四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题 [含解析]

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1、四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(42分)一、选择题(每小题6分,共7个小题,共42分;其中每题都为单选题。)1.随着能源危机影响的加剧,全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是()A. 生物质能B. 天然气C. 核聚变能D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】A、C、D都属于新能源,不符合题意;B.属于化石燃料,B符合题意;本题答案选B。2.实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了降低其反应速率,下列措

2、施可行的是()A. 使用浓盐酸B. 向反应体系中加入氯化钙晶体C. 提高反应温度D. 向反应体系中加入蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A使用浓盐酸,使得H+的浓度增加,加快反应速率,A项不符合题意;B向反应中加入氯化钙晶体,对参加反应的物质没有影响,反应速率不变,B项不符合题意;C升高温度,化学反应速率加快,C项不符合题意;D加入蒸馏水,H+的浓度减小,反应速率减慢,D符合题意;本题答案选D。【点睛】要从反应的本质出发考虑影响的因素,本题中CaCO32H=Ca2CO2 H2O,所以对反应速率有影响的,有温度和H的浓度。3.下列可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A n(N

3、2):n(H2):n(NH3)1:3:2B. 恒温恒容时,混合气体密度保持不变C. 一个NN键断裂的同时,有3个H一H键生成D. 混合气体的总质量不变【答案】C【解析】【详解】A可逆反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变,没要求成比例,A项错误;B恒容时,均为气体,总质量不变,V不变,则密度一直没有变化,所以密度保持不变,不能判断是否平衡,B项错误;C一个NN键断裂,代表正反应速率,3个H一H键生成代表逆反应速率,且符合方程式计量数比例,C项正确;D均为气体,根据质量守恒,总质量一直不变,D项错误;本题答案选C【点睛】判断平衡有两个出发点,1、从实质出发,平衡是,不同的物质表示时成比例,2、

4、从特征出发,各物质的质量分数、浓度保持不变。此外,还有别的物理量可以作为参考,当一个变化的量不变的时候,就达到平衡了;一个一直不变的量不能作为参考。4. 对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 改变体系压强D. 改变各组分浓度【答案】A【解析】【详解】A.任何化学反应要么吸热、要么放热,升高温度平衡一定向吸热方向移动,故A正确;B.使用催化剂改变反应的速率,但平衡不移动,故B错误;C.对于反应前后气体体积变化量为0的反应,改变体系压强,平衡不移动,故C错误;D.对于反应前后气体体积变化量为0的反应,同比例改变各组分浓度,等效于改变压强,平衡不移动,故D错

5、误;故选A。5.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+,下列叙述不正确的是A. 升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D. 室温下,欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度都减小,可加入少量水【答案】D【解析】试题分析:A电离是吸热过程,所以升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大,故A正确;B当温度不变时,水的离子积是个常数值,0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时,c(H+)减小,所以溶液中

6、c(OH)增大,故B正确;CCH3COOH溶液中存在平衡:CH3COOHH+CH3COO-,加少量的CH3COONa固体,c (CH3COO-)增大,平衡逆向移动,故C正确;D室温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时,溶液的pH、电离度都增大,故D错误。故选D。考点:考查弱电解质的电离平衡6.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为A. AgClAgIAg2SB. AgClAgIAgIAg2SD. AgIAgClAg2S【答案】

7、C【解析】【详解】向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应:Ag+Cl-=AgCl,出现白色沉淀,由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当向其中一滴KI溶液时,由于c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),会产生黄色沉淀:Ag+I-=AgI,沉淀由白色变为黄色,由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl会继续溶解电离,直至到达新的平衡状态,发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),当再向其中滴加Na2S溶液时,由于c2(Ag+)c(S2-)Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀:2A

8、g+I-= Ag2S,沉淀由黄色变为黑色,由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),AgI会继续溶解电离,直至到达新的平衡状态,发生沉淀转化,最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化,则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgClAgI Ag2S;答案选C。7.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为1。对于该溶液,下列叙述不正确的是A. 该温度高于25B. 由水电离出来的c(H+)=11013mol/LC. c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO42)D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,可使反应

9、后的溶液恰好呈中性【答案】B【解析】【详解】A. 水的电离是吸热的,25时蒸馏水的pH=7,当其pH=6时说明促进了水的电离,故T25,该温度下水的离子积为10-12,故A正确;B. 该溶液氢离子浓度为0.1mol/L,则氢氧根离子浓度=10-12/0.1mol/L=1011mol/L,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,为1011mol/L,故B错误;C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO42),故C正确;D. c(NaHSO4)=0.1mol/L,该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,KOH溶液中c(KOH)=mol/L=

10、0.1mol/L,二者等体积等浓度混合,恰好完全反应,溶液呈中性,故D正确。故答案选B。第II卷 非选择题(58分)8.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=198kJmol1是制备硫酸重要反应。(1)在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比,实验b改变的条件是_,判断的依据_。(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=42kJmol1,在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),

11、所得实验数据如下:实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则02min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率(SO2)=_,该温度下的平衡常数_。实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为_。由表中数据可推知,Tl_T2(填“”“或“=”),判断的理由是_。【答案】 (1). 升高温度 (2). 实验b与a相比,反应速率快,平衡向逆反应方向移动 (3). 0.05mol/(Lmin) (4). 2.613 (5).

12、100% (6). (7). T1时,该反应的平衡常数K1=2.613,T2时,该反应的平衡常数K2=1,该反应正反应为放热反应,所以T1T2【解析】【详解】(1)根据图像,实验b与a相比,反应速率快,到达平衡时总压强变大,平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应是气体体积减小的放热反应,故与实验a相比,实验b改变的条件是升高温度。(2)实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则02min时间内消耗二氧化硫物质的量为=0.1mol,则(SO2)=0.05mol/(Lmin);平衡时NO为0.18mol,根据三段式SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)起始量(mol) 0.8

13、0.2 0 0变化量(mol) 0.18 0.18 0.18 0.18平衡量(mol) 0.62 0.02 0.18 0.18T1温度下平衡常数K1=2.613;实验丙中,平衡时NO为a mol,则参加反应二氧化氮的物质的量为amol,故二氧化氮的转化率为100%=100%;乙实验平衡时,NO为0.16mol,根据三段式SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)起始量(mol) 0.2 0.8 0 0变化量(mol) 0.16 0.16 0.16 0.16平衡量(mol) 0.04 0.64 0.16 0.16T2温度下平衡常数K2=12.613,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动

14、,平衡常数减小,故T1T2。9.请按要求回答下列问题:(1)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181 kJ/mol,则:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是_(填字母序号)a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=574.5kJ/mol;NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.65

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