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1、专题讲座,氧化还原反应方程式的配平,P4+ HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O,0,+5,+5,+4,20,1,1,20,1,20,4,4,20,配平方法： 1、标价态： 标出反应前后元素发生变化的化合价。 2、列变化： 分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。 3、等得失： 求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。 4、平两边： 根据已知系数推断未知系数。,电子守恒,质量守恒,一、化合价升降法,讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？ S + KOH K2S + K2SO3 + H2O NH3 + NO N2 + H2O NH3 + O2 NO
2、 + H2O K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,配平技巧一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）,练习2： I2 + KOH KI + KIO3 + H2O NH3 + NO2 N2 + H2O C2H6 + O2 CO2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2,答案： 1 I2 + 6 KOH 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O 8 NH3 + 6 NO2 7 N2 + 12 H2O 2 C2H6 +7 O2 4 CO2 + 6 H2O 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 +8H2O
3、 +5Cl2,挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？ FeS + O2 Fe2O3 + SO2 NH4NO3 N2 + HNO3+ H2O,配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失电子能够一次性标注出来。,练习3： Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4,讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ C + S + KNO3 K2S + N2+ CO2,适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用一个箭头表示出来的氧化还原反应。,Pt + HNO3+ HCl H2PtCl
4、6 + NO +,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,二、缺项配平：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后观察配平其他物质系数。,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据Fe元素守恒：,考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；,Fe2+所
5、带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，,Fe3+的系数为4。,4,Fe(OH)3的系数为2；,(O守恒)，ClO- 的系数为3。,2,3,3,6,H2O,3,+3,(三) 、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H2O,能否用整体归一法配平下列反应？,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,1
6、3,13,13,注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: -4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,-,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2,注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。,8,32,22,-3,+7,-1,0,0,2,保持Cl和N的个数比为：1：1，,O还有未变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O， 故不必考虑O与N、Cl的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 +
7、 CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平:,附注：,Fe3C Fe(NO3)3 + CO2,0,0,+3,+4,价升：3 x3 +4 = 13,（四）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价,方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。,用零价法配平：,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na: 0+1,S:
8、 0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值,(3x+1),(3x+1),x,(2x-2),(X-1),零价法适合下列方程式的配平吗？,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。,难确定化合价的化合物不是以离子形式出现。,小结：零价法较多适用于,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,能否
9、用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求得S的平均价为-,反应前后S： +6，每个S原子净升高(6+ )，x个S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2,(五)：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 +
10、 H2O,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平,左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 50,故：30 OH-,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,4,1,S2: 0 + 2,S5：0 - *5,22,5,-,x 1,x 2,再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数，分别为：3和4。,(六)有机物氧化还原反应方程
11、式的配平,方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,技巧八 ：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。,液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配平下列化学方程式:,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,25页,26页,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,0,0,-1,-3,32,12,3,1,3,6,2,4,2,2,Cl : 0-1 12,N2 : -30 32,1,(3x+1),小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子,如：Fe3C有两种变价元素，C 有一个变价原子，Fe有三个变价原子。,
