《化学必修1第8讲从铝土矿到铝合金课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第8讲从铝土矿到铝合金课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第8讲 从铝土矿到铝合金,铝土矿,NaOH溶液,溶解,过滤,酸化,过滤,灼烧,电解,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,一、从铝土矿制备铝的工艺流程和原理,除去杂质,溶解：,过滤：,酸化：,过滤：,灼烧：,电解：,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,偏铝酸钠,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,保留氢氧化铝,2Al2O3 4Al+3O2,1.氧化铝的化学性质,两性氧化物,二、氧化铝和氢氧化铝的两性,两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。,2.氢氧化铝的化学性质,（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。,3N
2、aAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,（2）受热分解,问题解决1：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：,请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00
3、，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。,答案：（1）Al2O36H=2Al33H2O （2）SiO22OH=SiO32 H2O （3）硫氰化钾（或苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.610-10mol/L,铝元素的原子结构示意图,Al,结论:,铝有较强的还原性。,Al3,铝在周期表中的位置？,三、铝的化学性质,小结1：,Al Al2O3 Al(OH)3,Al3+,AlO2 Al(OH)4,问题解决2下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在含有大量AlO2的溶液中： NH4、Na、Cl、H B 在含有大量Al（OH)4的溶液中： Na、
4、Cl、SO42、 HCO3 C在强碱溶液中： Na、K、 AlO2 、NO3 D在含有大量Al3溶液中： HCO3 、Na、SO42、Cl,小结2：,（2008江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是,CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：,n(NaOH),n(AlCl3),3,4,Al(OH)3 Al3+,Al(OH)3 AlO2-,AlO2-,请同学们判断一下C选项是否正确，并且描述在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液的反应过程。如果在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，其过程又是怎么样的？,实验1:铝表面氧
5、化膜的实验探究,硫酸铜溶液的浓度要小，最好不要超过课本规定的0.5mol.L-1。,原因：硫酸铜溶液水解显酸性。若浓度过大时，酸性太强，铝片表面的氧化膜被溶解，与编者的设计意图相悖。,将一块未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol.L-1CuSO4溶液中，观察铝片表面的现象。,四、有关实验：,伴随着其它现象，什么现象？为什么？,实验2.如何除去铝片表面的氧化膜？,方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象,出现一层海绵状暗红色物质， 产生气泡，溶液温度升高,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,方法2、用NaO
6、H溶液除去氧化膜 铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/L NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。 12min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现 象,实验3.如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？,方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中,将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL 浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取 出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/L CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象,某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，
7、接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号) A铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 （2）铝片表面出现的暗红色物质是 。 （3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。,（4）某同学通
8、过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片 （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：,其中正确的是_(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。,答案）(1)D (2)Cu (3)H2； 随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。 (4)A、B、D (5)A ， 电解质性质（合理解答同样给分）,返回,
