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1、,第二章 化学能与热能,从化学键的观点来分析能量的变化,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量,放出能量,形成化学键 断开化学键 放出的能量 吸收的能量,吸收能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,吸收能量,一个化学反应吸收 能量还是放出能量,放热,吸热,从宏观的角度分析,1、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法不正确的是（ ） A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、金刚石和石墨互为同
2、素异形体 D、这个反应属于化学变化,A,实验2-1： Mg+ HCl反应,烧杯壁 发烫,有大量气体放出,反应为放热反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2,实验2-2： 20g Ba(OH)2 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl,烧杯壁 很凉,玻璃片与烧杯黏结在一起,闻到了刺激性气味,反应为吸热反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O,实验小结：,（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。 思考：吸热和放热的能量是怎么计算的？,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的
3、燃烧 中 和 反 应 金 属 与 酸 物质氧化,吸热反应,C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解,化学反应,热能,煤、石油、天然气的燃烧（产生）,CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）,热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。,获取能量,课前学与问的参考答案,三、中和热的测定,实验探究：课本P34实验2-3 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热,思考与交流(若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要
4、准确：nCV,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,中和热测定的实验装置,如右图所示，把试管放入盛有25时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,1、已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A、A的能量一定高于C B、B的能量一定高于D C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D、该反
5、应为放热反应，故不必加热就一定 能发生,C,练：,2、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热反应的是（ ） A、实验室制H2的反应 B、硫的燃烧 C、水的分解反应 D、石灰石分解的反应 E、碳与水蒸气的反应 F、碳与二氧化碳的反应 G、盐酸与氢氧化钠的反应,课堂小练,A BG,C DEF,3、下列说法正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应一定不需要加热 C、有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,练. 在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为243kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量,BD,生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。,科学视野,七百多年前，著名的意大利旅行家马可波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。,马可波罗,马可波罗游记,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,
