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1、设计思想,数形结合是一种重要的数学思想，有关试题上海已连续考了三年，在全国高考中也有所体现。学生往往由于读不懂图形而感到解答这类问题比较困难。本节课通过对常见化学反应方程式有关图象例题的分析及往年高考试题的练习，反思、总结解题方法，寻找规律，觊准切入点，以期对学生解答这类问题有所启发。,教学目标,了解高考要求及数形结合思想的重要性 了解数形结合的常见考点 见识往年高考试题 总结反思解题方法 通过练习，将方法转化为能力,考试说明的要求,1.认识概念和规律的表达形式(包括文字表达和数学表达) 2.能读懂一般性科普类文章，理解有关文字、图、表的主要内容及特征，并能与已学过的知识结合起来解决问题。包括
2、在阅读物理和化学方面的资料时要着重了解所提出的新概念、新理论、新发现、新技术和新方法，同时还要能读懂图示的物理意义以及有关物理量之间的定性与定量函数关系；阅读生物学方面的资料时，要能读懂模式图、示意图和图解。,化学解题中的数学思想,1.等价转化 2.数形结合 3.分类讨论 4.函数与方程,常见考点,1.化学平衡的图象分析 2.物质反应的图象分析及计算 3.晶体结构的图象分析及计算 4.数学方法(数轴法、图示法、图表法） 解决化学问题,数形结合 高考觅踪,2002.全国 N15（3分）、2001.全国 N13（4分）、 2001.全国 N14（4分） 2003.上海 N22（4分）、 2002.
3、上海 N15（3分） 2002.上海 N31（10分） 2001.上海 N32（10分） 2000.上海 N25（8分）2000.上海 N26（6分） 2000.广东 N29（11分）,解题方法,1弄清坐标表示的含义 2.辩清曲线的起点及变化趋势 3.看三点:极点、拐点、交点 4.把握关键数据在解题中的作用,试一试,例1. 将0.03mol的氯气缓缓通入分别含有0.02mol的亚硫酸和氢溴酸的混合液中，在此过程中溶液的PH与氯气用量的关系示意图正确的是（溶液体积视为不变） ( ),（1）H2SO3+Cl2+H20=4H+SO42-+2Cl- (2) 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,0.02
4、,0.02,0.01,0.02 余0.01,A,变一变,例2. 将一定量的氯气缓缓通入100mL分别含有等物质的量的亚硫酸和氢溴酸的混合液中，在此过程中溶液的PH与氯气用量的关系如下图所示（溶液体积视为不变），经测定在C点恰好有一半Br-被氧化，则原溶液中HBr的浓度为（ ） A.0.024mol/L B.0.24mol/L C.0.03moL/L D.0.3mol/L,x=0.024mol C(HBr)= 0.24mol/L,B,换一换,例3.向100mL 2mol/L的KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2 溶液,写出生成沉淀的物质的量最大时及生成沉淀的质量最大时的
5、离子反应方程式,并绘出生成沉淀的质量随加入Ba(OH)2 体积变化的图象,2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 +3BaSO4 +K2SO4,2 Al3+3 SO42-+3 Ba2+6 OH-=3 BaSO4+2 Al(OH)3,KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2 =KAlO2 +2BaSO4 +2H2O,Al3+2 SO42-+2 Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2 H2O,旧瓶新酒,例4.向100mL 2mol/L的KAl(SO4)2 溶液中逐滴加1mol/L的Ba(OH)2 溶液, 生成沉淀的质量随加入Ba(OH)2 体积变化的图象如图所示，图象中
6、各点PH7 的为 ，PH7的为 ，PH7的有 ；D点对应Ba(OH)2 溶液的体积为 。,2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 +3BaSO4 +K2SO4,D点：KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2 =KAlO2 +2BaSO4 +2H2O,B点：,C、D、E,B,O、A,0.4L,再回首,例5.铁在热的稀硝酸中反应,硝酸主要还原产物 为N2O ,铁在冷的稀硝酸中反应,硝酸主要还原产物为NO ,当溶液更稀时,硝酸主要还原产物是NH4+.请分析铁与稀硝酸的反应情况(如下图).假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物,回答下列问题: (1)判断从O点到a点硝酸的主要还
7、原产物(写化学式) (2)a点到b点硝酸的主要还原产物是 产生该还原产物的原因是 (3)配平b点到c的反应方程式: ( ) Fe +( ) HNO3 =( ) Fe (NO3)3 +( ) +( ) H2O (4)已知到达d点时,反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为 ,在c、d两点消耗铁的物质的量之比n(Fe )c:n(Fe )d=,NO,N2O,铁与稀硝酸的反应是放热反应,8,30,8,3,NH4 NO3,9,Fe 2+ 和NH4+,2:3,分析与解答,o a段: Fe +4HNO3 =Fe(NO3)3+NO +2H2O,a b 段: 8Fe +30HNO3 =8Fe(NO3)3+3N2O
8、 +15H2O,b c 段: 8Fe +30HNO3 =8Fe(NO3)3+3NH4 NO3 +9H2O,c d段: 2Fe(NO3)3 +Fe= 3Fe(NO3)2,解题反思,1.弄清起点、折点、终点的含义 2.正确书写折点表示的反应方程式 3.弄清纵、横坐标的意义 4.理顺图象的变化趋势 5.图象往往是直线关系或不同范围内直线关系的组合,练一练,1. (2002年上海)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 ( ),D,练一练,2. 下图中横坐标表示完全燃烧时耗用的可燃气X(X=A,B,C)的物质的量 n x ，
9、纵坐标表示消耗的O2 的物质的量n(O2)的物质的量。A、B是两种可燃性气体，C是A与B的混合气。则C中n(A):n(B)为 ( ) A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比,A,练一练,3. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 ( ),Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O,Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2,Fe :0.4mol,C,练一练,4.下图表示某Na2CO3 溶液中滴入盐酸产生CO2 的过程. (1)写出a点以前发生反应的离子方程式:
10、(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: (3)某Na2CO3 溶液中含m mol Na2CO3, 滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl- 和HCO3- 的物质的量之比为2:1,则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol.,CO32- +H+=HCO3-,HCO3- +H+=CO2 +H2O,设NaHCO3 为 x 则:2m=x+2x, x=2/3 m Cl- 为,练一练,5.某溶液中可能含有Fe 2+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、NH4+ 、Al3+ ，当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体物质的量与产生沉淀和气体的物质的量的关系如下图所示,则溶液中含有的离子有 , 这些离子的物质的量浓度之比是,Mg2+ 、Al3+ 、 NH4+,1:1:3,2Al3+ 2Al(OH)32NaOH Na2O2 2mol 2mol 2mol 1mol,2Mg2+ 2Mg(OH)2 4NaOH 2Na2O2 2mol 2mol 4mol 2mol,12Na2O2 6O2 , 则NH3 为6mol, NH4+ 为12mol-6mol=6mol,Mg2+ :Al3+ :NH4+ =1:1:3,欢迎指导,再见!,
