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1、学 海 无 涯,下列有关燃料的说法错误的是 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染,C以液化石油气代替燃油可减少大气污染,D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一,下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷 a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述,错误的是,Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1,Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,Cc 的原子半径是这些元素中最大的,Dd 和a 形成的化合物的溶液呈弱
2、酸性,分子式为C4H8Cl2 的有机物共有（不含立体异构） A 7 种B8 种C9 种D10 种 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是,A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+,B正极反应式为Ag+e-=Ag,C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移,D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：,取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；,取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。,CNa2SO3 、BaCO3,DNa2CO3、CuSO4,
3、该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 13下列实验操作能达到实验目的的是,第卷,26联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：,（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。,（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。,（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1,N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g),H4=-1048.9kJ/mol,上述反应热效应
4、之间的关系式为H4= ，,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 。,（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：,N2H4+H+,+7-14 N2H5 的K=8.710 ；KW=1.010)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。,1,1,（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于,处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用 Na2SO3,处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是 。,27丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原
5、料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛,（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：,（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程,式如下：, C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件,是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。,（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最
6、高产率对应温度为 460OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率,学 海 无 涯 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于 460OC 时，丙烯腈产率降低的可能,原因是 （双选，填标号） A催化剂活性降低B平衡常数变大,C副反应增多,D反应活化能增大,（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约 为 ，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为,28(15 分),某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：,（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeC
7、l2 溶液中需加入少量铁屑，其目的,是 。 （2）甲组同学取 2mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。 FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 。,（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入,几滴氯水和 l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。,（4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进,行如下实验：, 第一支试管中加入 1mLCCl
8、4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色；, 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：, 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。,实验检验的离子是 （填离子符号）；实验和说明：在 I- 过量的情况下，溶液中仍含有 （填,离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。,（5）丁组同学向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式,生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。,36化学-选修 2：化学与技术(15 分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
9、,A氢化釜B过滤器 C氧化塔 D萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置,2,2,生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、,萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：,（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ，循环使用的|原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而,不采用水的原因是 。,（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为 ，进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为 。,（3）萃取塔D 中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 。,（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H2O2，原因是 。,（5）双氧水浓度可在酸性条件下用
10、KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为 。一种双氧水的质量分数,为 27.5%，（密度为 1.10gcm 3），其浓度为 mol/L。,37化学-选修 3：物质结构与性质（15 分）,东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦,可用于制作仿银饰品。回答下列问题：,（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d 能级上的未成对的电子数为 。,（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 蓝色溶液。,Ni(NH3)6SO4 中阴离子的立体构型是 。,为 ；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ； 在Ni(N
11、H3)62+中Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 ，,提供孤电子对的成键原子是 。,学 海 无 涯 氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”）， 中心原子的轨道杂化类型为 。 单质铜及镍都是由 键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol， ICuINi 的原因是 。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a= nm 38化学-选修 5：有机化学基础（15 分）,氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：,已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰, 回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。 （2）B 的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为 。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为 。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 。 （5）G 中的官能团有 、 、 。（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 种。（不含立体异构）,3,3,
