分 解生成 1mol CaO 和 1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 21. 已知： HH、 ClCl、HCl 的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和 431 kJ/mol， 估计 1molCl2和 1molH2完全反应生成2 molHCl 的反应热为（） A.
10、 -183 kJ/mol B. -91.5 kJ/mol C.+183 kJ/ mol D. +91.5 kJ/mol 22在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和 2 molY 气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（） A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为122 D 单位时间消耗0.1molX 同时生成 0.2molZ 23. 对反应 A+3B2C+D来说，下列反应速率最快的是（） Av(A)=0 2 mol (L min) Bv(B)=0 6 mol (L mi
11、n) C.v(C)=0.5 mol(L min) D.v(D)=0.01 mol(L s) 24已知短周期元素（118 号元素）的离子aA 2+、 bB +、 cC 3- 、dD -具有相同的电子层结构，则 下列叙述正确的是（） A原子半径：ABCD B原子序数： dcba C单质的还原性：ABDC D离子半径： CDBA 第卷（非选择题，共46 分） 二、填空题（40 分） 25 （8 分） 下列各物质中，（ 1） 互为同素异形体的是，（2） 互为同位素的是， （3）属于同一种物质的是， （4）互为同分异构体的是。 金刚石和石墨 35Cl 和37Cl O2和 O3氯水和氯气 H、D、T CH
12、3CH2OH和 CH3-O-CH3CH4和 CH3CH3 H2O和 D2O 冰和雪花 26 （6 分）现有 NaCl 干冰冰Na2O2白磷硫磺 MgCl2金刚石NH4NO3SiO2十种物质，按下列要求回答： （1）以上物质中属于原子晶体的是。 （2）既有离子键又有共价键的是。 （3）熔化时不需要破坏化学键的是。 26 （16 分） （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。 （A）a （B）b （C）c （D）d （2）G元素与 E 元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 的物质的化学式是， 表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式 是，酸性最强的是（用化合
13、物的化学式表示，下同），属于两性 氢氧化物的是。 （3）C、D 、 E、F 四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为。 （4）G、H 两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验 是。 （填编号） （a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 27 （6 分）某温度时，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如 图所示。 （1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。 （ 2 ） 反 应
14、从 开 始 至2分 钟 末 ， 用Z 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v(Z)= 。 （3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。 28 （4 分） 写出下列反应的热化学方程式： （1）10g 乙烷（ C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ. （2）10gCaCO 3高温分解吸收热量17.56kJ. 三计算题（ 6 分） 29. （6 分） 在 2L 的密闭容器中放入4molN2O5， 发生如下反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 。 反应 5min 后，测得N2O5的物质的量为2mol，求： ( 要求写详细解题过程) （1）5min 末 NO2的浓度？ （2）用氧气的浓度变化来表示5min 内的该反应的平均速率？ 来源: 学科网
